四川省凉山彝族自治州广州市高二上学期化学期中考试试卷C卷

四川省凉山彝族自治州广州市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H10，则关于2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2的说法不正确的是（ ） A . 热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B . 该反应的H2应大于零C . 该反应的H2H1D . 该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应2. （2分） 下列反应一定能自发进行的是（ ）A . 放热反应B . 熵增加的反应C . 熵增加的吸热反应D . 熵增加的放热反应3. （2分） 3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N23H2 2NH3 ， 从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是（ ） A . 2 mol NH3B . 0.5 mol NH3C . 0.9 mol N2D . H2和NH3物质的量相等4. （2分） (2017高二上河北期中) 对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1S280.1 Jmol1K1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（ ） A . 熵变B . 温度C . 压强D . 焓变5. （2分） (2016高一上芜湖期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3+H2B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaS04C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+C02+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH=H206. （2分） 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ）A . HClB . NH4ClC . K2SD . CH3COONa7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B . 向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 gC . 由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D . 向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性8. （2分） (2017高二下金华期末) 已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法错误的是（ ） A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆9. （2分） K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔沸点如下：KNaKClNaCl熔点()63.6597.8770801沸点()774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是（ ）A . 97.8770B . 770774C . 774882.9D . 1413150010. （2分） 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ） A . 测量中和热时不能用金属棒搅拌混合溶液B . 中和热不是一个定值，其大小由中和反应所消耗的酸和碱的多少决定C . 50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，计算式为H= tKJ/mol （注：t温度平均变化量）D . 为了减少误差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一个量筒量取稀硫酸11. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） A . AgCl的溶解度增大B . AgCl的溶解度、Ksp均不变C . AgCl的Ksp增大D . AgCl的溶解度、Ksp均增大12. （2分） (2017高二下南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) Hv（正）C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 molL-1D . 该温度下此反应的平衡常数：K=1. 4413. （2分） (2017高二上石河子期末) 常温下，浓度均为1.0molL1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3下列有关叙述正确的是（ ） A . 加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl）B . 滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小C . 滴加几滴浓盐酸， 的值减小D . 1.0 molL1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大14. （2分） 常温下，下列叙述正确的是（ ） A . K2CO3溶液中， c（K+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）B . 某浓度的NaAc溶液的pH=8，则该溶液中的c（Na+）c（Ac）=9.9107mol/LC . 物质的量浓度相等的NH4Cl、（NH4）2SO4两种溶液，c（NH4+）大小顺序为：D . 10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的体积V10mL15. （2分） (2018高二上长春月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为负值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO2H2 COH2O16. （2分） 下列有关中和热的说法正确的是（ ） A . 中和热的热化学方程式：H+（l）+OH（l）H2O（l）H=57.3 kJ/molB . 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C . 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D . 若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和热数值更准确17. （2分） (2015自贡模拟) 下列对难溶电解质的溶解平衡的叙述，错误的是（ ） A . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡B . 达到溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中离子的浓度保持不变C . 达到溶解平衡时，溶液中各种离子的浓度不一定相等D . 达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解18. （2分） (2017浙江模拟) 25时，甲、乙两烧杯分别盛有5mL pH=1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（ ） A . 物质的量浓度：c甲=2c乙B . 水电离出的OH浓度：c（OH）甲=c（OH）乙C . 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D . 将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH1二、 综合题 (共4题；共20分)19. （3分） 磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。回答下列问题：（1） 直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M(n+2)PnOx(M为+1价金属离子)，则x=_（用n表示）。（2） H3PO2及NaH2PO2具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：_。NaH2PO2水溶液显_(填“酸性”、“中性”、或者“碱性”)。H3PO2中，磷元素的化合价为_，在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式：_; +_Ag+ + _; _; + _Ag +_。（3） H3PO2可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式_；分析产品室可得到H3PO2的原因_；得到1 mol H3PO2的同时，阴极室制得NaOH质量为_g。（4） 含磷（主要为H3PO4、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(PO43)=4107 molL1，则溶液中c(Ca2+)=_molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）20. （6分） (2016高二上大庆开学考) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）； （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=_、CO的平衡转化率=_： （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 A . 减少Fe的量B . 增加Fe2O3的量C . 移出部分CO2D . 提高反应温度E . 减小容器的容积F . 加入合适的催化剂21. （5分） (2019上高模拟) 研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2 ， 制备硫酸锰的生产流程如下： 已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2 ， 还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。（1） 浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为_， （2） Fe2被氧化的过程中主要反应的离子方程式_。 （3） 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_范围。 （4） 阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有_等（写二点）。 （5） 吸附步骤除去的主要离子为_。 （6） 电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_。 （7） CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10106。现将c molL1CaCl2溶液与2.00102molL1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是_。 22. （6分） (2016高二上延安期中) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂请填空 （1） 如图1是常见仪器的部分结构 写出仪器名称B_C_使用前需检查是否漏水的仪器有_（2） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为_，且半分钟内颜色不复原 （3） 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为_mL （5） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_（保留两位有效数字）第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 综合题 (共4题；共20分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、