四川省乐山市专题19：化学反应速率与化学平衡

四川省乐山市专题19：化学反应速率与化学平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（ ） A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味2. （2分） (2016高二上深圳开学考) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（ ） X的分解速率与X的生成速率相等 反应容器中压强不再变化X、Y、Z的浓度不再变化 单位时间内生成1molY的同时生成1molZA . B . C . D . 3. （2分） (2019高二上屯溪期中) 目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2浓度的废水中加入H2O2 ， 使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 313K时，在0100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 molL-1s-1B . 对比实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C . 对比实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同D . 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液4. （2分） (2019高二下台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）3B（g） 2C（g）D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡B . C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=93kJmol1 ， 往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量D . A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：vB=0.6molL-1min-1 ， ，则前者比后者快5. （2分） 一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；A、B、C的分子数目比为1：3：2A . B . C . D . 6. （2分） 下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）A . 2NO2（g）N2O4（g）H0B . C（s）+CO2（g）2CO（g）H0C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0D . H2S（g）H2（g）+S（s）H07. （2分） (2017沧州模拟) 下列对图象的叙述正确的是（ ） A . 对于反应：A2（g）+3B2（g）2AB2（g），图中的横轴x可以表示压强B . 如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉C . 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化D . 据图，若除去0.1molL1CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量NaOH至pH约为78. （2分） (2016高一下舒城期中) 对于A2（g）+3B2（g）2C（g）+D（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（ ） A . （A2）=0.4 molL1s1B . （B2）=0.8 molL1s1C . （C）=0.6 molL1s1D . （D）=0.6 molL1min19. （2分） (2018高二上林州开学考) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2(aq)已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应为吸热反应B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆D . A点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大10. （2分） (2019高二上辽源期中) 在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：（ ） A . 单位时间生成n mol O2 ， 同时生成2n mol NOB . 用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态C . NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态D . 混合气体的颜色不再改变的状态11. （2分） (2018房山模拟) 硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2OH C(H2A)c(A2-)C . 常温下，反应HA-+OH- A2-+H2O的pK=9.51D . 常温下，图中x点处：1g =0.7215. （2分） (2016高二上广州期中) 将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为ba与b的关系是（ ） A . abB . a=bC . abD . 无法确定16. （2分） 合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是A . 增大压强B . 减小压强C . 升高温度D . 使用催化剂17. （2分） (2019高二上长治期末) 反应mA（s）+nB（g） pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m+npx点表示的正反应速率大于逆反应速率x点比y点时的反应速率慢npA . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共9分)18. （4分） 我国有丰富的天然气资源以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：填写下列空白：（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量该反应的热化学方程式是：_（2）上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是_A混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸B混合气加压冷却，使CO2液化C混合气用氨水洗涤D混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，（3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行_，目的是_；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：_（4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，阐述图中的两处可以合理利用资源情况_19. （5分） (2016高三上威海期末) 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198kJmol1是制备硫酸的重要反应（1） 在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示与实验a相比，实验b改变的条件是_，判断的依据_（2） 二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）H=42kJmol1在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molN（SO2）N（NO2）N（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则02min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=_，该温度下的平衡常数_实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为_由表中数据可推知，Tl_T2（填“”“或“=”），判断的理由是_三、 实验探究题 (共1题；共3分)20. （3分） (2018北京) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1） 反应： 2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）H1=+551 KJmol-1反应：S（s）+O2（g）=SO2（g）H3=-297 KJmol-1反应的热化学方程式：_。（2） 对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。P2_P1（填“”或“”），得出该结论的理由是_。（3） -可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i.SO2+4I-+4H+=S+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+_=_+ _+2I-（4） 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）B是A的对比实验，则a=_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA，结合i、ii反应速率解释原因：_。四、 综合题 (共3题；共15分)21. （4分） 晶体硅（熔点1140）是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下： Si（粗） SiCl4 SiCl4（纯） Si（纯）（1） 试写出工业制粗硅的方程式：_ （2） 写出由SiCl4还原制得Si的方程式：_ 22. （4分） (2016高二上西安期中) 在水溶液中橙红色的Cr2O72与黄色的CrO42有下列平衡关系：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ ， 把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色 （1） 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_ （2） 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为_ （3） 向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡_，溶液颜色将_; 23. （7分） (2017自贡模拟) 甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），H=128.1kJmol1 ， 回答下列问题：（1） 该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_（写两条）（2） 恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是；A . 2v正（H2）=v逆（CH3OH）B . n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1C . 混合气体的密度不变D . 混合气体的平均相对分子质量不变（3） 若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示该反应的S_0，图中的T1_T2（填“”“”或“=”）T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为_，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=_L（4） 已知：H2（g）燃烧热H=285.8KJmol1、和CO（g）燃烧热H=283.0KJmol1，则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 填空题 (共2题；共9分)18-1、19-1、19-2、三、 实验探究题 (共1题；共3分)20-1、20-2、20-3、20-4、四、 综合题 (共3题；共15分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、