内蒙古阿拉善盟重庆市高二上学期化学期中考试试卷B卷

内蒙古阿拉善盟重庆市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下宝坻期中) 下列说法错误的有（ ） 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化放热反应不需要加热就能发生需要加热才能发生的反应都是吸热反应化学反应放热还是吸热，可看生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来等量的氢气和氧气分别完全燃烧生 成气态水和液态水，前者放出的热量多A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项2. （2分） 已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（ ）A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ3. （2分） (2016高一下杭州期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，下列有关叙述正确的（ ） A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v （NH3）=0.5molL1s1C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若降低温度，反应速率将会减小4. （2分） (2015高二下霍邱期中) HA为一元弱酸，则在0.1molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A . c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）B . c（Na+）c（OH）c（A）c（H+）C . c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）D . c（Na+）+c（OH）=c（A）+c（H+）5. （2分） (2018高二下六安开学考) 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（ ） A . 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次B . 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低6. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（ ） A . c(CH3COOH)/c(CH3COO-)B . c(CH3COO-)/c(OH-)C . c(H+)/c(CH3COOH)D . c(H+)/ c(OH-)7. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol18. （2分） 25、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）A . CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=725.8 kJmol1B . 2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) H=+1451.6 kJmol1C . 2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O H=22.68 kJmol1D . CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=725.8 kJmol19. （2分） (2018高二上长春月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为正值B . 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H210. （2分） (2015高二上邢台月考) 现有两瓶温度分别为15和45，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（ ）A . 两溶液中的c（OH）相等B . 两溶液中的c（H+）相同C . 等体积两种溶液中和碱的能力相同D . 两溶液中的c（H2SO4）基本相同11. （2分） 将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C则下列说法中不正确的是（ ） A . 再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b ）C . 当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D . 充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动13. （2分） (2015高二上泉州期末) 用0.1molL1NaOH溶液滴定0.1molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ） A . 4B . 7.2C . 10D . 11.314. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ）A . 静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理B . “候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2C . 水的离子积常数随温度的升高而增大，60时0.01mol/LNaOH 溶液pH=12D . 叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在离子浓度：c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)15. （2分） (2019高三上拜泉月考) 室温下，用0.1molL-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A . HX的酸性比HY的强B . 滴定过程中，均可用酚酞作指示剂C . 室温下，Ka(HY)的数量级约为10-4D . 滴定前，HY的体积为HX的两倍16. （2分） (2016高一下庄浪期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X,Y,Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B . 反应开始到10 s时，平均反应速率：v（X）=v（Y）=0.039 5 molL1s1C . 10 s后，该反应停止进行D . 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）二、 填空题 (共2题；共11分)17. （6分） (2016高一上平遥期中) 有以下物质： 石墨；铝；酒精；盐酸；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氢氧化钠固体；氯化氢气体（1） 其中能导电的是_；属于非电解质的是_；属于电解质的是_ （2） 写出物质和在水中反应的离子方程式：_ （3） 将物质配制成溶液，逐滴加入溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：_检验离子沉淀完全的方法是_ 18. （5分） 捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应 （1） 反应：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）H2反应：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）H3则H3与H1、H2之间的关系是：H3=_（2） 白磷与氧气反应生成P4O10固体下表所示是部分化学键的键能参数： 化学键PPPOPOOO键能/kJmol1abcd根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为_（3） 三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_ （4） 已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P4（s，白磷）+3O2（g）P4O6（s）H=1 638kJmol1 在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_三、 综合题 (共3题；共19分)19. （2分） (2016高一下宝应期中) 根据所学知识完成题目：（1） 反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：v（B ）=3.6molL1min1v（A ）=0.15molL1s1v（C）=0.5molL1s1v（D）=0.6molL1s1，该反应进行的由快到慢顺序为_（填序号）（2） 已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_20. （8分） (2016高二上商州期中) 现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： （1） 该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p （填“”、“=”或“”） （2） 减压时，A的质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同） （3） 若容积不变加入B，则B的转化率_ （4） 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_ （5） 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ （6） 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”、“变浅”或“不变”） 21. （9分） (2018高三上黑龙江开学考) 如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程 请回答有关问题：（1） 菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 _。 （2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 _（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_和_。 （3） 物质甲可以是_ A . MgOB . Mg（OH）2 C . NaOH溶液D . 稀氨水（4） 由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 _。 （5） 当Fe3+完全沉淀时，求最小pH_。已知：氢氧化铁ksp=1.010-38，离子浓度小于110-5 mol/L认为沉淀完全 四、 实验题 (共1题；共5分)22. （5分） (2014高二下资阳期末) （1） 将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有_。 （2） 取待测液10.00 mL，用_滴定管量取，并置于锥形瓶中。 （3） 向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：_。石蕊试液 无色酚酞 甲基橙试液 （4） 根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为_。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5） 下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）_。A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共2题；共11分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、三、 综合题 (共3题；共19分)19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、四、 实验题 (共1题；共5分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、