几种重要的金属化合物ppt课件

第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物复习氢氧化钠的性质：复习氢氧化钠的性质：4与盐反响：与盐反响：3OH Fe3=Fe(OH)33与酸反响：与酸反响：OH H =H2O2与酸性氧化物反响：与酸性氧化物反响：CO2+2 OH =CO32+H2O1与酸碱指示剂反响：使无色酚酞变红；使紫色与酸碱指示剂反响：使无色酚酞变红；使紫色石蕊变蓝石蕊变蓝一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 NaOH为白色固体，俗称火碱，烧碱，苛性钠。为白色固体，俗称火碱，烧碱，苛性钠。易吸水潮解，具有剧烈的腐蚀性。易吸水潮解，具有剧烈的腐蚀性。1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠 1、请描画氧化钠和过氧化钠的颜色、形状。、请描画氧化钠和过氧化钠的颜色、形状。2、氧化钠与水的反响和氧化钙与水的反响类似，、氧化钠与水的反响和氧化钙与水的反响类似，请他写出氧化钠与水反响的化学方程式。请他写出氧化钠与水反响的化学方程式。把水滴入把水滴入盛有过氧化钠盛有过氧化钠 固体的试管，固体的试管，用带火星的用带火星的木条放在管口木条放在管口实验实验3-53-5景象：景象：反响猛烈，产生大量气体，反响猛烈，产生大量气体，带火星的木条复燃。试管发烫！带火星的木条复燃。试管发烫！结论：结论：有氧气生成有氧气生成,反响放热反响放热 结论：结论：景象：景象：继续实验：向溶液中滴加酚酞继续实验：向溶液中滴加酚酞 有碱性物质生成有碱性物质生成:其为其为NaOHNa2O2具有漂白性具有漂白性溶液变红后又褪色溶液变红后又褪色失失2e-得得2e-Na2O2具有强氧化性具有强氧化性氧化剂氧化剂复原剂复原剂使脱脂棉熄灭使脱脂棉熄灭漂白性漂白性2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 放热放热-1-20与二氧化碳的反响与二氧化碳的反响2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2失失2e-得得2e-Na2O2的用途的用途氧化剂氧化剂漂白剂漂白剂供氧剂供氧剂呼吸面具呼吸面具潜水艇潜水艇Na2O2的保管：的保管：隔绝水和空气密封保管隔绝水和空气密封保管呼吸面具呼吸面具1.氧化钠和过氧化钠：氧化钠和过氧化钠：物质物质色、态色、态类别类别热稳定性热稳定性与水反应与水反应与与CO2反应反应与与HCl反应反应主要用途主要用途保存保存氧化钠氧化钠(Na2O)过氧化钠过氧化钠(Na2O2)白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物不稳定不稳定稳定稳定Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 用于制取少量用于制取少量Na2O2 强氧化剂；漂白剂；供氧剂强氧化剂；漂白剂；供氧剂-2-1 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 不是碱性氧化物不是碱性氧化物2Na2O+O2 =2Na2O2隔绝空气，密封隔绝空气，密封教材教材P56 ：1、2、32、碳酸钠和碳酸氢钠2.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 (1)Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性在水中的溶解性 Na2CO3 NaHCO3 俗名俗名步骤步骤 步骤步骤 步骤步骤 晶体部分溶解晶体部分溶解溶液变浅红色溶液变浅红色 白色粉未白色粉未,加水结块加水结块成晶体成晶体,放热放热 白色晶体白色晶体,加水部分溶加水部分溶解，感受不到热量变化解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解振荡长时间可溶解溶液变红色溶液变红色 加水先变成加水先变成Na2CO310H2O晶体，晶体，比比NaHCO3易溶，溶液易溶，溶液的碱性比的碱性比NaHCO3强强比比Na2CO3难溶，溶难溶，溶液的碱性比液的碱性比Na2CO3弱弱初步结论初步结论 纯碱、苏打纯碱、苏打 小苏打小苏打(2)Na2CO3和和NaHCO3的热稳定的热稳定性性 Na2CO3 Na2CO3稳定受热不分解稳定受热不分解 NaHCO3 NaHCO3不稳定，受热可分解不稳定，受热可分解澄澄 清石灰水不变浑浊清石灰水不变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2实验实验3-183-18Na2CO3 景象：景象：景象：景象：澄澄 清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊结论：结论：NaHCO3Na2CO3廓清的石灰水廓清的石灰水3Na2CO3和和NaHCO3盐酸的反响盐酸的反响 Na2CO3 NaHCO3逐滴逐滴滴入滴入HCl的现的现象象反应反应方程方程式及式及离子离子方程方程式式刚开场滴入，没刚开场滴入，没有明显景象，后有明显景象，后来反响较猛烈，来反响较猛烈，有气泡产生有气泡产生刚开场滴入，反响很刚开场滴入，反响很猛烈，有气泡产生猛烈，有气泡产生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4)(4)、在两根试管中分别参与、在两根试管中分别参与2mL2mL稀盐稀盐酸，将等量酸，将等量1/31/3药匙的碳酸钠和药匙的碳酸钠和碳酸氢钠参与试管中。碳酸氢钠参与试管中。留意：比较反响的猛烈程度。留意：比较反响的猛烈程度。NaHCO3Na2CO3与碱反响Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3NaHCO3NaHCO3：能与一切可溶碱反响生成：能与一切可溶碱反响生成碳酸正盐和水碳酸正盐和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O Na2CO3 Na2CO3：易与：易与Ba2+Ba2+、Ca2+Ca2+的碱反响生的碱反响生成碳酸盐沉淀和成碳酸盐沉淀和NaOH NaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOHCO32-+Ba2+=BaCO3与盐反响与盐反响Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl与可溶性的钙盐、钡盐反响生成沉淀与可溶性的钙盐、钡盐反响生成沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3可与可与NaHSO4反响反响Na2CO3NaHCO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3运用：利用能否与可溶性的钙盐、运用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反响生成沉淀来来鉴别钡盐反响生成沉淀来来鉴别Na2CO3Na2CO3与与NaHCO3NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠(Na2CO3、NaHCO3)名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗名俗名色态色态溶解性溶解性与酸反应与酸反应与与BaCl2与与NaOH与与Ca(OH)2热稳定性热稳定性生成等量生成等量CO2耗酸量耗酸量Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体较大较大较小较小无景象无景象很快很快HCO3-+H+HCO3-+H+CO2+H2OCO2+H2O有白色沉淀生成；有白色沉淀生成；较快较快CO32-+2H+CO32-+2H+CO2+H2O CO2+H2OHCO3-+OH-HCO3-+OH-CO32-+H2O CO32-+H2O较多较多较少较少不稳定不稳定较稳定较稳定反响反响反响反响不反响不反响受热分解：受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 2.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠名称名称碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3)碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)主要用途主要用途相互转化相互转化 Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O/H+(少量少量固体加热固体加热 溶液溶液NaOH)制玻璃，造纸等制玻璃，造纸等发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多；灭火发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多；灭火A、廓清石灰水、廓清石灰水B、饱和、饱和Na2CO3溶液溶液C、BaCl2溶液溶液D、Ca(NO3)2溶液溶液例：将过量的例：将过量的CO2通入以下溶液通入以下溶液中，最终有沉淀的是中，最终有沉淀的是 B 现实：向饱和现实：向饱和Na2CO3溶液中不溶液中不断通入断通入CO2，一段时间以后，可见，一段时间以后，可见有细小的晶体析出设温度不变有细小的晶体析出设温度不变 如何解释？如何解释？Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3106g18g168g分析：分析：水量减少水量减少溶质质量添加溶质质量添加溶解性：溶解性：NaHCO3NaHCO3Na2CO3Na2CO3质的变化质的变化1 1以下物质热稳定性最好的是以下物质热稳定性最好的是()()A A石灰石石灰石 B.B.小苏打小苏打 C.C.纯碱纯碱 D.D.碳铵碳铵.以下离子方程式正确的选项是以下离子方程式正确的选项是()()A A、钠与水反响：、钠与水反响：Na+2H2O=Na+2OH-+H2Na+2H2O=Na+2OH-+H2B B过氧化钠与水反响：过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2+O2C C、氧化钠与盐酸：、氧化钠与盐酸：O2-+2H+=H2OO2-+2H+=H2OD D小苏打与稀硫酸：小苏打与稀硫酸：CO32-+2H+=CO2CO32-+2H+=CO2十十H2OH2O课堂练习课堂练习CB3 3、试讨论：如何鉴别、试讨论：如何鉴别Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3NaHCO3？Na2CO3Na2CO3，NaHCO3 NaHCO3的鉴别的鉴别1 1分别加热少量样品，假设能生成使廓分别加热少量样品，假设能生成使廓清石灰水变浑浊的气体，那么原试剂清石灰水变浑浊的气体，那么原试剂是是NaHCO3NaHCO3，另一种试剂是，另一种试剂是Na2CO3 Na2CO3 根据热稳定性不同。根据热稳定性不同。2 2分别取一样质量的固体，参与等浓度分别取一样质量的固体，参与等浓度等体积的盐酸，反响较快的是等体积的盐酸，反响较快的是NaHCO3NaHCO3，较慢的是较慢的是Na2CO3Na2CO3根据与酸反响的速率不同。根据与酸反响的速率不同。3 3分别取稀溶液，滴加分别取稀溶液，滴加BaCl2(BaCl2(或或CaCl2)CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂是溶液，产生沉淀的原试剂是Na2CO3Na2CO3，另一种那么为另一种那么为NaHCO3NaHCO3根据阴离子不同根据阴离子不同4 4取同浓度同体积的溶液，分别向其中滴加盐酸，开场取同浓度同体积的溶液，分别向其中滴加盐酸，开场无气体产生，过一段时间后有气体产生的无气体产生，过一段时间后有气体产生的Na2CO3Na2CO3，开开场滴加既有气体产生的是场滴加既有气体产生的是NaHCO3.NaHCO3.根据与酸反响的过程不同。根据与酸反响的过程不同。3、焰色反响、焰色反响实验实验3-6：钠钠-黄色黄色 钾钾-紫色透过蓝色的钴玻璃紫色透过蓝色的钴玻璃几个留意点：几个留意点：1 1镍铬丝先用盐酸清洗，然后放在酒精灯上灼烧，镍铬丝先用盐酸清洗，然后放在酒精灯上灼烧，再沾取固体药品灼烧。再沾取固体药品灼烧。2 2察看钾时必需透过蓝过钴玻璃。察看钾时必需透过蓝过钴玻璃。3 3焰色反响是物理性质，是元素的性质，因此，无焰色反响是物理性质，是元素的性质，因此，无论是金属的单质或化合物、溶液或固体，其焰色都一样论是金属的单质或化合物、溶液或固体，其焰色都一样.步骤步骤:用稀盐酸刷洗铂丝用稀盐酸刷洗铂丝(或铁丝或铁丝)灼烧铂丝至原色灼烧铂丝至原色蘸取待测物蘸取待测物灼烧灼烧察看焰色察看焰色 定义：定义：多种金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈现多种金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色特殊的颜色 一些金属及化合物的焰色反响一些金属及化合物的焰色反响 黄色黄色紫色紫色砖红砖红色色洋红色洋红色绿色绿色紫红色紫红色黄绿色黄绿色 在医疗上有一种药叫胃舒平，他知道在医疗上有一种药叫胃舒平，他知道它的作用吗？他知道它的成分是什么？它的作用吗？他知道它的成分是什么？铝能与强酸、强碱反响，那么铝能与强酸、强碱反响，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？能否也溶于强酸和强碱呢？请思索请思索氧化铝的氧化铝的天然存在天然存在方式方式铝土矿铝土矿由氧化铝的水合物和少量由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质的氧化铁和二氧化硅杂质组成组成刚刚 玉玉氧化铝的天然晶体，硬氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石度大仅次于金刚石 (蓝宝石、红宝石是刚蓝宝石、红宝石是刚玉的一种玉的一种二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝、氧化铝物理性质物理性质:氧化铝难溶于水，熔点很高，也很巩固氧化铝难溶于水，熔点很高，也很巩固;不与水化合不与水化合耐磨的轴承耐磨的轴承 耐高温的陶瓷耐高温的陶瓷用途：一种比较好的耐火资料，用来制造耐火坩埚，用途：一种比较好的耐火资料，用来制造耐火坩埚，耐火管等。是冶炼金属铝的原料，耐火管等。是冶炼金属铝的原料，通电通电2Al2O3熔融熔融=4Al+3O2化学性质：化学性质：与酸反响：与酸反响：Al2O36HCl2AlCl33H2O Al2O36H+2Al3+3H2O与碱反响：与碱反响：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O Al2O32OH-2AlO2-H2O 既能跟酸反响生成盐和水，又能跟碱反响既能跟酸反响生成盐和水，又能跟碱反响生成盐和水的氧化物生成盐和水的氧化物 两性氧化物两性氧化物(1)制法：制法：实验实验3-7Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+2 2物理性质：物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。3 3化学性质：化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。受热易分解。2Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3 Al2O33H2O3H2O这是工业上制取纯真氧化铝的方这是工业上制取纯真氧化铝的方法。法。实验实验3-83-8水蒸气的水蒸气的发生安装发生安装水蒸气与铁水蒸气与铁粉反响安装粉反响安装产物搜产物搜集安装集安装实验内容实验内容实验实验现象现象 结结 论论化学反应方程式化学反应方程式离子反应方程式离子反应方程式沉淀沉淀溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解氢氧化铝氢氧化铝与氢氧化与氢氧化钠反响而钠反响而溶解溶解 氢氧化铝氢氧化铝与盐酸反与盐酸反应而溶解应而溶解Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O取一份氢氧化取一份氢氧化铝，向其中逐铝，向其中逐滴滴入氢氧化滴滴入氢氧化钠察看景象钠察看景象取一份氢氧化取一份氢氧化铝，向其中滴铝，向其中滴入盐酸察看景入盐酸察看景象。象。向氢氧化铝向氢氧化铝中滴加氨水中滴加氨水沉淀沉淀不溶不溶解解氢氧化铝氢氧化铝不与氨水不与氨水反响反响 无无与强碱反响：与强碱反响：Al(OH)3NaOHNaAlO2 2H2O Al(OH)3OH-AlO2-2H2O 既能跟酸反响生成盐和水，又能跟碱反响生成既能跟酸反响生成盐和水，又能跟碱反响生成盐和水的氢氧化物盐和水的氢氧化物两性氢氧化物两性氢氧化物与强酸反响：与强酸反响：Al(OH)33HClAlCl33H2OAl(OH)33H+Al3+3H2O3 3化学性质：化学性质：想一想：这是利用了氢氧化铝的什么性质？想一想：这是利用了氢氧化铝的什么性质？Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生剧碱性不强，不至于对胃壁产生剧烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反响，使烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反响，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。商品称号商品称号斯达舒斯达舒 成份成份本品每粒含氢氧化本品每粒含氢氧化铝铝140毫克，毫克，维生素维生素U50毫克，颠茄提毫克，颠茄提取物取物10毫克，毫克，辅料辅料:淀粉淀粉。药理作用药理作用本品中氢氧化本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并维护溃疡面；维生素铝为抗酸药，能中和胃酸并维护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。P59学与问学与问 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反响制取为什么常用氨水与硫酸铝溶液反响制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?答：产物是氢氧化铝，能溶于氢氧化钠溶答：产物是氢氧化铝，能溶于氢氧化钠溶液；另外，运用氨水过量时对产物没有影液；另外，运用氨水过量时对产物没有影响。响。明矾：明矾：KAl(SO4)212H2O用途：净水用途：净水Al3+3H2O胶体胶体Al(OH)3+3H+思索：铝盐的性质探求思索：铝盐的性质探求思索与实验研讨：思索与实验研讨：1，向氯化铝中逐滴参与氢氧化钠，向氯化铝中逐滴参与氢氧化钠2，向氢氧化钠中逐滴参与氯化铝，向氢氧化钠中逐滴参与氯化铝描画实验景象，并书写相关的化学描画实验景象，并书写相关的化学方程式方程式铝图练习铝图练习1向含向含1molAlCl31molAlCl3溶液中溶液中,逐渐参与逐渐参与NaOHNaOH溶液溶液,生成沉淀的物质的量生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3n(Al(OH)3与耗费与耗费NaOHNaOH溶液的物质的量溶液的物质的量n(NaOH)n(NaOH)关系图关系图:n(Al(OH)3)1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 5 n(NaOH)Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O铝图练习铝图练习2向含向含1molAlCl31molAlCl3溶液中溶液中,逐渐参与逐渐参与NH3H2O NH3H2O 溶液溶液,生成沉淀的物质的量生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)n(Al(OH)3)与耗与耗费费NH3H2ONH3H2O溶液的物质的量溶液的物质的量n(NH3 H2O)n(NH3 H2O)关系图关系图:n(Al(OH)3)1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 n(NH3 H2O)练习练习3:3:向含向含1mol NaAlO21mol NaAlO2溶液中溶液中,逐渐参与逐渐参与HCl HCl 溶液溶液,生成沉淀的物质的量生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)n(Al(OH)3)与耗费与耗费HClHCl溶液的物质的量溶液的物质的量n(HCl)n(HCl)关系图关系图:n(Al(OH)3)1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 n(HCl)AlO2 AlO2+H+H2O=Al(OH)3+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)33H3H=Al3=Al3+3H2O+3H2O铝图练习铝图练习4向含向含1molMgCl21molMgCl2和和1mol AlCl31mol AlCl3溶液中溶液中,逐渐逐渐参与参与NaOHNaOH溶液溶液,生成沉淀的物质的量与耗生成沉淀的物质的量与耗费费NaOHNaOH溶液的物质的量溶液的物质的量n(NaOH)n(NaOH)关系图关系图:n(n(沉淀沉淀)2.52.5 2.02.0 1.51.5 1.01.0 0.50.5 0 01 2 3 4 5 6 n(NaOH)1、除去、除去MgO中的中的Al2O3 可选用的试剂是可选用的试剂是 ()。A.NaOH溶液溶液 B.水水 C.稀硫酸稀硫酸 D.稀盐酸稀盐酸 2、要从、要从Al2(SO4)3溶液中制得溶液中制得Al(OH)3，最好参与，最好参与 。A.NaOH溶液溶液 B.氨水氨水 C.Ba(OH)2溶液溶液 D.石灰水石灰水 3.在在MgCl2溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOH溶液，景象为溶液，景象为 ，继续参与过量的继续参与过量的NaOH溶液，景象为溶液，景象为 ，有关的离，有关的离 子方程式为子方程式为 。在。在AlCl3溶液中滴加少溶液中滴加少量量NaOH溶液，景象为溶液，景象为 ，继续参与过量的，继续参与过量的NaOH溶液，景象为溶液，景象为 ，有关的离子方程式，有关的离子方程式为为 。B生成白色沉淀生成白色沉淀沉淀不消逝沉淀不消逝Mg2+2OH-=MgOH2生成白色胶状沉淀生成白色胶状沉淀沉淀消逝沉淀消逝Al3+3OH-=Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O A1、铁的常见氧化物有哪些？颜色如何？、铁的常见氧化物有哪些？颜色如何？它们能否与酸反响？假设能，请写出离它们能否与酸反响？假设能，请写出离子方程式。子方程式。2、铁的氢氧化物有哪几种？各有何性、铁的氢氧化物有哪几种？各有何性质？实验室怎样制备？实验室在制备氢质？实验室怎样制备？实验室在制备氢氧化亚铁时，应留意什么？氧化亚铁时，应留意什么？三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1 1、铁的氧化物、铁的氧化物化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应矿石名称矿石名称氧化性氧化性铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2价价+3价价+2价、价、+3价价不溶不溶不溶不溶不溶不溶不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4 H2O高温时，都能与高温时，都能与C，CO，H2反响，被复原生成反响，被复原生成Fe(炼铁原理炼铁原理)赤铁矿赤铁矿磁铁矿磁铁矿 FeCl FeCl3 3溶液溶液 FeSO FeSO4 4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液方程式方程式2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物 白色絮状沉淀白色絮状沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀 红褐色沉淀红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=FeOH2+Na2SO44FeOH 2+O2+2H2O=4FeOH3实验实验3-9：在：在FeCl3、FeSO4分别参与分别参与NaOH溶溶液液 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液起反响制得。和碱溶液起反响制得。(1)制备：制备：Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2渐渐挤出渐渐挤出NaOH溶液溶液 长滴管长滴管 NaOH 溶液溶液新制新制FeSO4 溶液溶液Fe(OH)2的制取的制取 探求性实验改良思索探求性实验改良思索:怎样才干在较长怎样才干在较长时间内察看到白色的时间内察看到白色的Fe(OH)2Fe(OH)2沉淀？沉淀？煤油在液面的上方，加一层煤油！在液面的上方，加一层煤油！留意：留意：胶头滴管伸入液面以下。反常操作胶头滴管伸入液面以下。反常操作采用新制备的纯亚铁盐溶液采用新制备的纯亚铁盐溶液 溶解亚铁盐的蒸馏水要煮沸除去溶解亚铁盐的蒸馏水要煮沸除去O2，实验时用的实验时用的NaOH溶液也要煮沸除去溶液也要煮沸除去O2。实验改良：实验改良：A A、在亚铁盐溶液外表上加隔氧剂、在亚铁盐溶液外表上加隔氧剂eg:eg:苯、汽油等苯、汽油等B B、利用生成的气体排尽安装中的氧气。、利用生成的气体排尽安装中的氧气。Fe(OH)2的制取的制取Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O Fe(OH)2和和Fe(OH)3和都是不溶性碱，他和都是不溶性碱，他能写出它们与盐酸反响的离子方程式吗？能写出它们与盐酸反响的离子方程式吗？讨论：经过以上实验，他以为氢氧化亚讨论：经过以上实验，他以为氢氧化亚铁的化学性质与普通的氢氧化物有什么异铁的化学性质与普通的氢氧化物有什么异同？同？(2)氢氧化铁的性质氢氧化铁的性质与酸反响与酸反响受热可分解受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(3)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质与酸反响与酸反响 不稳定，易被空气中的氧气氧化不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氧化剂氧化剂复原剂复原剂2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2OFe(OH)3 +3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2 Fe(OH)3Fe2O3O2Fe(OH)2 受热时有什么变化？受热时有什么变化？思索：思索：3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐1Fe3+离子的检验离子的检验【实验【实验310】向】向FeCl3和和FeCl2溶液中分别参与溶液中分别参与KSCN溶溶液液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化交流和讨论交流和讨论:有哪些方法可以鉴别有哪些方法可以鉴别FeCl3FeCl3溶液和溶液和 FeCl2 FeCl2溶液溶液?FeCl2 FeCl3判别溶液中有判别溶液中有Fe3+的根据是：的根据是：与与KSCN溶液或溶液或NH4SCN混合混合景象：溶液呈血红色景象：溶液呈血红色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液血红色溶液)3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐1Fe3+离子的检验离子的检验滴入滴入NaOH溶液：溶液：景象：产生红褐色沉淀景象：产生红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3察看颜色察看颜色:溶液成棕黄色溶液成棕黄色(2)(2)、Fe2+Fe2+的检验的检验滴入滴入NaOHNaOH溶液：溶液：景象：白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿景象：白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿 色，色，最后变成红褐色。最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色白色 红褐色红褐色 先加先加KSCN溶液，再滴加氯水：溶液，再滴加氯水：景象：先无明显景象，后溶液变成血红色。景象：先无明显景象，后溶液变成血红色。Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Fe3+SCN-=Fe(SCN)3察看颜色察看颜色:溶液成浅绿色溶液成浅绿色(3)Fe3+和和2Fe2+的转化的转化科学探求：在科学探求：在FeCl3溶液中参与溶液中参与Fe粉，振荡。再滴粉，振荡。再滴入几滴入几滴KSCN溶液。在以上所得到的溶液。在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)。2Fe3+Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象 反应的离子方程式反应的离子方程式Fe粉，粉，KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡溶液不显血红色溶液不显血红色溶液变成血红色溶液变成血红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl+氧化剂氧化剂(Cl2)+复原剂复原剂(Fe)氧化剂氧化剂Fe2+Fe3+Fe复原剂复原剂阅读：资料卡片阅读：资料卡片铜盐铜盐图图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿铜绿主要成分是主要成分是Cu2(OH)2CO3实际活动：铝盐和铁盐的净水作用实际活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂不加试剂参与明矾参与明矾参与硫酸铁参与硫酸铁溶液溶液 2min5min无明显变化无明显变化有明显沉降，有明显沉降，溶液半透明溶液半透明有明显沉降有明显沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明 浑浊浑浊，略有沉降略有沉降 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙构成絮状不溶物沉降下来，使水廓的泥沙构成絮状不溶物沉降下来，使水廓清，可用做净水剂。清，可用做净水剂。结结 论论练习练习 1运用铁及其化合物的知识，完成以下各题。运用铁及其化合物的知识，完成以下各题。1以下物质跟铁反响后的生成物，能跟以下物质跟铁反响后的生成物，能跟KSCN溶液溶液作用生成红色溶液的是作用生成红色溶液的是 A.盐酸盐酸 B.氯气氯气 C.CuSO4溶液溶液 D.稀硫酸稀硫酸2既有氧化性，又有复原性的微粒是既有氧化性，又有复原性的微粒是 A.Fe B.Fe2+C.Fe3+3把过量的铁粉参与稀硝酸中，其结果是把过量的铁粉参与稀硝酸中，其结果是 A.不反响不反响 B.生成硝酸铵生成硝酸铵 C.生成硝酸亚铁生成硝酸亚铁4要除去要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的方法，可行的方法是是 A.滴入滴入KSCN溶液溶液 B.通入氯气通入氯气 C.参与铜粉参与铜粉 D.参与铁粉参与铁粉5当人体缺铁时，往往需求吃补铁保健品，人体可当人体缺铁时，往往需求吃补铁保健品，人体可以吸收的是以吸收的是+2价铁元素。但是价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。他以为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素他以为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？的价态？天然食品中含有的大多是天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使价铁元素，为了使+3价铁元素转化为价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，价铁元素并被人体较好地吸收，他以为应该采取哪些措施？请查找资料，寻觅方法。他以为应该采取哪些措施？请查找资料，寻觅方法。在如图安装中，用在如图安装中，用NaOHNaOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H2SO4H2SO4等试剂制备。等试剂制备。1 1在试管在试管里参与的试剂是里参与的试剂是 。2 2在试管在试管里参与的试剂是里参与的试剂是 。3 3怎样操作就可以长时间看到白色的怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)2Fe(OH)2沉淀？沉淀？H2SO4NaOHNaOH小结：小结：1、铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O42 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)3 3、铁盐和亚铁盐1Fe3+的检验的检验2Fe3+与与Fe2+的相互转化的相互转化3 Fe2+鉴别方法鉴别方法 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe3+Fe=2Fe3+Fe=3Fe2+3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31、铁的氧化物中、铁的氧化物中呈红棕色。呈红棕色。2、如何制备、如何制备Fe(OH)2？简述实验过程并？简述实验过程并写出方程式。写出方程式。3、Fe(OH)2、Fe(OH)3受热时有什受热时有什么变化？么变化？Fe2O3Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe2O3O2课堂练习课堂练习 把把2.1g的的CO与与H2组成的气体与足量的组成的气体与足量的O2充充分熄灭后，立刻通入大量的分熄灭后，立刻通入大量的Na2O2固体中，固体中，固体的质量添加固体的质量添加 A 2.1g B 3.6g C 7.2g D 无法确定无法确定A 结论：一定量的结论：一定量的CO2,H2O与足量与足量Na2O2反响，反响，反响后固体增重分别相当于反响后固体增重分别相当于 等物质的量个数等物质的量个数的的CO,H2的质量。的质量。