四川省阿坝藏族羌族自治州高二上学期期末化学试卷（选修）

四川省阿坝藏族羌族自治州高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上长沙期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（ ） A . 正反应一定是放热反应B . 若T2T1 ， 则正反应一定是吸热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：bacD . b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近3：12. （2分） 下列有关化学用语的表示，正确的是（ ） A . 甲烷的电子式： B . CCl4分子的比例模型： C . 乙烯与丁二烯的最简式相同D . 2甲基丁醇的结构简式： 3. （2分） 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A . NH4+、SO42-、NO3-B . Ba2+ 、SO42- 、NO3-C . Na+ 、H+ 、CO32-D . Cu2+ 、OH- 、Cl-4. （2分） (2015高一下永昌期中) X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A . 原子序数XYB . 原子半径XYC . 离子半径XYD . 原子最外层电子数XY5. （2分） (2016高一下南昌期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO 的物质的量为0.5molC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为1.8NA6. （2分） (2015海南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO +H+OH=BaSO4+H2OB . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+2H2O=4OH+2I2C . 磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD . 用氨水吸收足量的SO2气体：OH+SO2=HSO 7. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 下列装置能达到对应实验目的的是（ ）A . 图1比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果B . 图2制取并收集CO2气体C . 证明 CO2和 NaOH已发生反应D . 形成蓝色喷泉8. （2分） (2017如皋模拟) 通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径： aCH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）H1=+256.6kJmol1b2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）H2=+27.6kJmol1则下列说法正确的是（ ）A . 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B . 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=+485.6 kJmol1D . 制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多9. （2分） 铁屑和铜屑一起放入稀HNO3中，有少量铜屑剩余，则溶液中可能有的金属离子是（ ） A . Fe3+和Cu2+B . Fe2+和Cu2+C . Fe2+和Fe3+D . 只有Fe2+10. （2分） (2016高二下深圳期中) 在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（ ） A . 0.4 molL1min1B . 0.6 molL1min1C . 0.2 molL1min1D . 无法计算二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2017高二上邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是（ ）A . 可用酸性KMnO4溶液检验中是否含有碳碳双键B . 和互为同系物，均能催化氧化生成醛C . 和互为同系物，可用核磁共振氢谱检验D . 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同12. （2分） (2018高一上北京期末) 完成下列实验所选择的装置都正确的是（ ） ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液干燥氨气装置或仪器A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2018高一上醴陵开学考) 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入BaCl2 产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则一定有CO32-14. （2分） (2018宜昌模拟) 中医典籍肘后备急方所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”， 对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是（ ）A . 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径B . 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率C . 青蒿素易溶于水和乙醚D . 操作 1 是过滤，操作 2 是蒸馏15. （2分） (2016高一下吉林期末) 100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ） A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 氯化钠溶液D . 硝酸钾溶液三、 解答题 (共6题；共52分)16. （8分） (2016高二上宁德期中) 废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图 （1） 铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为_，放电后该电极质量_（填“增大”“减小”或“不变”） （2） 步骤中加入Na2SO3的作用是_ （3） 写出步骤证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：_ （4） 若用NH4HCO3和NH3H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理图2是NH4HCO3和NH3H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响： 从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3H2O用量为理论用量的_倍该条件下步骤从母液可获得副产品为_（5） 步骤使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼则阳极的电极材料是_，阴极的电极反应式为_ 17. （7分） (2016高二下乐清期末) 某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物新抗凝 已知： RCHO+CH3COR RCHCHCOR请回答：（1） 同时符合下列条件的A的所有同分异构体_种 红光光谱标明分子中含有 结构；1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子（2） 设计FG的化学方程式_ （3） 下列说法不正确的是 A . 化合物B能使Br2水褪色B . 化合物C能与新制氢氧化铜反应C . 化合物F能与FeCl3发生显色反应D . 新抗凝的分子式为C19H16O6（4） 写出化合物的结构简式：A_ （5） GH的化学方程式是_ 18. （7分） (2017高一上遵义开学考) 中和反应是放热反应。取10 mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1.10g/ml）置于烧杯中（并滴入2滴酚酞），向烧杯中逐滴加入稀盐酸。随着盐酸的滴入，烧杯中溶液颜色从红色逐渐变浅，当加入10 mL稀盐酸时，溶液恰好变为无色。烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间关系如图所示。（1） 当加入4ml稀盐酸时，烧杯中溶液的溶质为_（写化学式） （2） 试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的原因_。 （3） 当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克？（精确到0.1g） 19. （14分） (2019高三上南平期末) 高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。 （资料）K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。（1） 制备K2FeO4。 A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为_。除杂装置B中的试剂为_。C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是_。D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_。（2） 探究 K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黃绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl而产生Cl2，设计以下方案： 方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案I中溶液变红可知a中含有_。该离子的产生_(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl还原而形成的。方案用KOH溶液洗涤的目的是_。方案得出氧化性：Cl2_FeO42(填“”或“”)（3） 使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：_FeO42+_H+=_O2+_Fe3+_(配平及完成上述离子方程式)。 现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_。(计算结果保留到0.1%)20. （3分） (2016高一下大庆期中) 常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJmol1）下表是一些键能数据（KJmol1） 化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436S=S255HS339回答下列问题：（1） 由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_CBr键能_ （2） 写出H2（g）与S2（g）反应生成H2S（g）的热化学方程式_ 21. （13分） (2017黄陵模拟) 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药可以通过如图所示的路线合成： 已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色请回答下列问题：（1） BC的转化所加的试剂可能是_，C+EF的反应类型是_ （2） 有关G的下列说法正确的是 A . 属于芳香烃B . 能与FeCl3溶液发生显色反应C . 可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D . 1mol G最多可以跟4mol H2反应（3） E的结构简式为_ （4） F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_ （5） 写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_ 能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子（6） 已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化苯甲酸苯酚酯（ ）是一种重要的有机合成中间体试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用） 注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 解答题 (共6题；共52分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、