四川省成都市山东省高一上学期化学期末考试试卷D卷

四川省成都市山东省高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共47分)1. （3分） (2015高一下沁县期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2. （3分） (2018益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是（ ） A . 市售苏打水的pH约为7B . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C . 光导纤维的导电性能优于铜D . 硫酸钡常用于X射线造影剂3. （3分） (2017高一上六安期末) 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果下列表达不正确的是（ ） A . 分散质粒子直径与分散系种类： B . NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐： C . AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式： D . Na与O2反应的产物： 4. （3分） 实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是（ ） A . 450mL 52.65gB . 500mL 58.5gC . 500mL 52.65gD . 任意规格 58.5g5. （3分） 如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ） 不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）酸性高锰酸钾溶液，NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D苯（己烯）溴水分液A . AB . BC . CD . D6. （3分） 如图所示操作正确的是（ ）A . 只有B . C . D . 全部错误7. （3分） (2018高二上孙吴期中) 溶液中由水电离产生的c(OH)11012mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . Fe2+Na+NO3-Cl- B . K+ Na+Cl- AlO2-C . K+Ba2+Cl-NO3-D . K+NH4+SO42-CO32-8. （3分） (2019高三上太原月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB . 7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3NAC . 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NAD . 反应2KNO3+3C+S =N2+ 3CO2+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为NA9. （3分） (2016高一上中江期中) 下列化学反应，能用离子方程式H+OHH2O来表示的是（ ） A . 盐酸和氢氧化铜B . 硫酸和氢氧化钠溶液C . 醋酸和氢氧化钡溶液D . 稀硝酸和氨水混合10. （3分） (2020高一下泸县月考) 0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 （ ） A . 3.2 gB . 4.0 gC . 4.2 gD . 4.6 g11. （2分） (2017高一下淮北期中) 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（ ） A . Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B . Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D . 金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱12. （3分） 下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A . 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B . 工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C . 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e=Pb（s）+SO42（aq）D . 用铜和稀硝酸备硝酸铜：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H213. （3分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2-、Na+、Cl- ， 则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（ ）A . 461B . 861C . 331D . 46314. （3分） (2018高一下南宁月考) 现有等体积混合而成的4组气体:NO2+NO. HCl+N2NO2+O2Cl2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4 ， 则下列关系正确的是（ ） A . V1V3V2V4B . V1V2V3V4C . V2V3V4V1D . V3V1V4V215. （3分） (2017沧州模拟) KMnO4与H2C2O4反应，生成Mn2+和CO2 ， 酸性条件下，用0.100molL1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，达到滴定终点时，消耗16.00mL标准溶液，则H2C2O4溶液的浓度为（ ） A . 0.400molL1B . 0.300molL1C . 0.200molL1D . 0.100molL116. （3分） (2018高一下海安期末) 常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B . 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C . 加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D . 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-二、 非选择题(本题包括5小题，共52分) (共5题；共52分)17. （12分） （1） 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为_。（2） 某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3NO，请完成下列各题：该反应的氧化剂是_，还原剂是_。该反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是_L。请把各物质填在下面空格处，需配平：_+_=_+_+_+_18. （14分） (2017高二上湛江期末) 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度实验步骤：配制500mL浓度约为0.1molL1的NaOH溶液；用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度 （1） 称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解该配制步骤_（填“可行”或“不可行”） （2） 称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因 （3） 查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_;molL1，滴定前将白醋稀释_（填“10”或“100”）倍（已知醋酸的相对分子质量为60） （4） 稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、_ （5） 准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至_即为终点 重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c molL1）（6） 原白醋中醋酸的物质的量浓度=_molL1 19. （12分） (2017高二上重庆期末) 火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的（1） 脱硝：利用甲烷催化还原NOx；CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_（2） 脱硫：某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是_A大于2倍B等于2倍C介于2倍与2倍之间 D小于1倍25时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于_（3） 脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2molL1H2SO4溶液电极c上发生的电极反应式为_，当电池中有1mole发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）20. （8分） 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32 将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验： 实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）c加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1） 该混合物中一定不存在的离子是_ （2） 试写出实验b发生反应的离子方程式_ （3） 溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）： 阴离子符号物质的量浓度（molL1）_（4） 判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？_; （5） Ba2+是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0.100molL1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL已知有关的离子方程式为： Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32=2I+S4O62试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度_（写出具体计算过程）21. （6分） 把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1molL1盐酸中，恰好完全反应试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题(本题包括5小题，共52分) (共5题；共52分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、