辽宁省营口市海口市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷

辽宁省营口市海口市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一下汉川期末) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 次氯酸的结构式HClOB . CO2的比例模型 C . NH4Cl的电子式为： D . Cl的原子结构示意图： 2. （2分） (2018高三上西安期中) 下列关于分散系的说法错误的是（ ） A . 直径为1.310-9 m的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体B . 向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，能形成带电的胶体C . 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解D . 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体3. （2分） (2019静安模拟) 铯 可用于超高精度原子钟，下列对于 和 描述错误的是（ ） A . 互为同位素B . 化学性质相同C . 质量数不同D . 核外电子数不同4. （2分） (2015苏州模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 4.6g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NAB . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC . 标准状况下，1.12LCCl4含有CCl键的数目为0.2NAD . 将0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+5. （2分） (2019高二下哈尔滨期末) 0.5L1molL1的FeCl3溶液与0.2L1molL1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为（ ） A . 15:2B . 1:1C . 3:1D . 1:36. （2分） 下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（ ） A . p(N2)p(H2)p(O2)B . p(H2)p(N2) p(O2)C . p(N2)p(O2) p(Ne)D . p(O2) p(N2)p(H2)8. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B . 同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比C . 同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比D . 同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比9. （2分） (2018高一上铜仁期中) 下列物质属于电解质的是（ ） A . CuB . CO2C . 纯盐酸D . BaSO410. （2分） (2016高二下汉台期中) 以下化学用语正确的是（ ） A . 苯的最简式 C6H6B . 羟基的电子式 C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 甲醛的结构式： 11. （2分） (2017高一上诸暨期中) 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A . 100mL0.5mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C . 50mL 1.0mol/L NaCl溶液D . 25mL0.4mol/L HCl溶液12. （2分） 科研人员最近发现放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌该同位素原子核内中子数与质子数之差为（ ）A . 32B . 99C . 166D . 23313. （2分） (2017高二上延安期中) 下列各电离方程式中，书写正确的是（ ） A . CH3COOHH+CH3COOB . KHSO4K+H+SO42C . Al（OH）3Al3+3OHD . NaH2PO4Na+H2PO4214. （2分） (2018兰州模拟) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献:开宝本草记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献本草纲目“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是（ ） A . 文献中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程B . 用文献中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大C . 文献中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性D . 文献中使用火药的产物会污染环境15. （2分） 图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（ ） A . 各电解池析出气体体积总数的变化B . 各电解池阳极质量的增加C . 各电解池阴极质量的增加D . 各电极上放电的离子总数的变化16. （2分） (2018高一下六安开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1 molL-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NAB . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NAC . 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D . 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子17. （2分） (2017高一上上海期末) 用20mL 18.4molL1 浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42的物质的量浓度为3.18molL1 ， 则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A . 0.50 molL1B . 0.75 molL1C . 1.00 molL1D . 3.18 molL118. （2分） 用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中得到NaCl晶体，关于该实验下列说法正确的是（ ） A . 将食盐水倒入蒸发皿中加热，当由大量浸提析出时，在搅拌B . 待溶液蒸干后即停止加热C . 蒸发皿需垫上有棉网加热D . 该分离方法属于物理分离方法19. （2分） (2015高三上济南期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B . “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C . 纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D . 少量液溴可用水封存，防止溴挥发20. （2分） 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g的水中，得到的盐酸密度为d g/cm3 ， 则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L21. （2分） (2015高一上兴国月考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B . 6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1C . 32g氧气所含的原子数目为26.021023D . 常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L22. （2分） (2019高二下乾安月考) 某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL1 ， c(X)=cmolL1 ，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mgmol1 ， 溶解度为Sg，下列表达式正确的是（ ） A . c=2000a/MB . a%=c/2000C . M=1000a%/cD . S=100cM/(2000cM)23. （2分） (2017高二下天长期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB . 28g聚乙烯中所含原子数为6NAC . 0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NAD . 常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA二、 填空题 (共1题；共4分)24. （4分） (2018高一上镇原期中) 写出下列物质的电离方程式。 （1） NaHCO3 _； （2） H2SO4 _； （3） NaOH _； （4） NaHSO4 _。 三、 实验题 (共2题；共8分)25. （4分） (2018高一上舒兰期中) 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 （1） A中试剂为_。 （2） 实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。 （3） 检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应_。 （4） B中发生反应的化学方程式为_。 （5） 若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。 （6） 实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 （7） 实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_。 26. （4分） (2018高三上重庆月考) 过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。 （1） 实验探究CaO2与酸的反应。 操作现象向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色CaO2与盐酸反应的化学方程式为_。加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_。（2） 用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2 CaO2。 请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为_（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；反应结束后，_（填操作）；拆除装置，取出产物。（3） 利用反应：Ca2+ H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。 NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是_。反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O。过滤需要的玻璃仪器是_；将沉淀进行洗涤的操作为_。（4） 设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：_。 四、 推断题 (共1题；共3分)27. （3分） 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如图所示：根据以上信息，回答下列问题：（1） 溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_（2） 写出有关离子方程式：步骤中生成A_；步骤生成沉淀I_（3） 假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20、答案：略21-1、22-1、23-1、二、 填空题 (共1题；共4分)24-1、24-2、24-3、24-4、三、 实验题 (共2题；共8分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、26-1、26-2、26-3、26-4、四、 推断题 (共1题；共3分)27-1、27-2、27-3、