广东省汕尾市高三上学期化学期末考试试卷

广东省汕尾市高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高二下台州期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示： 已知：a.步骤的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2B.Cr2O42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法不正确的是（ ）A . 步骤反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物B . 步骤熔融、氧化可以在石英坩埚中进行C . 滤渣2中含有H2SiO3D . 步骤调滤液2的pH使之变小有利于Cr2O72-生成2. （1分） 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ， 仪器连接顺序正确的是（ ）A . abcdefghB . aedcbhigC . adecbhigD . acbdehif3. （1分） 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）A . 颜色相同B . 前者能使有色布条褪色C . 都含有H+D . 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4. （1分） 下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是（ ）A . 氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀B . 氨气易溶于水C . 0.1摩尔/升的NH4Cl的pH值约为5D . 氨水可以使得酚酞试液变红5. （1分） (2018兰州模拟) 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法错误的是（ ） A . 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B . 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C . 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为21D . 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物6. （1分） (2016高一下高青月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（ ） 新制氯水久置后浅黄绿色消失 Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入品红溶液中红色褪去 氨气通入酚酞溶液中红色A . B . C . D . 全部7. （1分） (2016高二上绍兴期末) 下列各项中表达正确的是（ ） A . H，D，T表示同一种核素B . 次氯酸电子式 C . F原子结构示意图： D . CH4分子的球棍模型： 8. （1分） 下列关于钢铁冶炼的说法错误的是（ ）焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染炼铁高炉有两个进口、三个出口用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰炼铁、炼钢过程中都发生CaO+SiO2 CaSiO3尽管铁的熔点是1535，但高炉中的铁在1200左右就呈液态生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷A . B . C . D . 9. （1分） 下列实验中不需要使用温度计的是（ ） A . 溴乙烷的水解B . 苯的硝化反应C . 石油的分馏D . 由乙醇制乙烯10. （1分） 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 （ ） A . a为HCl，b为H2OB . a为CO2 ， b为浓NaOH溶液C . a为Cl2 ， b为饱和NaCl溶液D . a为NH3 ， b为浓NH4Cl溶液11. （1分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . Al3+的结构示意图： B . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C . 醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+D . 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子： Pu12. （1分） (2016高二下右玉期中) 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A . 半导体材料砷化镓B . 吸氢材料镧镍合金C . 透明陶瓷材料硒化锌D . 超导材K3C6013. （1分） 下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸14. （1分） (2016高二上邯郸期中) 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡下列说法正确的是（ ） A . 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙甲丙B . 平衡时N2O4的百分含量：乙甲=丙C . 平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙15. （1分） 下列化学方程式书写错误的是（ ）A . 乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB . 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：C . 乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OD . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br16. （1分） 坏血病患者应该多吃的食物是（ ）A . 水果和蔬菜B . 鱼肉和猪肉C . 鸡蛋和鸭蛋D . 糙米和肝脏17. （1分） (2018高二上宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ） ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D18. （1分） (2018内江模拟) 常温下，CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . a=20，b=40，且溶液呈中性处于A，B两点之间B . B点溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(NH4+）C . 已知lg30.5，则C点的pH5D . A，B，C三点中，B点溶液中水的电离程度最大19. （1分） 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）A . H2S、HCl的热稳定性依次增强B . 金刚石的熔沸点高于晶体硅C . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D . CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高20. （1分） (2017高一上普宁期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 1molH2O所含质子数为8NAB . 1摩尔氦气所含的原子数为2NAC . 在标准状况下1L水所含分子数为 NAD . 0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA21. （1分） (2015高三上怀化期末) 在120时，已知： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=570kJ/molCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1130kJ/mol该温度下，则8gCH4与NO2 完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于（ ）A . 1700kJB . 850kJC . 425kJD . 560kJ22. （1分） (2016诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（ ）序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D23. （1分） (2018高三上天津期末) 常温下，现向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（ ）A . b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(SO )c(NH )c(H+)c(OH-)B . 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点C . b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3H2O的电离程度逐渐减小D . pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH )=c(SO )+c(OH-)24. （1分） 下列离子方程式中，正确的是（ ）A . Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2B . 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe + 8H+ + 2NO3 3Fe2+ + 2NO + 4H2OC . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OHMg(OH)2D . 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O25. （1分） (2018高一上苏州期末) 下列方法正确的是（ ） A . 用焰色反应鉴别 和 B . 少量的金属钠应保存在煤油中C . 用 溶液除去 中含有的少量 D . 用乙醇萃取溴水中的溴单质二、 填空题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018西宁模拟) 有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。（1） A的分子式是_,G中含氧官能团的名称是_。 （2） 的反应类型是_,F的结构简式为_。 （3） B的核磁共振氢谱有_组峰，峰面积之比为_。 （4） C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有_种。 （5） 写出反应的化学方程式:_。 （6） 设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）_; （7） G的同分异构体 是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以 为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)_。 三、 实验题 (共2题；共7分)27. （2分） (2016高三上桓台期中) 如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图 （1） 写出用A制取氯气的化学方程式_; （2） 利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3+装置B中的溶液的作用为_；装置D中加的最佳试剂为（填序号）_ 供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙（3） 在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验： 实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_溶液（填化学式）（4） 证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_，实验2不严谨之处应如何改进_; 28. （5分） (2019高三上浙江期末) 氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl，见光易分解。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。某化学兴趣小组利用如图流程在实验室制备CuCl。 已知：氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，并生成配合物，CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+Cl(aq) CuCl2(aq)。（1） 下列说法错误的是_。 A . 步骤中HCl 可以省去，因为已经加入了HNO3B . 流程中可循环利用的物质只有氯化钠C . 步骤II用去氧水稀释，目的是使NaCuCl2转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化D . 当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气。（2） 流程中先制得NaCuCl2，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为：Cu2+Cu+2Cl2CuCl)制得CuCl的理由_。 实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式_。（3） 步骤用乙醇洗涤的目的是_。 （4） 步骤，为得到纯净的氯化亚铜，宜采用的干燥方式是_。 （5） 氯化亚铜和氨水溶液可定量测量 CO 的含量。已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得 CO，以下试剂和仪器(酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当CO气流通过Fe2O3粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比。 实验装置合理的连接顺序自左至右为(填装置接口编号)3、8、9、_。四、 计算题 (共1题；共2分)29. （2分） (2018高一上扬州月考) （1） 0.5mol C2H2O4的质量是_g，约含_个C2H2O4分子，含_mol氧原子。 （2） 38.4g SO2在标准状况下的体积为_L，该气体在标准状况下的密度是_。 （3） 在标准状况下，将_L NH3溶于水得到0.5 molL1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 molL1CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_g。（4） 液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧（XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：反应前O2的体积是_mL。化合物XY2的摩尔质量是_。若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_和_。（写元素符号）。五、 综合题 (共1题；共4分)30. （4分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、三、 实验题 (共2题；共7分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、四、 计算题 (共1题；共2分)29-1、29-2、29-3、29-4、五、 综合题 (共1题；共4分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、