四川省南充市高三上学期期中化学试卷11

四川省南充市高三上学期期中化学试卷11姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（ ）A . X为烃的含氧衍生物B . X的分子式为C5H10NO2SC . X只能发生取代反应D . X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物2. （2分） (2018高一上东城期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁与氯化铁溶液反应：FeFe32Fe2B . 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al33OHAl（OH）3C . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OHClClOH2OD . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2HCO32CO2H2O3. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A . 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B . 1 L 0.1 molL1氨水含有0.1 NA个OHC . 常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D . 1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子4. （2分） 下列物质中能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al SiA . B . C . D . 全部5. （2分） 用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列排列顺序不正确的是（ ）A . 热稳定性：H2ONH3PH3B . 原子半径：SiNaOC . 碱性：CsOHKOHNaOHD . 失电子能力：KNaMg7. （2分） 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（ ）A . 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低B . 依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯C . 依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D . 依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热二、 非选择题 (共4题；共36分)8. （10分） 工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2 ， 原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分 （1） I为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量_ （已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32=2I+S4O62）（2） 研究人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示 请回答下列问题：反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+_=_+_+CuSO4+MnSO4（3） 反应加入适量锌的作用是_；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_ （4） 图2是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线（g/100g水），则中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶_用乙醇洗涤干燥用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_ （5） 用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：_ （6） 本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有_（写化学式） 9. （8分） (2017孝义模拟) CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1： 已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴（1） 写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_ （2） 写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_ （3） “加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为_ （4） 制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是_ （5） 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2向“滤液”中加入萃取剂的目的是_；其使用的最佳pH范围是_ A2.02.5B3.03.5C4.04.5D5.05.5（6） 为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_（答一条即可） 10. （9分） (2018佛山模拟) 铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。己知：反应：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)H1= +89 .6kJ /mol反应：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)H2=+2833.4kJ/mol反应：Fe(s)+2HCl(g) FeCl2(l)+H2(g)H3（1） 反应的平衡常数表达式K=_，该反应在高温下进行，最易生成的副产物是_;（填化学式）。 （2） 温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是_。分析图b，H3_0（填“”、“”或“=”），结合图a分析，T1=_。分析图b，高于500后，曲线n发生的副反应热化学方程式为_， 曲线n中HCl转化率明显降低的原因是_。（3） CaFeO4可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO4沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为_mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.5410-9，溶液体积变化忽略不计。用K2FeO4代替MnO2制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成Fe2O3，写出正极的电极反应式_。11. （9分） (2018银川模拟) 化学选修5：有机化学基础氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成:已知: ； 中氯原子较难水解；RCHO 。根据以上信息回答下列问题:（1） A的名称是_，F中无氧官能团的名称是_。 （2） D的结构简式为_；C分子中最多有_个原子共平面。 （3） 写出下列反应的化学方程式:反应:_。 （4） 已知： ，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物 ，需要经历的反应类型有_(填写编号)。加成反应 消去反应 取代反应 氧化反应 还原反应，写出制备化合物 的最后一步反应_。 （5） E的同分异构体中，满足下列条件的有_种（不考虑立体异构），其中一种的核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为11222，请写出其结构简式_。 结构中含有苯环且存在与F相同的官能团；能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共4题；共36分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、答案：略9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、11-1、答案：略11-2、11-3、答案：略11-4、11-5、