2021年高二上学期期中化学试卷D卷

2021年高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2019高一下上海期末) 下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是（ ） A . 相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应B . A+B CD+E FC . 相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉D . G+HW+Q(Q0)，其他条件相同时分别在200和100时反应2. （2分） (2016高二上鞍山期中) c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ） 反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A . B . C . D . 3. （2分） 用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 不用铁片，改用铁粉4. （2分） 以下是表示反应2A+B=3C+4D的反应速率数据按照反应快慢顺序排列应为（ ） （A）=0.5molL1S1（B）=0.3molL1S1（C）=0.8molL1S1（D）=1molL1S1 A . B . =C . D . =5. （2分） (2018高二上菏泽期中) 化学反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15.下列说法正确的是（ ） A . 该反应的正反应是吸热反应B . 该反应的化学平衡常数表达式为 C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动D . 增大CO2浓度，平衡常数增大6. （2分） (2016高二下城固期末) 在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ） A . （H2）=0.2molL1s1B . （N2）=0.4molL1min1C . （NH3）=0.3molL1s1D . （H2）=0.6molL1min17. （2分） (2018高一上孝感期中) 下列叙述正确的是（ ） A . CH4的摩尔质量是16gB . 1molO2的质量是32g/molC . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LD . l.204l023个CO2分子的质量是8.8g8. （2分） (2018高二上湖北期中) 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A . abB . abC . abD . 无法确定9. （2分） 某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的（ ）A . 其他条件不变升高温度B . 其他条件不变增大压强C . 其他条件不变使用催化剂D . 保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度10. （3分） (2016铜山模拟) 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图1表示200时容器中A，B，C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系则下列结论正确的是（ ） A . 200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL1min1B . 图2所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的H0，且a=2C . 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正v逆D . 200时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.511. （2分） 在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ） A . 3VB（逆）=2VC（正）B . 容器内气体的平均摩尔质量不再变化C . 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD . 容器内气体的密度不再变化12. （2分） 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUrH2O UrH3O ， 尿酸尿酸根离子Ur(aq)Na(aq) NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是（ ）A . 正反应为吸热反应B . 正反应为放热反应C . 升高温度，平衡向正反应方向移动D . 降低温度，平衡向逆反应方向移动13. （2分） (2017高二上淄博期中) 已知NaHSO2溶液在不同温度下均可被过量KlO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图据图分析，下列判断不正确的是（ ）A . 40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B . 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1C . 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等D . 40之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂14. （2分） (2017凉山模拟) 室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小B . 向0.1molL1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中 不变C . 向0.1molL1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中 不变D . 向0.1molL1的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的PH=215. （2分） 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A . 乙酸钠溶液显碱性B . 常温时，0.1 molL-1乙酸溶液的pH约为3C . 10mL 1molL-1乙酸溶液与10mL1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应D . 在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱16. （3分） (2018高二下盐城期末) 在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)，测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（ ）A . 图中P1P2B . M点HCl的转化率为10%C . 平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大D . 向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、压强为P2时，SiHCl3的平衡产率等于20%二、 填空题 (共5题；共34分)17. （12分） (2018高三上南宁月考) 草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4102 ， K2=5.4105。回答下列问题：（1） 查阅资料知：草酸晶体175分解成CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：_。 （2） 请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为：_。（填字母序号）（3） 设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号）。 A . 室温下，测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；B . 室温下，取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH5；C . 标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL。（4） 现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、_、_（填仪器名称）。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。（填字母）A称量时用了生锈的砝码 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.H2C2O42H2O晶体失去了部分结晶水D.定容时，仰视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线（5） 用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。滴定过程中反应的离子方程式为_。量取KMnO4样品溶液应选用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。现取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问KMnO4粗品的质量分数为_。（已知：KMnO4的摩尔质量为158g/mol）18. （5分） (2016高二上日喀则期中) 接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 （1） 该反应的平衡常数K值的表达式：K=_；升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”、“不变”） （2） 生产中用过量的空气能使SO2的转化率_（填“增大”、“减小”、“不变”） （3） 恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率_（填“增大”、“减小”、“不变”）化学平衡_（填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”） 19. （2分） (2016高二上南昌期末) 某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH）=10y mol/Lx与y的关系如图所示：（1） 该温度下，中性溶液的pH=_ （2） 该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=_20. （8分） (2017高二上焦作期中) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5 回答下列问题 （1） 已知AX3的熔点和沸点分别为93.6和76，AX5的熔点为167室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为_ （2） 反应AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示下列不能说明反应达到平衡状态的是_A混合气体的平均相对分子质量保持不变B混合气体密度保持不变C体系中X2的体积分数保持不变D每消耗1molAX3同时消耗1molAX5计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=_（保留2位有效数字）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为_;（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_、c_该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka_Kc（填“、或=”），其中Kc=_（保留小数点后1位）21. （7分） (2016高二上襄阳期中) 已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）H=+172.5kJmol1（1） 请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式_; （2） 在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则04min的平均反应速率v（CO）=_，请计算此时的平衡常数K=_ 时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3） t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表 表中3min4min之间反应处于_状态；c1数值_0.08mol/L （填大于、小于或等于）反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因_（填字母），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_（填字母）a增加水蒸气b降低温度c使用催化剂d增加氢气浓度第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共34分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、