化学平衡(图像问题).ppt

化学平衡的移动专题二,图像问题,一、浓度 - 时间图：,可用于： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率：,A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%,1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率：,例：,练习：,A的转化率=62.5%,反应速率之比=反应方程式的系数之比,二、速度-时间图：,可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。,引起平衡移动的因素是 ，平衡将向 方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是 ，平衡将向 方向移动。,减小生成物浓度,正,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,答：逆反应开始。 降温或减压。 平衡向正反应方向移动。,时间,V,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V正,V逆,V正,V逆,=,答：正、逆反应同时开始。 加催化剂或对反应前后气体体积不变的反应加压。 平衡不移动。,时间,V,V正,V逆,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？,V,时间,答：正、逆反应同时开始。 平衡向正反应方向移动。,练习：,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向_ 反应方向移动，正反应是 热反应。,升高,正,吸,若对一正反应是吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动， m + n p + q (填、=) 。,增大,逆,若对以上反应已知m+np+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。,由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m + n = p + q时增大压强。平衡没有移动。,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应吸热,m+np+q,正反应放热,m+n=p+q,看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。,转化率压强温度曲线,解法： 作等 温线,T,m+n p+q,正反应放热,等温线,看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。,P,m+n p+q,正反应吸热,等压线,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+np+q,正反应吸热,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,正反应放热m+np+q,正反应放热m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应吸热m+np+q,正反应吸热 m+n=p+q,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%,A、D,2、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）,a,b,A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强,A.D,五、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),