无机及分析化学学习指导答案

无机及分析化学学习指导答案第一章 溶液与胶体(P5)一. 填空题10.1 mol kg -12(AgCl)mnAg+ (n-x)NO3 x+ xNO33下降4AlCl3 MgCl2 Na2SO4 NaNO35181gmol-16(AgI)m n I (n-x)K+ x- x K+阳极70.87 mol kg -11.62 、100.44 8(AgI)m n I (n-x)K+ x- x K+胶 核、胶 粒、胶 团9阴极(AgCl)m nCl (n-x)K+ x- xK+1059.7 gmol-111正(AgBr)m nBr (n-x)K+ xK+ 12K4Fe(CN)6 Na3PO4 Na2SO4 NaCl13正、Na3Fe(CN)6 Na2SO4 NaCl NaClNa2SO4Na3Fe(CN)6 Cl-、SO42-、Fe(CN)63-14渗透压大小顺序为：Na2SO4 KCl 甘油（C3H8O3）= 葡萄糖（C12H22O11） 蒸汽压高低顺序：甘油（C3H8O3）= 葡萄糖（C12H22O11）KCl Na2SO4 沸点高低顺序为：Na2SO4 KCl 甘油（C3H8O3）= 葡萄糖（C12H22O11）凝固点高低顺序：甘油（C3H8O3）= 葡萄糖（C12H22O11）KCl Na2SO4 二. 选择题1. D 2. D 3. D 4. D 5. B 6. B 7. C三、简答题1. 解：分两种情况NaCl溶液浓度大于AgNO3溶液，NaCl过量，溶胶为负溶胶，电场中向正极移动。则胶团结构为 (AgCl)mnCl(n-x)Na+ x-x Na+ AgNO3溶液浓度大于NaCl溶液，AgNO3过量，溶胶为正溶胶，电场中向负极移动。则胶团结构为 (AgCl)m n Ag+ (n-x) NO3 x+x NO3-2. 解：溶胶稳定的因素主要是胶粒带电，其他有布朗运动和溶剂化膜等；促使聚沉的办法有加入电解质、加热和按比例混合正负溶胶等；用电解质聚沉溶胶时，表现为哈迪叔尔采规律，即离子电荷数越高，则其聚沉能力越强。（说明：胶体稳定性的原因主要有胶粒带电、布朗运动以及溶剂化膜等方面，但以胶粒带电贡献最大，所以一般回答胶粒带电即可。）3. 解：依数性问题，故看溶液中的粒子数量多少，由于电离作用，NaCl溶液相当0.2molL-1，Na2SO4溶液相当0.3molL-1，甘油和葡萄糖溶液不发生电离，故粒子数量浓度为0.1molL-1。故四种溶液的依数性性大小顺序为：Na2SO4NaCl甘油（C3H8O3）= 葡萄糖（C12H22O11）。4. 解：经判断，BaCl2过量，溶胶为正溶胶，胶团结构为(BaSO4)m n Ba2 (n-2x) Cl 2x+2x Cl对于正溶胶的聚沉作用，电解质起作用的主要为阴离子，并且满足哈迪叔尔采规律，故聚沉能力大小顺序为： K3Fe(CN)6MgSO4AlCl3第二章 化学反应的能量和方向(P14)一. 填空题1内能、焓、熵 20， 0 3201.3 kJmol14大于金刚石5U Q + W封闭体系 6460 J7全部 二. 选择题1. B 2. C 3. C 4. D 5. C 6. D 7. B 三. 判断题1. 2. 3. 4. 四. 计算题1. 解：根据题意，吉布斯亥姆霍兹方程 T1000 K时：反应1克氢气，该反应进度为0.5mol，则每克氢气完全反应后，最多可得到的有用功为：2. 解：2Ag2O(s) 4Ag(s)O2(g)根据题意吉布斯亥姆霍兹方程： Ag2O的热分解温度，即3. 解： 2NH3（g）N2（g）3H2（g）（1）在标准状态和298.15K时，在标准状态和298.15K时反应不能正向自发。（2）在标准状态下反应自发进行的最低温度：即 说明在标准状态下反应自发进行的最低温度为463.8K。4. 解： C2H5OH（l） C2H5OH（g） 276.98 234.81 160.67 282.70（1）100 kPa与298 K时：，所以反应不能正向进行。（2）同理：100 K与373 K时， ，所以反应能正向进行。（3）100 kPa乙醇沸腾时，气态与液态乙醇达到平衡时，5. 解：H为状态函数，故可根据下式计算该过程的DrH m q。C6H12O6(s) 2CH3CH2OH(l)+2CO2(g)查表：DfHqmC6H12O6(s)1274.4 kJ/mol，DfHqmCH3CH2OH(l) 276.98kJ/mol，DfHqmCO2(g) 393.51 kJ/mol，DrHqm2DfHqmCH3CH2OH(l)2DfHqmCO2(g) DfHqmC6H12O6H(s) 2(276.98)2(393.51)(1274.4) 66.58(kJ/mol）（该法为本题的标准解法）另解：H为状态函数，故可根据下式计算该过程的DrHqm。C6H12O6(s) 2CH3CH2OH(l)+2CO2(g)查表：DcHqmC6H12O6(s)2815.8 kJ/mol，DcHqmCH3CH2OH(l) 1366.75kJ/molDcHqmCO2(g) 0DrHqmDcHqmC6H12O6(s)2DcHqmCH3CH2OH(l)2DcHqmCO2(g) 2815.82(1366.75)20 82.3(kJ/mol)第三章 化学反应的速率和限度(P19)一. 填空题1. 减少，增加2. v=kc(NO2Cl)3. 加，降，不变4. 反应 NH4HS(s)= NH3(s)+ H2S(s)，53 kPa5. v=kc(NO)c(O2)6. 减少，增加7. 单位体积内活化分子数8. v=kc(CO)c(NO2)，质量作用，二，一9. 二二. 选择题1.D 2.C 3.B 4.D 5.（反应HBaCO4AgCl2. Mg(OH)2 Ag2CrO4AgCl3. 4. 同离子效应二. 选择题1. C 2. C 3. A 4. B 5. C三. 判断题1、四. 计算题1. 答：可用同离子效应解释2. 解：由题意可知: c(Ag+) = 0.08 molL-1 c(Cl) = 0.1 molL-1Ag(CN)2 + Cl = AgCl+2CN该反应的平衡常数：答：需在溶液中保持自由CN的最低浓度为2.2610-7 molL-1。3. 解：由多重平衡得：AgCl+ 2NH3Ag(NH3)2+ +Cl溶解时还要消耗0.2 mol，所以，需要氨水的最初浓度是2.6 molL-1。4. 解：要溶解0.01 mol AgCl需要的最低氨水浓度：AgCl+ 2NH3Ag(NH3)2+ +Cl溶解时还要消耗0.02 mol，所以，需要氨水的最初浓度是0.78 molL-1。0.78 5.31013所以，有AgBr沉淀生成。3. 解：由题意可知 Ca2+EDTA=Ca_EDTA2 MnO4-5C2O42- = 5Ca2+ =5 EDTA即：5n(KMnO4)=2n(EDTA)第9章 氧化还原反应和氧化还原滴定法(P61)一. 填空题1. 2Mn3+ + 2H2O = MnO2 + Mn2+ + 4H+ (参见课本P367页例题10-19)2. 3. 3Au+ = 2Au + Au3+4. Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- （参见课本P383页）5. 0.43V6. ，不能发生岐化反应7. 2Cu+ = Cu + Cu2+ （参见课本P366页）二. 选择题1. B（参见课本p355页）2. C3. (Cr2O72-/ Cr3+)(Fe3+/ Fe2+)(Sn4+/ Sn2+)4. B（参见课本p379页） 5、C（参见课本p355页）6. A7. C8. C（参见课本p356358页）9. C（参见课本p359页例题10-11和360页例题10-13）10. D11. A12. A三. 判断题1. 2. 3. 4.四. 计算题1. 设原始H2O2溶液浓度为c(H2O2)，则把25.00 mL原溶液稀释到250.0 mL后，所得的溶液浓度（0.1 c(H2O2)）就是与KMnO4 发生反应的H2O2溶液浓度。由方程式2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O可知0.1c(H2O2)V(H2O2) = c(KMnO4)V(KMnO4) 5/2 代入数据有0.1c(H2O2) 25.0010-3 = 0.0192630.0610-35/2 可解出 c(H2O2) = 0.5790 molL-1则试样中H2O2的质量体积浓度为34.01 0.5790 19.69 gL-1。2. 本题参见课本P390页作业题10-19。由题意知：滴定中KMnO4 与KHC2O4H2O发生氧化还原， 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OKOH与KHC2O4H2O发生酸碱反应，则n(KOH)/n(KHC2O4H2O)反应比例关系为1:1。故 2 KMnO4 5KHC2O4H2O 5KOH代入数据有：3. 由方程式Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 可知等量点时的电动势 4. 由方程式可知所以，在标准状态下反应正向自发。当溶液中加入KCN后，正极发生了变化。 即Fe(CN)63- + e- = Fe(CN)64-则电池电动势为：E = 0.357 - 0.535 =0.178 V0所以，此时反应逆向自发。 第10章 电位分析和电导分析(P66)一. 填空题饱和甘汞电极(Ag-AgCl电极)，玻璃电极 二. 选择题（答案参见课本P398-400页）1. B 2. D 3. D 三. 判断题1. （参见课本P400页） 2. 第11章 吸光光度分析法(P69)一. 填空题1. T=10-0.1500.71，A=0.150 2. 强酸滴定多元弱碱滴定曲线 、氧化还原滴定曲线、配位滴定曲线、强碱滴定弱酸滴定曲线、A-V关系曲线或吸光度A显色剂用量V关系曲线3. A=Kbc, 0.434 （参见课本P418页例题12-2） 4. 0.20.8，T= 36.8%（参见课本P422页）二. 选择题1. C（max不变，A变大） 2. C 3. B 4. D（参见课本P422页）三. 判断题1. 2. 3. （参见课本P417页） 4. （参见课本P418页） 5、说明：由于做答时间紧迫，错误在所难免，参考答案中有争议问题，请咨询。谢谢合作！11