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建兰中学八年级第二章测试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31Na-23K-39S-32Cu-64Ba-137Zn-65Fe-56Ca-40Cl-35.5Ag-108I-127一、选择题（每题2分，共44分）1.在化学反应中一定变化的是（）【A】原子种类【B】分子种类【C】元素种类【D】原子的数目【答案】B【解答】化学变化的过程就是分子分成原子，原子的重新组合过程，所以在化学反应中，物质的种类一定改变，原子的种类和个数都不变，元素的种类不变，分子的数目可能不变，一定改变的是分子的种类2.人们常用符号和模型来表示实物，下列属于模型的是（）【A】【B】【C】=m/v【D】【答案】C【解答】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子3.下列关于水的说法正确的是（）【A】水是由氢原子和氧原子构成的【B】水变成冰水分子间的间隙变小了【C】水是由水分子构成的【D】0摄氏度的液态水，水分子间的间隙最小【答案】C【解答】A.水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误；B.水变成冰水分子间的间隙变大了，故选项说法错误；C.水是由水分子构成的，故选项说法正确；D.此项说法错误4.1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（）【A】上述操作中发生了化学变化【B】上述操作中只发生了物理变化【C】这两个汉字是目前世界上最小的汉字【D】这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段【答案】AA【解答】A.在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字，这里用探针搬走硅原子，是把硅原子从一个地方搬到另一个地方，并没有生成新的物质，因此是物理变化，不是化学变化，故说法错误；B.化学变化的本质是有新物质生成，硅原子从一个地方搬到另一个地方，只是硅原子位置的改变，没有新物质的生成，是物理变化，故B说法正确；C.在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字，用原子组成的汉字，故是最小的汉字，故C说法正确；D.用探针搬走硅原子，写下了“中国”两个字，标志着我国科学已进入操纵原子的阶段，故D说法正确。5.关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）【A】原子是最小的粒子，不可再分【B】钠原子的质子数大于钠离子的质子数【C】当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔【D】分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D【解答】A.原子是由原子核和核个电子构成的，故错误；B.钠原子失去一个电子后，变成了钠离子，其质子数没有改变；故错误；C.当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间还存在间隔，不过是分子间间隔变小而已；故错误；D.有的物质是由分子构成的，如氧气；有的物质是由原子构成的，如铁；有的物质是由离子构成的，如氯化钠；故正确；6.固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态的碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色。这一实验现象说明（）【A】分子始终在做无规则的运动【B】分子之间存在空隙【C】分子之间存在引力和斥力【D】分子是保持物质化学性质的一种微粒【答案】D【解答】固态碘和碘蒸气中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液变蓝，说明相同的物质具有相同的分子，其化学性质也相同，分子是保持物质化学性质的最小粒子。7.Cu、Cu+、Cu2+这三种微粒具有相同的（）【A】质子数【B】核外电子数【C】所带电荷书【D】分都不同【答案】A【解答】8.氢是新型清洁能源，但难储运.研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料.下列有关57号元素镧（La）的说法不正确的是（）【A】该元素原子的质子数为57【B】该元素原子的核外电子数为57【C】该元素原子的核电荷数为57【D】该元素为非金属元素【答案】D【解答】由题意，57号元素镧（La），结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知的信息为：元素分类、核电荷数、核内质子数、核外电子数等9.下列符号所表示的微粒中，不能直接构成物质的是（）【A】Mn【B】C【C】H【D】Ne【答案】C【解答】10.下列说法你认为正确的是（）【A】如果两种粒子同属于同一种元素,则它们原子核中的质子数一定相同【B】如果两种粒子含有的质子数相同,则它们一定属于同种元素【C】由同种元素组成的单质性质相同【D】如果两种粒子含有的电子数相同,则它们一定属于同种元素【答案】A【解答】A.如果两种粒子同属于同一种元素,则它们原子核中的质子数一定相同,符合定义.正确.B.如果两种粒子含有的质子数相同,如和质子数都是,但是不属于同种元素.错误.C.由同种元素组成的单质,如金刚石和石墨都是碳元素形成的单质,物理性质就有很大差异.而氧气和臭氧都是氧元素组成的,无论物理性质还是化学性质都有很大差异.错误.D,如果两种粒子含有的电子数相同,如钠离子和氟离子都是十个电子,但是却不是同种元素.故错误.11.科学家发现了一种氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核（只含质子）和3个电子构成的。对于这种氢微粒，下列说法错误的是（）【A】它一定含有3个中子【B】它比1个普通氢分子多1个氢原子【C】它的组成可以用H3表示【D】它是一种单质【答案】A【解答】略12.3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则化合物R中含有的元素肯定有是（）【A】C【B】C、H【C】C、H、O【D】H、O【答案】C【解答】由质量守恒定律反应前后元素的种类不变及题意可知,化合物中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素.4.4g氧化碳中碳元素的质量=4.4g1244100%1.2g,3.6g水中氢元素的质量=3.6g218100%0.4g，综合以上述分析可知，反应后氢元素和碳元素的质量之和=1.2g+0.4g=1.6g【B】【C】【D】【答案】C【解答】根据化合物中元素的质量分数公式进行计算17.某种氮的氧化物,其中氮元素和氧元素的质量比为7:20,则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为（）【A】1:2【B】3:2【C】2:5【D】5:2【答案】：D【解答】：设该氮的氧化物的化学式为：NxOy，则由化合物中元素的比的求算方法可以知道：14x:16y=7:20；所以x:y=2:5，即该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为2:5.18.在一石灰石样品其中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%，则样品中钙的质量分数为（）【A】0.4%【B】36%【C】3.6%【D】40%【答案】：B【解答】：假设样品质量为m样品中碳酸钙质量=m90%样品中钙元素的质量=m90%则样品中钙元素的质量分数=100%=0.36m100%=36%19.已知由CaSO4、CaSO3组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为46%，则钙元素的质量分数为（）【A】46%【B】30%【C】64%【D】23%【答案】：B【解答】：Ca%+S%=1-O%=54%，Ca：S=40:32，Ca%=54%=30%20.某元素的醋酸盐的相对分子质量为m，相同价态该元素的硝酸盐的相对分子质量为n.则该元素的此种化合价的数值为（）【A】【B】【C】【D】【答案】A【解答】设该元素的化合价是+X和相对原子质量为M，根据题意及R（NO3）X和R（CH3COO）X相对分子质量计算公式得：59x+M=m-62x+M=n-解得：x=21.某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）【A】【B】【C】【D】【答案】D【解答】设R元素的化合价为x(奇数)，相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方程式：2y+16x=m，y+35.5x=n联立这两个方程，并解得x=22.由NaOH和MgO组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为40%，则该混合物中NaOH和MgO的质量比为（）【A】1:2【B】2:1【C】1:1【D】任意比【答案】D【解答】NaOH中氧元素的质量分数为：100%=40%，MgO中氧元素的质量分数为：100%=40%，根据题意“由NaOH和MgO组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为40%”可知，NaOH和MgO按任意比混合，氧元素的质量分数都是40%，故D正确。故选D。二、填空题（23.24.25题每空1分，其余每空2分，共44分）23用化学符号表示：2个氯原子_2个亚铁离子_甲烷分子_+2价的锌元素_2个碳酸根离子_硫化钠_【答案】2Cl；2Fe2+；CH4；2C；Na2S【解答】略(2)化合物的毒性：PH3NH3；H2S_H2O；CS2_CO2；CCl4_CF4(选填“”或“”)于24人们通过艰辛的努力，提出了现代元素周期表。如图所示，为元素周期表的一部分，若已知D元素的原子核内有17个质子，回答下列问题：ABCDE（1）E元素属于_（金属、非金属、稀有）元素。（2）C元素的原子核内有_个质子，元素的名称为_。（3）D元素和B元素处于同一_（“族”或“周期”），它们的_相似。【答案】（1）稀有；（2）16；硫；（3）族；化学性质【解答】（1）D元素的原子核内有17个质子，则E元素的原子序数为18，为氩元素，属于稀有元素。（2）元素周期表是按原子的原子序数递增的顺序排列的，则C元素的原子序数为16，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则C元素的原子核内有16个质子。（3）竖列为同族，化学性质相似。25制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂根据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第2周期_H2OHF；第3周期SiH4PH3_“是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上(3)已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新制冷剂的沸点范围应介于其间经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是_但求助于元素周期表中元素及其化合物的_变化趋势为开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的A毒性B沸点C易燃性D水溶性E颜色【答案】(1)CH4；NH3；H2S；HCl(2)；(3)CFCl3(或CF3Cl)(4)使大气臭氧层出现空洞；AC【解答】(1)这是要求分析认识第2、3周期元素的气态氢化物易燃性的规律易燃即易被氧气氧化，显还原性第2周期元素的气态氢化物除H2O、HF以外，还有CH4和NH3；第3周期元素的气态氢化物除SiH4、PH3以外，还有H2S和HCl原子的得电子能力NC，ClS，则还原性(易燃性)CH4NH3，H2SHCl(2)这是要求分析认识第2、3周期元素的气态氢化物、碳化物的毒性强弱的规律由题中告知的毒性PH3NH3和已学过的毒性H2SH2O可知，第3周期物质的毒性大于第2周期物质的毒性则三个空格都填“”(3)这是要求分析认识化合物的分子组成与物质沸点关系的规律化合物的分子组成既有CCl4，又有CF4，还有CF2Cl2，则必然还有CFCl3和CF3ClCCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，则CFCl3和CF3Cl的沸点必然在128与76.8之间，即CFCl3和CF3Cl都属于新的制冷剂(4)氟利昂的排放导致了大气臭氧层空洞的事实世人皆知这里重点要求对问题(1)和(2)的研究进行归纳总结，建立起开发新的制冷剂的科学思维方法26下列属于同位素的有_氕和氘金刚石和石墨C-12和C-13CO和CO2O2和O3【答案】【解答】同位素是同种元素的不同核素的互称，所以正确。27胆矾的化学式为CuSO45H2O，它由_种元素组成的，其相对分子质量为_，其中水的质量分数为_，氧元素的质量分数为_。【答案】4；250；36%；57.6%SOH【解答】胆矾由Cu、四种元素组成；相对分子质量=64+32+164+518=250；100%=36%；100%=57.6%28地壳中含量最多的金属元素、非金属元素以及空气中含量最多的元素（化合价为+5）组成的物质的化学式为_【答案】AlNO3【解答】地壳中含量最多的金属元素为Al，非金属元素为O，空气中含量最多的元素为N，构成的化学式为AlNO329已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物（金属元素M与氯元素组成的化合物）的化学式为【答案】MCl3【解答】设金属元素M在氧化物M2O3中的化合价为x，根据化合物中各元素化合价为0，有x2+（-2）3=0，解得x=+3；由+3价金属元素M与呈-1价的Cl元素所形成化合物的化学式为MCl3；30当SO2和SO3具有相同质量的氧元素时，则SO2和SO3的质量比为_【答案】6:5【解答】要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为3：2，故二氧化硫和三氧化硫的质量比为（643）：（802）=6：531在下列三组固体混合物：Na2O2(过氧化钠)、NaOH的混合物，其中Na的质量分数是58%；FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%；Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%.则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是_，为_%.【答案】，46.【解答】Na2O2（过氧化钠）、NaOH的混合物中钠原子与氧原子个数比为1：1，则该混合物中两元素质量比为23：16；FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物，硫元素与氧元素的原子个数比为1：4，则混合物中两元素的质量比为32：64；Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中钠原子与硫原子的个数比为2：1，则该混合物中两元素的质量比为46：32三、计算题（12分，每题6分）32人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体Ca10(PO4)6(OH)2形式存在，其相对分子质量为1004.牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：(1)包装标签上脂肪3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g.那么一盒牛奶含钙至少_g(保留到0.01g)；(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%).(3)若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶?【答案】0.28；1004；两盒【解答】(1)0.11g100mL250mL0.28g；(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为：100%39.8%；(3)人体每天至少需要来自牛奶的钙为：0.6g90%=0.54g，0.54g0.28g233食盐中通常有碘酸钾(KIO3)，以补充人体所需的碘，预防碘缺少。(1)碘酸钾中的碘元素的化合价。（列式计算）(2)碘酸钾中钾元素和碘元素的质量比。（列式计算）(3)若一包食盐的质量为500克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5%，则一包食盐中含碘元素多少克?【答案】+5；39:127；1.4825【解答】(1)根据化合物中各元素化合价代数和为0,则有(+1)+X+(2)3=0，解得x=+5；(2)碘酸钾中钾元素和碘元素的质量比39:127(3)碘酸钾的质量=500g0.5%=2.5g.碘元素的质量=2.5g59.3%=1.4825g.
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