山东省菏泽市广州市高三上学期期中化学试卷（II）卷

山东省菏泽市广州市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上宿州期中) 下列逻辑关系图示中正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上辽宁期中) 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（ ） A . 7dB . 5dC . 2.5dD . 2d3. （2分） (2016高一下习水期中) 下列操作或装置能达到实验目的是（ ） A . 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气B . 快速制备和收集一定量的氨气C . 分离互溶但沸点相差较大的液体混合物D . 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体4. （2分） 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 试剂1可以选用石灰乳B . 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br+Cl2=2 Cl+Br2C . 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D . 粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品5. （2分） (2017高二上大连期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适B . 柠檬因为有酸味，所以属于酸性食品C . 目前加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂6. （2分） (2015高三上温州开学考) 铜的冶炼过程大致可分为： 富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；制粗铜，在1200发生的主要反应为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；电解精炼铜下列说法正确的是（ ）A . 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B . 上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2C . 在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化剂D . 电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g7. （2分） (2018房山模拟) 某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法错误的是（ ）实验1实验2A . 溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3B . 实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性C . 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D . 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰8. （2分） (2018咸阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ） A . 所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B . 1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NAD . 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA9. （2分） 化学与生活密切相关下列说法不正确的是（ ） A . 乙烯可用作水果的催熟剂B . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C . 二氧化硫可用作食品的漂白剂D . 交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾10. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ） A . 加热时有无气体放出B . 滴加盐酸时有无气泡放出C . 溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D . 溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成11. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是（ ） 选项陈述陈述AFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuBNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色CCl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱A . AB . BC . CD . D12. （2分） 能用离子方程式H+OH=H2O表示的反应是（ ）A . Cl2+2NaBr=Br2+2NaClB . Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2C . BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClD . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O13. （2分） (2017高一上浦东期末) 有关化学基本概念的叙述中，正确的是（ ） A . 氧化还原反应中一定有元素化合价的升降B . 离子化合物这一定含有金属元素C . 置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应D . 在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L14. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述I叙述IIA用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+D浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中A . AB . BC . CD . D15. （2分） 将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2 ， 此时锰元素均以Mn2+形式存在若a+b=m，则m的值可能为（ ） A . 0.30B . 0.35C . 0.40D . 0.50二、 非选择题 (共6题；共39分)16. （9分） 填空： （1） _NH3_O2 _NO_H2O，该反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，氧化产物是_。 （2） 若有1 mol O2参加，则反应中转移电子是_mol。 （3） 配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。 17. （3分） (2015高二下杭州期中) 某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3 ， 某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 请回答：（1） 白色沉淀是_（填化学式） （2） 生成红褐色沉淀的离子方程式为_ （3） 根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是_（填化学式） 18. （5分） (2018高一上邯郸期中) Na2S2O3俗称大苏打，在酸性条件下其溶液会发生反应而变质，反应原理如下：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。Na2S2O3也可与碘反应，产物为Na2S4O6和NaI,试回答下列问题： （1） Na2S2O3溶液在酸性条件下变质，当生成48gS时，同时可得到SO2的体积为_(折算为标准状况)。 （2） Na2S2O3与碘反应的化学方程式为_，其中Na2S4O6是_(填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成1mol Na2S4O6，转移电子的物质的量为_。 （3） 向碳酸钠和硫化钠的混合溶液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶后，可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为_。 19. （10分） (2017高一上嘉峪关期中) （1） 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_;。(提示：铬元素化合价有6、3价) （2） 饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。请回答下列问题： 其中被还原的元素是_,氧化剂是_ ,还原剂是_ ,氧化产物是_ ,还原产物是_。表示反应中电子转移的方向和数目：_。 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2 + 2H2O（3） 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e-2Fe2+。 请据此将反应：Fe2H=Fe2H2拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_。20. （5分） (2016高一上全州期中) 有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生（1） 推断白色粉末中一定有_，一定没有_，不能肯定有没有的是_（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分） （2） 请写出实验步骤中产生气体的离子方程式：_ （3） 请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式：_ 21. （7分） 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料 （1） Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_； （2） 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3，实现储氢和输氢下列说法正确的是_； aNH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化bNH+4与PH+4、CH4、BH4、ClO4互为等电子体c相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高d2+离子中，N原子是配位原子（3） 用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_，SnBr2分子中 SnBr的 键角_120（填“”“”或“=”）（4） NiO 的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是_ 已知晶胞的边长为 a nm，NiO 的摩尔质量为 b gmol1，NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO 晶体的密度为_gcm3 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 非选择题 (共6题；共39分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、