人教版九年级化学下册第十一单元课题1 生活中常见的盐梯度能力训练

本资料来自于资源最齐全的世纪教育网第十一单元 课题1 生活中常见的盐全能训练梯度升级基础达标1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.CaCO3 碳酸钙 生石灰B.NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱D.NaCl 氯化钠 食盐2.(2011福州中考)粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( )3.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是( )A.用亚硝酸钠腌渍食品B.用高锰酸钾制取氧气C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D.用食盐生产烧碱4.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明 同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是( )A.Na2SO4 B.NaClC.NaHCO3 D.NaOH5.(2011泸州中考)下列化学方程式中属于复分解反应的是( )A.CO2 CO2B.2H2O2H2+O2C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.HCl+AgNO3 = AgCl+HNO36.由Na、Ca2、OH、Cl、SO42-五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有( )A.二种 B.三种 C.四种 D.五种7.(2011黄冈中考)下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( )AHCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4BBaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3CFeCl3 HCl NaCl NaOHDNa2CO3 Na2SO4 HCl H2SO48.白醋食盐纯碱都是厨房常用的调味剂或添加剂，根据你的化学知识和生活经验，选择以上物质的序号填空：(1)人体汗液中含有的物质：_；(2)其水溶液的pH7的是_；(3)_与_接触后会产生气泡。9.某白色粉末可能有NaCl、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种混合而成。某学生为验证只有NaCl，实验步骤是(1)取样品加入_，现象_，证明不含CaCO3；(2)取样品加入_，现象_，证明不含Na2CO3。10.(2010镇江中考)某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：(1)操作、依次为下图中的(填字母)_。(2)若NaCl的产率偏低()，则可能的原因是(填字母)_。A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5% NaCl溶液50.0 g，需称取NaCl_g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。知能提升1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。家庭中必不可少的氯化钠与下列哪组物质属于同一类物质( )A.氢氧化铝、氢氧化钠 B.盐酸、硫酸C.二氧化硫、二氧化碳 D.碳酸钠、硫酸铜2.(2011潍坊中考)分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( )AKCl、NaOH、CuSO4 BNa2CO3、Ca(OH)2、NaNO3CNaOH、KNO3、NaCl DBa(NO3)2、K2SO4、NaCl3.硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是( )A.NaOH B.Ca(OH)2C.BaCl2 D.CaO4.(2010宽甸中考)酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸碱盐在20时的溶解性。利用此表完成下列各小题：(1)查：CaSO4的溶解性_；(2)写出表中空格处物质的化学式_；(3)从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式：_；5.(2011肇庆中考)某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2 g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。请计算：(1)反应过程中产生的二氧化碳质量为_g。(2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。拓展创新小煜通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_，证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：【作出猜想】只有NaOH 有Na2CO3和NaOH _【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有_；步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想成立。【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为_。答案解析基础达标1.【解析】选A。生石灰是氧化钙的俗名，其化学式是CaO，而不是CaCO3。2.【解析】选C。过滤操作为避免液体溅出，应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应与烧杯内壁接触。3.【解析】选A。亚硝酸钠有毒，不能用于腌渍食品，在日常生活中用于腌渍食品的盐为氯化钠。4.【解析】选C。本题考查酸、碱、盐的性质。四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有碳酸氢钠与盐酸反应产生无色、无味的二氧化碳气体。5.【解析】选D。复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。A属于化合反应，B属于分解反应，C属于还原反应，不属于化学基本反应类型，D中HCl和AgNO3互相交换成分，生成AgCl和HNO3，属于复分解反应。6.【解析】选C。可形成的盐有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CaSO4，故选C。7.【解析】选C。A中蓝色的为CuCl2，其余三种均为无色，且四种物质彼此间不发生反应，所以余下三种物质无法鉴别；B中四种物质两两混合后有两次沉淀生成的为BaCl2，有两次气体生成的为HCl，有一次气体和一次沉淀生成的是Na2CO3和(NH4)2CO3，所以Na2CO3和(NH4)2CO3无法区分；C中呈黄色的为FeCl3，余下三种物质能和FeCl3反应产生红褐色沉淀的为NaOH，余下两种物质能使上述沉淀溶解的为HCl，余下一种为NaCl，所以C中四种物质不用其他试剂就可以鉴别出来；D中四种物质两两混合后有两次气体生成的为Na2CO3，没有任何明显现象的为Na2SO4，HCl和H2SO4都只产生一次气体，无法区分。8.【解析】人体汗液中含有食盐，白醋呈酸性，其水溶液的pH7；纯碱可与酸反应生成CO2气体。答案：(1) (2) (3) 9.【解析】NaCl、Na2CO3、CaCO3中NaCl、Na2CO3能溶于水，而CaCO3不溶于水，所以第一步可以加水，看是否完全溶解，来判断CaCO3的有无；对于NaCl和Na2CO3可以加入稀盐酸，看是否有气泡冒出，来判断Na2CO3的有无。答案：(1)足量水 完全溶解(2)稀盐酸 没有气泡冒出(或无明显现象)10.【解析】(1)粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发、结晶等。(2)B项，蒸发时有固体(氯化钠)溅出，C项，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，氯化钠没有完全溶解，都可导致实际所得晶体的质量减少，导致NaCl的产率偏低。(3)配制溶液时，先称取质量为5%50.0 g=2.5 g的氯化钠，再用量筒量取47.5 mL水。答案：(1)C、B、A (2)B、C (3)2.5 量筒知能提升1.【解析】选D。氯化钠是由金属离子与酸根离子构成的，属于盐类物质，A中氢氧化铝、氢氧化钠属于碱；B中盐酸、硫酸属于酸；C中二氧化硫、二氧化碳属于氧化物；D中碳酸钠、硫酸铜都含有金属离子和酸根离子，属于盐。2.【解析】选C。A中氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀；B中碳酸钠会和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；D中硝酸钡会和硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀；只有C项中的物质相互不能够发生化学反应，能得到无色透明溶液。3.【解析】选C。NaOH、Ca(OH)2、CaO都能与硫酸反应，生成相应的盐和水，而BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以不能解决水质酸化问题。 4.【解析】从表中可以看出CaSO4微溶于水；H+和OH-能结合成水；表中的不溶物只有硫酸钡，若想发生中和反应生成硫酸钡，只有用H2SO4和Ba(OH)2反应。答案：(1)微溶于水 (2)H2O(3)H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4+2H2O5.【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应过程中产生的二氧化碳质量为69 g+29.2 g-93.8 g=4.4 g。(2)设试样中K2CO3的质量为x。K2CO3+2HCl = 2KCl+H2O+CO2138 44x 4.4 g解得：x=13.8 g试样中K2CO3的质量分数=答案：(1)4.4 (2)20%拓展创新【解析】由于碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐，即溶液中有碳酸根离子，因此生成的沉淀是碳酸钙，猜想生成的含钠化合物可能只有Na2CO3，由于NaOH与CaCl2不反应，Na2CO3与CaCl2反应可生成白色沉淀CaCO3，观察到白色沉淀可知一定含有Na2CO3；加入足量的CaCl2，可知Na2CO3全部反应，再滴加酚酞溶液如由无色变红色，并且随着不断加稀盐酸溶液会由红色变成无色，可知一定含有NaOH；若步骤1中未出现白色沉淀，则反应后没有生成Na2CO3，生成了NaOH。答案：【进行实验】CaCO3【作出猜想】只有Na2CO3【实验设计】Na2CO3 溶液先由无色变红色，再由红色变成无色【拓展提高】Ca(OH)2+NaHCO3 = CaCO3+NaOH+H2O21世纪教育网 - 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有21世纪教育网