高一化学物质的量在化学实验中的应用

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,“,物质的量在化学实验中应用”的教材教法研究,第一章 从实验学化学,1,2,1,2,本章内容结构,课标中有关化学计量在实验中的应用内容的标准,认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。,补充说明,:,物质的量相关内容的要求，课程标准表述的是终态水平（其他内容的要求亦如此），即化学,l,模块学习结束后，学生能够达到的水平。教师在教学中,不要,“,一步到位,”,。当学生初次接触这些内容时，,只要求进行计算公式的简单换算,，如已知溶液物质的量浓度和体积，求算溶质的物质的量，不要刚开始学习时，就加入较复杂的计算。,课标中有关实验内容的标准,1,体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法,。,2,初步学会,物质的检验、分离、提纯和,溶液配制,等,实验技能,。,3,树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。,4,能够独立或与同学合作完成实验，,记录,实验现象和数据，完成实验报告，,并能主,动进行交流。,5,初步认识实验方案设计、,实验条件控制、,数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。,一、课时安排：,2,课时,第一课时主要内容：,物质的量浓度的,涵义,和物质的量浓度配制的有关步骤方法。,第二课时主要内容：,物质的量浓度配制实验的误差分析和简单的物质的量浓度有关计算。,只需理解概念，应用简单公式进行计算，不需延伸、拓展。,二、教材内容分析：,第一课时,按照课程标准的要求和教材的编排体系，,本部分旨在运用物质的量学习在实验室配制物质的量浓度溶液的方法。,溶液的配制方法是基本的化学实验方法和技能，也是对物质的量有关知识的应用。,1,教材编写意图：,内容：,物质的量浓度的涵义和单位，容量瓶认识及选择，物质的量浓度溶液配制的有关步骤方法。,物质的量浓度的涵义和物质的量浓度配制的有关步骤方法,第二节“化学计量在实验中的应用”前两部分介绍了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念。在该部分提出化学反应有很多是在溶液中进行的，工业生产和科学研究中要定量研究溶液中的反应，为了方便，引入了物质的量浓度的概念和一定物质的量浓度溶液的配制方法。,本部分属于基本概念和基本技能，重点是对物质的量浓度的理解，以及准确配制一定物质的量浓度溶液的方法。,将物质的量浓度运用于实验中，突出本章主题，也大幅度降低了化学计算的难度，从而有效地降低学生学习的难度。,2,教材内容前后关系、地位：,3.,素材处理：,P15,图,1-16,体检的一些指标用物质量浓度表示，可作为,课堂导入，创设情景之一。,P16,图,1-18,向容量瓶中转移溶液，,对容量瓶操作的重要细节及注意事项进行同步说明和强调。,P15,图,1-17,几种规格的容量瓶，通过实物展示让学生对照了解。,P15“B,的物质的量浓度的英文”,由学生自由阅读了解。,P16,实验,1-5,选用配制,NaCl,溶液，是因为,NaCl,价廉。用,100 mL,，也是考虑所配,NaCl,溶液用处不大，减少浪费。目前有的学校条件比较好，配备了分析天平，可用分析天平来称量。若用托盘天平，可向学生简单说明感量问题即可。,此实验的目的是使学生学习配溶液的方法和技能。,教学中可以引导学生阅读，教师边演示边讲解，学生再实验。,P17,课后习题：,放在,【,知识应用,】,位置，组织学生练习，巩固所学知识。,P16,图,1-19,配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图，,引导学生归纳总结。,4.,需要补充的素材：,“,几种不同规格的容量瓶”实物展示让学生了解容量瓶的选择和使用方法。,补充学生实验：物质的量浓度溶液配制。,学生已有的相关学习方法：,本节课的教学对象是,高一新生,，他们具有一定的搜集处理信息的能力，化学的实验能力和简单的化学计算能力。,三、学情分析：,1.,学生已有的相关内容知识、方法：,学生已有的相关内容知识：,学生在初中已学习了溶质的,质量分数溶液的配制和有关计算,，对溶液组成有一定了解。通过前两课时的学习，对,物质的量和气体摩尔体积有了一定认识,，已经能够体悟引入物质的量是为了生产实际和科学研究的方便。,缺陷、存在错误或不足的认识：,对,“溶剂体积”与“溶液体积”,可能存在一定程度的,混淆,。,2.,学生已有基础对本节学习的影响：,好的影响：,以溶质的质量分数的概念，溶质的质量分数溶液的配制和有关计算为基础，学习物质的量浓度的概念和一定物质的量浓度溶液配制方法，,可以引导学生实现通过已知知识获取新知识的过程，使学生在学习过程中掌握自主探究获取知识、应用知识的方法。,不好的影响：,对待实验的,态度不够严谨,，做,实验,的方法,技巧有待提高,。对待概念理解无章法。,搜集处理信息的能力有待提高。,四、教学目标确定：,这部分内容以往教科书的课题为,物质的量浓度,，现在换成了,物质的量在化学实验中的应用,。面对如此转变，我们必须把握深广度，体悟新课改精神，不能盲目的加宽加深。所以只确定基础目标，不确定弹性目标和拓展目标。,基本目标：,初步理解和运用物质的量浓度的概念，提高运用比较、归纳、推理的能力和化学计算能力。,初步学会使用容量瓶配制较准确一定物质的量浓度溶液的方法。,2.,教学设计意图：,根据高中新课程要求，在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，使学生在学习过程中掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决教学的难点问题。,力图在初中溶质的质量分数溶液的计算和配制基础上，引导学生学习该部分内容。,既衔接了初中知识，又让学生对高中化学知识有了新的要求和拓展。,五、教学设计,:,1.,教学模式（,3+1,）：,自主学习,点拨归纳自检互评拓展延伸,1.,引入物质的量浓度概念理解。,2.,讨论交流：物质的量浓度和溶质质量分数的区别。,3.,物质的量浓度溶液的配制的演示。,4.,学生实验时用摄像机或照相机拍摄学生实验中操作错误的画面。,教师活动：,活动：,讲授时间：,15,分钟,讲授内容,：,物质的量浓度概念的理解、容量瓶使用的注意事项、配制,100 mL 1.00 mol,L,的,NaCl,溶液实验每一步的注意事项。,活动：,【,自主学习,】,领悟物质的量浓度涵义；,【,自主学习,】,研究容量瓶和物质的量浓度溶液的配制方法。,【,学生实验,】,配制,50 mL 0.50mol,L,的,NaCl,溶液”体验和巩固物质的量浓度溶液的配制方法。,时间：,20,分钟,形式：,看课本、听、小组讨论、填表格、学生实验,观测：,表格填写，交流总结，问题回答，课堂作业反馈,评价设计：,通过,【,自检互评,】,和,【,学生总结,】,实现本节课评价,媒体设计：,以教材为依据，学案导学，教师演示实验加学生实验为主，,PPT,课件为辅。,教辅资料：,教辅资料作为学生课外拓展知识，巩固提高所学知识的参考资料。鼓励有兴趣的学生课外通过教辅资料提升能力。,学生活动：,基本环节：,教学环节,教师活动,学生活动,设计意图,研究课题一：物质的量浓度概念理解,引入,展示问题,观察、计算、回忆,创设情境，,在初中溶质的质量分数溶液的计算基础上，引导学生学习该部分内容。既衔接了初中知识，又让学生对高中化学知识有了新的要求。,自主学习,个别辅导,研究教材，思考学案提出问题,通过课堂探究，学生对,物质的量浓度概念有更深的认识。同时让学生,学会自主探究获取知识、应用知识的方法。在相互交流中培养团结协作的品质。,师生互动,讲解，与学生共同完成表格填写,理解，与老师共同完成表格填写,师生,共同总结物质的量浓度概念理解及注意事项。,自检互评,个别辅导，集体校对,练习,对学生所学知识的巩固。,总结,讨论“,物质的量浓度和溶质质量分数的区别,”,，,小组分工并要求,讨论交流，碰撞总结,在教师的引导下，建立物质的量浓度的概念，培养学生类比、抽象概括能力,教学环节,教师活动,学生活动,设计意图,研究课题二：物质的量浓度溶液的配制,引入,展示问题,思考、讨论,让学生在已有知识上学习新知识，体验认识过程。同时,训练学生有关物质的量浓度概念的简单计算能力。,方案设计,引导学生探究实验步骤，,演示并对,实验进行评价,研究教材，思考学案，探究,实验步骤,通过课堂探究，,引导学生对物质的量浓度溶液的配制有一个初步了解。培养学生的思维能力、观察探究能力。,师生互动,讲解，师生共同总结,理解，倾听，思考、总结,对,容量瓶的认识及,物质的量浓度溶液的配制方法进一步了解。,分组实验,个别辅导,用摄像机或照相机拍摄学生实验中操作错误的画面,(,为下节课做准备）,分工合作实验,初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，,体会化学实验的严谨性，提高实验探究和自主学习化学的能力。,讨论深化,思考与总结,小组分工并要求,讨论交流，碰撞总结,培养总结归纳能力，掌握操作步骤和主要仪器。,自检互评,要求及答案订正,完成并订正,对学生本节课学习的检测,总结,引导,讨论交流，碰撞总结。,培养总结归纳能力,第一课时 物质的量浓度及物质的量浓度溶液的配制,3.,教学结构流程设计：,该部分不仅是上节课所学化学知识的复习，同时培养了学生严谨的科学态度，对上节课所学化学知识进一步巩固提高，也为学生以后有关化学计算学习打下基础。,第二课时,1,教材编写：,本部分是,第一课时所学知识的应用,，是学生在学习第一课时“物质的量浓度涵义”和“一定物质的量浓度溶液的配制方法”基础上的进一步深化。,力图通过本节课学习将化学实验由兴趣培养上升到科学探究的层次，培养学生良好的学习化学习惯,。,2,教材内容前后关系、地位：,二、教材内容分析：,物质的量浓度配制实验的误差分析和简单的物质的量浓度有关计算,内容：,物质的量浓度配制实验的误差分析，物质的量浓度稀释问题。,3.,素材处理：,P16【,学与问,】,由学生分小组讨论，自主解决误差分析问题。,P17【,思考与交流,】,由学生分小组讨论,24.5 g H,2,SO,4,的物质的量是,0.25 mol,，,1.50 mol Na,2,CO,3,的质量是,159 g,。,教师可以再编一些类似的题进行训练，也可以让学生两人一组，一问一答的形式进行训练。,.,以浓硫酸和稀硫酸为例，在性质上有比较大的差异，如：浓硫酸的密度比稀硫酸大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量热，而稀硫酸稀释放出的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。,可以让学生思考，由于浓硫酸与稀硫酸浓度相差很大，所以性质也有很大差异，若浓度比较接近的稀硫酸性质也会有明显差异吗？,4,需要补充的素材：,实际生活中误差分析的应用。,物质的量浓度溶液的误差分析和物质的量浓度计算的巩固练习题。,.,将,5 mL,浓硫酸稀释为,20 mL,稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含,H,2,SO,4,的物质量相等，这是因为稀释前与稀释后,H,2,SO,4,的质量是不变的，只是溶液体积增大了，所以两溶液的物质量浓度不同。（,讨论：如果从这,20 mL,稀硫酸溶液中取出,5 mL,，与原,5 mL,浓硫酸比，溶质的物质的量、溶液的物质的量浓度是否相同？为什么？,）,P17,课后习题，,通过相关学习后随堂完成，做到边学边练。,好的影响：,在学会物质的量浓度概念、物质的量浓度溶液配制方法基础上学习误差分析和溶液稀释问题的简单计算，不仅深化了所学知识，降低难度，同时对于培养学生良好的实验习惯，严谨的科学态度起到了决定性作用。,不好的影响：,对计算题有为难情绪，对待实验的态度不够严谨，做实验的方法技巧和搜集处理信息的能力有待提高。,缺陷、存在错误或不足的认识：,对于化学实验还处于好玩有趣阶段，没有养成良好的实验习惯。