山东省聊城市青海省高三下学期理综化学开学考试试卷C卷

山东省聊城市青海省高三下学期理综化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪” 为了提高公众认识地球保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动下列活动中不符合这一宗旨的是（ ）A . 加强海底可燃冰的探测与开发研究B . 积极推广风能、水能和太阳能发电C . 在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”D . 将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入2. （2分） 绿泥石的组成可表示为Al4Si4Ox（OH）y，其中x、y分别为（ ） A . 10 8B . 7 10C . 8 10D . 9 73. （2分） (2017高二上莆田期末) 将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ） A . KBrB . Mg（OH）2C . Na2CO3D . MgSO44. （2分） (2016高二下合肥期中) 纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到要将它们区分开，下面的方法可行的是（ ） A . 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B . 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C . 用水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D . 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀5. （2分） (2016高一下河北期中) 已知X,Y,Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B . 非金属活泼性：YXZC . 原子半径：XYZD . 原子最外层电子数：ZYX6. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B . 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： 1C . pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：7. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（ ） ab实验现象预期结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂A . AB . BC . CD . D二、 实验题 (共3题；共42分)8. （15分） MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下： （1） 第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_（写化学式）转化为可溶性物质 （2） 完成第步反应的离子方程式并配平： _+_ClO3+_=_MnO2+_Cl2+_（3） 第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、_、_ 已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有_（写化学式）（4） 用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏低的是_;A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中B 定容时俯视C用量筒量取浓硫酸时，读数时俯视D容量瓶中有水，未进行干燥（5） 若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要_mol NaClO3 9. （19分） (2018高三上北京月考) 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。 步骤操作现象I向2 mL 1 molL-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（1） 常温下，FeCl3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。 （2） 分析红褐色产生的原因。 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_。 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： _Fe3+ +_SO32- +_=_F e2+ +_+_（3） 乙同学查阅资料得知： Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：步骤操作现象II用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_。（4） 为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验： 步骤操作现象III向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色IV用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应” 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_（填字母）。a.K3Fe(CN)6 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：_。（5） 结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。 10. （8分） (2018高二上安徽期中) 定量分析是化学实验中重要的组成部分。 （1） 中和热的测定：在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g)，实验起始温度为T1，终止温度为T2，则中和热H=_kJ/mol。 （2） 氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 滴定原理为：(用离子方程式表示)_。（3） 达到滴定终点时的颜色变化为_;。 （4） 如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的_读数为mL。 （5） 为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下： 实验序号消耗KMnO4溶液体积/mL26.5324.0223.98从上表可以看出，实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于，其原因可能是 _。A . 滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B . 滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，均用标准液润洗C . 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积D . 滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，未润洗（6） H2C2O4的物质的量浓度=_mol/L。 三、 填空题 (共2题；共19分)11. （9分） 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（1） 分析该反应并回答下列问题： 平衡常数表达式为K=_下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH（2） 图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线 该反应的焓变H_0（填“”、“”或“=”）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”、“”或“=”）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_a升高温度b将CH3OH（g）从体系中分离c使用合适的催化剂d充入He，使体系总压强增大（3） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=a kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=b kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=c kJmol1则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=_kJmol1（4） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图2所示 该电池工作时，b口通入的物质为_，c口通入的物质为_该电池正极的电极反应式为：_12. （10分） (2018江门模拟) 铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。回答下列问题： （1） UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为_；基态钙原子核外电子排布式为_；熔点：MgO（2852）高于CaO（2614），其原因是_。 （2） 。NH4HF2中所含作用力有_（填字母）。 a. 氢键b. 配位键c. 共价键d. 离子键e. 金属键（3） 已知： . NH4+ 的空间构型为_，与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有_（写两种）CO32- 中碳原子杂化轨道类型为_。分解产物中属于非极性分子的是_（填字母）。a. NH3b. CO2c. N2d. H2O（4） UO2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示： 晶胞中U的配位数为_。UO2 的密度为_gcm-3（列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。四、 推断题 (共1题；共2分)13. （2分） (2017高二上大连期中) 丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途（1） 写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式_（2） 丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%A的分子式为_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共3题；共42分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、三、 填空题 (共2题；共19分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、四、 推断题 (共1题；共2分)13-1、13-2、