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主题一身边的化学物质,第3课时溶液的形成溶解度,考点1溶液,1概念：指_物质分散到_物质里，形成混合物。2特征：均一性、稳定性。3组成：由_、_组成。被溶解的物质叫作_，能溶解其他物质的物质叫作_。,一种或几种,另一种,溶质,溶剂,溶质,溶剂,均一的、稳定的,均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水等。溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色。溶质可以是固体，也可以是液体或气体；溶液中的溶质可以是多种，但溶剂只有一种，水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。溶液中未溶解的部分不能视为溶质。溶液质量溶质质量溶剂质量，溶液体积溶质体积溶剂体积。,考点2溶解的现象,物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。如_溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低；_溶解时会放热，表现为溶液的温度升高。,硝酸铵,氢氧化钠,考点3溶液的应用,溶液的应用比较广泛，主要有以下几个方面：(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_；(2)动、植物对养料的运输、吸收只有在_的环境中才能进行；(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用；(4)利用物质溶解时的吸热、放热现象，可对物质进行鉴别等；(5)利用物质溶解后溶液凝固点降低，可清除公路上的冰雪等；(6)利用水中溶解某些物质后密度变大，可用于农业选种。,快,溶液,考点4乳化作用,当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为_。肥皂、洗发水等都具有乳化作用。,乳化与溶解不同，乳化是将难溶性液体物质分散成细小的液滴，而溶解是将可溶性物质分散成分子、离子等。,乳化现象,考点5饱和溶液与不饱和溶液,1饱和溶液：在_下，_里，不能_某种_的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。,某种物质的饱和溶液中，不能继续溶解该物质，但还能够溶解其他物质。如饱和硝酸钾溶液还可以溶解氯化钠。,再溶解,溶质,一定温度,一定量的溶剂,一定温度,继续溶解,2不饱和溶液：在_下，_里，还能_某种_的溶液叫作这种溶质的不饱和溶液。,溶质,一定量的溶剂,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此将不饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液应采取增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法；将饱和的氢氧化钙溶液转化为不饱和溶液应采取增加溶剂或降低温度的方法。,4相互转化(一般情况下),升高,降低,考点6固体物质的溶解度,1概念：在_下，某固态物质在_g溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。2影响因素：(1)内因：溶质和溶剂的性质。(2)外因：主要是_。大多数物质的溶解度随温度升高而_，如KNO3。少数物质的溶解度受温度影响_，如NaCl。极少数物质的溶解度随温度升高而_，如Ca(OH)2。,一定温度,100,饱和,质量,温度,增大,很小,减小,3溶解度曲线及其应用(1)定义：用横坐标表示_，纵坐标表示_，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫作溶解度曲线。(2)溶解度曲线的意义：同一物质在不同温度时的溶解度数值；不同物质在同一温度时的溶解度数值；物质的溶解度受温度变化影响的大小；比较某一温度下不同物质溶解度的大小。,温度,溶解度,考点7气体的溶解度,1概念：是指该气体的压强为_和一定温度时，在_体积水里溶解达到_状态时的气体_。2影响因素(1)内因：气体和溶剂的性质。(2)外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_；压强越大，气体的溶解度_。即气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。,101kPa,1,饱和,体积,越小,越大,考点8结晶现象1概念：在一定条件下，固体物质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过程叫结晶。2结晶的方法(1)蒸发结晶：适用于固体溶解度受温度变化影响_(填“大”或“小”，下同)的物质，如NaCl。(2)降温结晶：适用于固体溶解度受温度变化影响_的物质，如KNO3。,小,大,类型1溶液的形成,例1把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A豆油B蔗糖C面粉D泥土,方法点拨物质混合能否形成溶液主要是看该物质的溶解性。因此，要注意掌握生活中一些常见物质在水中的溶解性情况。,B,解析豆油、面粉、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液。,类型2溶解的现象,例22015苏州下列变化过程中，会吸收热量的是()A硝酸铵固体溶于水B氢氧化钠固体溶于水C木炭燃烧D金属镁和稀盐酸反应,A,类型3乳化作用,例3下列洗涤方式应用乳化作用的是()A用汽油除去衣服上的油污B用水洗去盘子中的水果渣C用洗洁精清洗餐具上的油污D用盐酸清洗水壶的水垢,方法点拨乳化现象是生活中比较常见的现象，要注意掌握生活中常见的乳化剂，并注意乳化与溶解之间的区别。,C,解析洗洁精能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用。,类型4饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法,例4A、B两个烧杯中盛有相同质量的水(其中A烧杯中水温为10，B烧杯中水温为30，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别在两个烧杯中加入10g甲物质，充分溶解后所得的现象如图31所示，下列说法正确的是(),A,AA烧杯中的溶液一定是饱和溶液BB烧杯中的溶液一定是不饱和溶液C若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用降温的方法D升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液,方法点拨判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，则溶液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶液的相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度来实现。但对于不同的物质，其温度改变的方向是不同的，如对于溶解度随温度的升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和溶液，需要采取降温的方法。,解析从图中可以看出10g甲物质在A烧杯(水温为10)中不能完全溶解，在B烧杯(水温为30)中能完全溶解，据此可判断A烧杯中是甲的饱和溶液，B烧杯中可能是甲的饱和溶液，也可能是不饱和溶液；同时也得出，甲的溶解度随温度的升高而增大，故若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用升温的方法，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液需降低温度。,类型5溶解度及溶解度曲线,例5下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。,(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_。(2)20时，100g水最多能溶解NaCl_g。(3)向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50的溶液，此时溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；再冷却到20，烧杯中析出固体的质量为_g。,36.0,不饱和,11.8,例6A物质的溶解度曲线如图32所示，请回答：(1)A物质随温度的升高，它的溶解度_(填“增大”或“减小”)。(2)A物质随压强的减小，它的溶解度_(填“增大”或“减小”)。(3)A物质的状态是_(填“固态”“液态”或“气态”)。,图32,减小,减小,气态,例7甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数()与温度(t)的关系如图33所示。,图33,(1)甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而_(填“增大”或“减小”)。,增大,第3课时溶液的形成溶解度,(2)下列对点P的含义叙述正确的是_(填序号)。At1时，甲和乙两种物质的溶解度相等Bt1时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等Ct1时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等(3)25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是_。(4)t2时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。,A,乙,1下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是()A泥沙加入水中B酒精加入水中C花生油加入水中D冰加入水中2下列洗涤方法利用了乳化原理的是()A用洗洁精清洗餐具上的油污B用汽油除去衣服上的油污C用酒精洗去试管中的碘D用水冲洗杯子上的蔗糖,B,A,D,D,C,A,饱和,碳酸钠的溶解度随温度的降低而明显减小，冬天温度低碳酸钠会析出(合理即可),a,A,BAC,0.9,增大,t2时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,a,
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