山西省吕梁市济南市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

山西省吕梁市济南市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上和平期末) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ） 新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色用稀盐酸酸化Fe(NO3)2变黄浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸变红Fe(OH)3胶体通电一段时间正极附近颜色加深A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上成都期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9NAB . 常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NAC . 0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1NAD . 常温下，将 1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA3. （2分） (2017高一下海淀期中) 臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . KI被氧化成KOHB . KI是离子化合物，I2是共价化合物C . 1 mol O3 在反应中得到4 mol 电子D . KOH中既有离子键又有共价键4. （2分） (2016高一上眉山期中) 下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人盐酸后有气体生成的是（ ） A . Na+、Cu2+、Cl、CO32B . Na+、Ca2+、Cl、HCO3C . Ca2+、Al3+、Cl、NO3D . K+、Al3+、SO42、Cl5. （2分） (2018高三上莆田期中) 将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为 SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4W，Cr2O72-+aFe2+bH+Cr3+Fe3+H2O。下列有关说法正确的是（ ）A . 还原性：Cr3+SO2B . 方程式中，a6，b7C . Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D . 方程式中W为OH-6. （2分） (2019高一下浙江月考) 食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。已知：氧化性：IO3-I2。 下列说法不正确的是（ ） A . 以 KIO3 作为加碘剂时，碘不易损失，说明 KIO3 稳定，在高温时不会分解B . 以 KIO3 作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色C . 以 KI 作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失D . 某地的食盐中含少量的Fe2+ ， 宜选用KI作为加碘剂7. （2分） (2018韶关模拟) 下列说法正确的是（ ）选项实验目的所选主要仪器(铁架台等忽略)部分操作A用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线B从食盐水中得到NaCl晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热C分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入混合液液面以下D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三上济南期中) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ） A . 反应均属于氧化反应和离子反应B . 反应说明该条件下铝的还原性强于锰C . 相同条件下生成等量的O2 ， 反应和转移的电子数之比为1：1D . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：49. （2分） (2016高二下吉林期末) 有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论正确的是（ ） A . 取少量未知溶液，分别滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B . 取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C . 分别滴加酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液D . 取少量未知溶液，分别滴加过量稀HCl溶液，能产生气体的是NaHCO3溶液10. （2分） 下列物质的分类结果正确的是（ ） A . 焦炉气混合物 胆矾纯净物 臭氧单质B . 纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐C . 油脂高分子化合物 纤维素天然高分子化合物 有机玻璃合成高分子化合物D . 液氯非电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质11. （2分） (2017高一上浦东期末) 海水晒盐的原理是（ ） A . 海水分解B . 温度升高，其他溶质的溶解度增大C . 升高温度，降低食盐在水中的溶解度D . 利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出12. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 符合题意表示下列反应离子方程式是（ ） A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2 NH3H2OD . FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H+NO3-+Fe2+=Fe3+NO+2H2O13. （2分） (2017高一上绍兴期中) 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D . 中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol14. （2分） (2016高一上青海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB . 2gH2和44gCO2的体积相等C . 1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D . 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等15. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 1 mol Mg转变为Mg2+失去的电子数目为NAB . 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NAC . 1 molL1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD . 标准状况下，22.4 L CO2、CO的混合气中含有的碳原子数目为NA16. （2分） (2017高一上西城期末) 下列叙述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（ ） A . 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB . 2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC . 从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD . 1 mol/L的盐酸中所含Cl数目为NA二、 综合题 (共3题；共11分)17. （4分） (2019高二上拉萨期末) （1） 常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H)。(填“”“”或“”)，该混合溶液的物料守恒式为_。 （2） 常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度_MCl的水解程度。(填“”“”或“”) （3） 常温下若将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_。(填“7”“7”或“无法确定”) （4） 纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为_。 （5） 某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a12，b2，求Va Vb =_。 18. （4分） 反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应 （1） NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的_离子相互交换的反应 （2） 在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：_ （3） 工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰，写出化学方程式：_; （4） 工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式：_ （5） NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应当有3molCl2参与反应时，有_molNH3被氧化 （6） （NH4）2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3和NH4+的比值_（填“大于”“小于”或“等于”）1：1 19. （3分） (2015高一上回民月考) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1 ， 则： （1） 该气体的物质的量为_mol （2） 该气体中所含的原子总数为_个 （3） 该气体在标准状况下的体积为_L （4） 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ （5） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1 三、 实验题 (共1题；共5分)20. （5分） 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象试回答以下问题： （1） C中热水的作用：_ （2） M处发生反应的化学方程式为_ （3） 从M管中可观察到的现象：_，从中可认识到该实验过程中催化剂 _（“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_（4） 实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是_; （5） 验证乙醇氧化产物的化学方法是_ 四、 填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2017高一上银川期中) 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32、SO42和Cl （1） 从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶 （2） 用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填选项的标号） A . 左盘重，样品轻B . 左盘轻，砝码重C . 右盘重，砝码轻D . 右盘轻，样品重（3） 在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用与目的分别是：_；_；_五、 推断题 (共1题；共2分)22. （2分） (2018高三上长春期中) 硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产 （1） 硝酸铵水溶液pH_7（填“”、“=”或“”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为_; （2） 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200、400、600的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示 曲线c对应的温度为_下列说法中正确的是_A增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率B.Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数C.M、N两点的平衡常数大小关系为：MND.M、N、Q三点反应速率的大小关系为：NMQE为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件（3） 尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应： 第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H=138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式_，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为_; 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共3题；共11分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、三、 实验题 (共1题；共5分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、四、 填空题 (共1题；共3分)21-1、21-2、21-3、五、 推断题 (共1题；共2分)22-1、22-2、22-3、22-4、