安徽省阜阳市高一下学期期末化学试卷

安徽省阜阳市高一下学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题只有一个正确答案3分16= (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一下信阳期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 硫化氢分子的电子式： B . S2的结构示意图： C . HClO的结构式：HOClD . NH4Cl的电子式： 2. （2分） 嫦娥一号担负的任务包括4项科学任务：其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦-3的储量；地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g ；现有：3He、4He的化学性质基本相同，3He、4He具有相同的中子数3He的相对原子质量约为： 6.021023b，氦元素的相对原子质量为：3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，密度之比为：b：c其中正确的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 12753I和12953I2互为同位素B . NH5的电子式为 C . 氯原子的结构示意图： D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U4. （2分） 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ）A . 42He原子核内含有4个质子B . 32He原子核内含有2个中子C . 32He和42He互为同位素D . 42He的性质很活泼5. （2分） (2016高一下华蓥期末) 下列关于化学键的说法不正确的是（ ） A . 并不是所有物质都含有化学键B . 只有非金属原子间才能形成共价键C . 单质不可能含有离子键D . 共价化合物中不可能含有离子键6. （2分） (2016高一下临渭期末) 下列物质中只含有共价键的是（ ） A . MgCl2B . NH4C1C . CO 2D . NaOH7. （2分） 有关晶体的下列说法中，正确的是（ ） A . 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B . 二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C . 冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D . 氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化8. （2分） (2018高一下肇庆期末) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍下列说法错误的是（ ） A . 气态氢化物的热稳定性：XYB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZXC . X、Y元素均存在同素异形体D . W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色9. （2分） 如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素下列说法错误的是（ ） WZ XY A . 原子半径：ZWYXB . Z的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：YWD . W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水10. （3分） (2016高一下定兴期中) 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（H2O）为（ ） A . 0.02molL1s1B . 1.5molL1min1C . 0.03molL1s1D . 1.8molL1min111. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列说法正确的是（ ） A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定12. （2分） (2016樟树模拟) 相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6 kJ/mol实验测得起始、平衡时数据如下表（ ） 容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.82.40.4放出热量：QA . 容器、中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等B . 平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8C . 容器中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJD . 若容器改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ13. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 需要加热的反应说明它是吸热反应B . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 ， 则H1H214. （2分） (2017高二上水富期末) 已知反应：101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）H1=110.5kJmol1稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H2=57.3kJmol1下列结论正确的是（ ）A . 若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B . 若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量15. （2分） (2016高二上武汉期末) 已知某碱性硼化矾（VB2）空气电池工作时发生反应为：11O2+4VB22V2O5+4B2O3 以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ） A . VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O22eV2O5+2B2O3+22H+B . 若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/LC . 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D . 外电路中电子由a电极流向b电极16. （2分） (2016高一下辽源期中) 在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn2e=Zn2+；铜片：2H+2e=H2下列判断正确的是（ ） A . 溶液的酸性逐渐增强B . 铜片逐渐溶解C . 溶液中H+向锌片作定向移动D . 锌片是负极并被氧化二、 填空题 (共7题；共48分)17. （8分） (2016高一上重庆期末) Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题 （1） 运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2） 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式_ （3） 漂白粉的有效成分是（填化学式）_ （4） 实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_下列操作会导致实验结果偏小的是_（填字母）a转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d加水定容时俯视刻度线用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为_mL（已知MnO4在此条件被还原为Mn2+）（5） 氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2+2Br=2Cl+Br2 ）能证明氯水具有漂白性的是_（填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是a中发生反应的离子方程式是18. （7分） 氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用（1） 某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：_（2） LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料如图1为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：_将LiOH、FePO42H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4焙烧过程中N2的作用是_；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO42H2O有时显红褐色，FePO42H2O中混有的杂质可能为_（3） 磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在1300的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是_不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为_步骤中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有_19. （5分） (2017高二下芒市期中) A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大B的最外电子层是ns2npn+1 C的p亚层上未成对的电子比B少一个D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构E与D同周期且E在该周期中原子半径最小B与A能生成具有刺激性气味的气体 （1） B核外电子排布式为_ （2） A与E化合时原子间以_键相结合，D与C化合时原子间以_键相结合 （3） A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式是_ （4） B、D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式为_ 20. （6分） (2017高一下娄底期中) 现有A,B,C,D四种元素，A,B同周期，A,B可形成两种无色无味气体AB和AB2 D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D,C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层据此可知： （1） 这四种元素分别是A：_、B：_、C：_、D：_ （2） C离子的离子结构示意图是_ （3） 化合物CD的电子式是_ 21. （7分） (2018乐山模拟) C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。 （1） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1=-566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g)H2=-296kJ/mol一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_。（2） 一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生上述（1）中回收硫的反应。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率(CO)= _，该温度下反应化学平衡常数K=_（Lmol-1） （3） 在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（）所示：图（）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为_（填序号）与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_。（4） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（）所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)n(HSO3-)=_。（5） 间接电化学法可除NO。其原理如图（）所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_。22. （7分） SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题 （1） 上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_（填化学式） （2） 已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；H=196.6kJ/mol O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；H=113.0kJ/mol反应：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的H=kJ/mol一定条件下，将NO 2和SO 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO 2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cNO的物质的量保持不变d每生成1molSO 3的同时消耗1molNO 2（3） CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示 上述合成甲醇的反应为_（填“放热”或“吸热”）反应A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为_若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_L（4） 某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置 该电池工作时，OH向_（填“a”或“b”）极移动电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为_23. （8分） (2015高二上南昌期末) 已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电请根据如图装置，回答下列问题： （1） 各装置名称是：A池_，B池_ （2） 写出电极上发生的反应：_，_，_ （3） 当电路上有2mol电子流过时，极上质量变化_g，极上质量变化_g （4） 反应进行一段时间后，A，B，C三池中电解质溶液浓度不变的是_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题（每小题只有一个正确答案3分16= (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共7题；共48分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、