云南省大理白族自治州贵阳市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

云南省大理白族自治州贵阳市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上福州期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（ ） A . BaSO4 Ba2+ + SO42 -B . NaHCO3 = Na+ H+ + CO32 -C . NaHSO4 = Na+ HSO4-D . KNO3=K+ + NO3-2. （2分） (2017高一上台州期中) 胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ） A . 外观澄清透明B . 有丁达尔现象C . 较稳定D . 分散质粒子直径的大小3. （2分） (2017高二上银川期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . 丙烷分子的比例模型： C . 1，3丁二烯的分子式：C4H8D . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24. （2分） (2017高一上辽宁期末) 为了检验SO42 ， 甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ ） A . 方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解B . 方案乙：试液 无沉淀（也无气泡） 白色沉淀C . 方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀D . 方案丁：试液 白色沉淀（过滤） 沉淀不溶解5. （2分） (2018高一上腾冲期中) 200 mL 0.3 molL-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ） A . 0.3 molL-1B . 0.4 molL-1C . 0.45 molL-1D . 0.5 molL-16. （2分） (2018高一上舒兰期中) 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属钠熔化 在空气中燃烧，放出紫色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2015高一上太原月考) 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ） A . 它们相差一个电子层B . 它们的化学性质相似C . 钠原子，钠离子均为同一元素D . 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色8. （2分） 在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）A . 物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂B . 物质失去电子的反应为氧化反应C . 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应D . 在反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原9. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是（ ） A . 溶解度B . 摩尔质量C . 质量分数D . 物质的量浓度10. （2分） (2019高二上中山期中) 下列物质久置于空气中会发生变化，其中不包含氧化还原过程的是（ ） A . 钠变成白色粉末B . 绿矾发黄C . 澄清的石灰水变浑浊D . 漂白粉失效二、 不定项选择题 (共10题；共25分)12. （3分） (2016高三上六合期中) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42B . Kw/c（OH）=1012 molL1的溶液：Na+、K+、SiO32、ClC . 0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClOD . 使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3、Cl13. （2分） 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（ ） A . 蒸馏B . 水洗后分液C . 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D . 用过量氯化钠溶液洗涤后分液14. （2分） (2016高二上浦东期中) 有关金属性质的叙述正确的是（ ） A . 都具有很高的熔点B . 最外层电子数少于 3 个的都是金属C . 都能导电、传热D . 都只能和酸不能和碱发生化学反应15. （3分） (2018高一上薛城期中) 下列对等质量的CH4和NH3的关系叙述中，正确的是（ ） A . 分子个数比为17：16B . 原子个数比为17：16C . 同温同压下二者的密度比为17：16D . 氢原子质量比为17：1216. （2分） (2016高一上济南期中) 下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（ ） A . H2SO4与K2CO3；HNO3与Na2CO3B . CH3COOH与KOH；HCl与NaOHC . BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与（NH4）2SO4D . HCl与Na2CO3；HCl与NaHCO317. （2分） (2017高二上成都期中) 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3V1V2 ， 则所使用仪器可能是（ ） A . 容量瓶B . 量筒C . 碱式滴定管D . 以上仪器均不可能18. （3分） (2018高一上苏州期中) 下面有关 与 的性质比较中正确的是 A . 相同浓度溶液的碱性： B . 同条件下在水中的溶解度： D . 热稳定性： 19. （3分） (2016高三上襄阳开学考) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ） A . 实验：制备金属钠B . 实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C . 实验：制取少量的氢氧化铝D . 实验：比较两种物质的热稳定性20. （2分） (2018高二上佛山期末) NaOH+HCl = NaCl+H2O，则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为（ ） A . 4gB . 4.5gC . 5gD . 5.5g三、 非选择题 (共7题；共33分)21. （1分） (2017高一上南宁期中) 以下6种为中学化学中常见的物质：CuNaHSO4SO3H2SO4CaCO3Cu（OH）2；其中属于电解质的是_（填序号） 22. （3分） (2015高三上府谷期中) 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO2气体为止在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是_（从下面的选项中选择），反应过程中有关离子方程式为：_，_ 逐渐减小 逐渐增大 先逐渐增大，然后减小先逐渐减小，然后增大23. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) （1） 钠、镁、铝均为0.2mol分别与_mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。 （2） 钠、镁、铝均为0.2mol分别与500mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为_。 24. （7分） 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11用KClO3粉末与草酸（H2C2O4）在60时反应可生成ClO2等物质，实验装置如图所示： （1） 装置A中还应安装的玻璃仪器是_，装置B用冰水浴的原因是_ （2） 装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：_ （3） 实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：_ 饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体NaClO2请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a_；b_；c洗涤；d干燥（4） 还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是_ 25. （5分） (2016高一上邵东期末) 已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）请回答下列问题：（1） 将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_ （2） C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为_ （3） 若将溶液滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为_，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_ （4） 与溶液比较，溶液中多出的物质是_（填化学式） 26. （4分） (2018高一上定海期中) 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 molL-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：（1） A溶液中的溶质为_（化学式），其物质的量之比是_。 （2） 通入CO2气体体积_（标准状况）。 （3） NaOH溶液的物质的量浓度_。 27. （11分） (2018高一上长沙期中) 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：（1） 从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_。 （2） Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （3） 向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_。 （4） 加入适量H2O2的目的是_。 （5） 如何证明已生成了Fe3O4胶体? _。 （6） 流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L （7） 稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度为1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度为2 g/cm3。100g物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与_mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。(用含1、2的式子表示) 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共10题；共25分)12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、三、 非选择题 (共7题；共33分)21-1、22-1、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、27-7、