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主讲教师：林贵梅主讲教师：林贵梅期期 末末 复复 习（一）习（一）第一、二章第一、二章 热力学三大定律、基本公式热力学三大定律、基本公式 典型过程的状态函数的计算典型过程的状态函数的计算 自发过程的判据自发过程的判据 偏摩尔量和化学势偏摩尔量和化学势热力学基本公式热力学基本公式 热力学三大定律、基本公式热力学三大定律、基本公式dddT SHV pdddT SUp VdA=SdT pdVdddS TGV p GpHSUVATGood physicist Have Studied Under Very Active Teacher.pVSTSVTpVS pSTVpSTVSpVTpTSVpT GpHSUVATVpT？等容过程等容过程等压过程等压过程等温过程等温过程W0 21,dTVVmTQUnCT 21,dTV mTnCSTT21,dTppmTQHnCT 21,dTp mTnCSTTU H=0(理)21RdTTQSTT21dppGV p2211lnln()VpnRTnRTVp 理 典型过程的状态函数的计算典型过程的状态函数的计算绝热过程绝热过程Q0 21,d TVmTU WnC T 21,dTpmTHnCT 理想气体理想气体,K p mnV mCpVnCO2 T1=298.2K p1=100kPT2=p2=600kP绝热过程绝热过程111122nnnnpTpT497.5K绝热可逆过程绝热可逆过程S=0G=H-TS等温、等压、等温、等压、W=0相变过程相变过程=(-)-ppHQWp VVUQW相 变相 变SG可逆相变可逆相变不可逆相变不可逆相变mnHST相变0G设计可逆过程向真空蒸发（膨胀）向真空蒸发（膨胀）节流膨胀节流膨胀W=0H=01.理想气体自状态理想气体自状态p1V1T等温膨胀至等温膨胀至 p2V2T，此过程的，此过程的 A.G A B.G=A C.G A D.G 与与A 无确定关系无确定关系2273K、p下，下，1mol冰融化成水时冰融化成水时,下列何者等于零下列何者等于零 A.U B.H C.G D.S化学反应过程化学反应过程TpTTCSTS15.298Bm,BBmrmrdK)15.298()(rmrmB,m,B298.15B()(298.15K)dTpHTHCT 状态状态状态状态不可逆不可逆状态状态状态状态可逆可逆可可逆逆可可逆逆化学反应化学反应可逆电池可逆电池等温等压等温等压S系统系统S环境4 0 0 01 3.42 9 8.1 5RQST13415.2981044TQS环4.147环总SSS4104.4W16解：(1)(JK-1)(3)(J)(2)(JK-1)(JK-1)自发过程的判据自发过程的判据等温等容，等温等容，W0 A0,0,不可逆，自发不可逆，自发=0,=0,可逆，平衡可逆，平衡等温等压，等温等压，W0 G0,0,不可逆，自发不可逆，自发=0,=0,可逆，平衡可逆，平衡S系统系统 0,0,不可逆不可逆=0,=0,可逆可逆0,0,不可逆，不可逆，自发自发=0,=0,可逆，平衡可逆，平衡S隔离隔离S系统系统+S环境环境理想气体从状态理想气体从状态1经自由膨胀到达状态经自由膨胀到达状态2，下列何者能判断此过程的自发性下列何者能判断此过程的自发性 A.U B.S C.A D.G 偏摩尔量和化学势偏摩尔量和化学势B,BmB,jnpTnXX偏摩尔量(1)只有广度性质才有偏摩尔量，而偏摩尔量是强度性质。(2)纯物质的偏摩尔量就是它的摩尔量。(3)任何偏摩尔量都是T，p和组成的函数。11,m22,m,mBB,mB1iiiXn Xn Xn XnX偏摩尔量的集合公式吉布斯-杜亥姆公式0dmB,BBXn 例如，二组分体系吉布斯-杜亥姆公式可表示为x1dX1，m+x2dX2，m=0B)j(,BB)j(,BB)j(,BBjjjnVTnpSnVSnAnHnUB)j(,BmB,BjnpTnGGGpHSUVAT 要注意化学势与偏摩尔量的区别，只有用表示的化学势才是偏摩尔量。纯水中加入纯水中加入NaCl后，沸点升高。请后，沸点升高。请问溶剂水在添加问溶剂水在添加NaCl前后的化学势如何前后的化学势如何变化？变化？液态水液态水 液液 气态水气态水 气气 气气 液液10 气气 液液20 100液液1 液液2 期期 末末 复复 习（二）习（二）第三、四章第三、四章 化学平衡化学平衡 化学平衡化学平衡 化学平衡常数的表示方法及计算化学平衡常数的表示方法及计算 化学反应的等温方程式化学反应的等温方程式 平衡常数的影响因素平衡常数的影响因素化学平衡化学平衡rm,()0T pGrm,()0T pG反应自发地向右进行rm,()0T pG反应自发地向左进行，不可能自发向右进行化学反应的等温方程式化学反应的等温方程式eEdDhHgGmrmr)()()()(ln)(ppppppppRTTGGpQRTTGln)(mr化学平衡常数的表示方法及计算化学平衡常数的表示方法及计算热力学平衡常数（标准平衡常数）热力学平衡常数（标准平衡常数）ghGHrmdeDE(p(pp)(pp)G T)RTlnRTlnK(pp)(pp)rmrmlnpGG(T)RTQrmpPGRT ln KRT ln Q 反应向右自发进行0 mrGQKPp反应向左自发进行0 mrGQKPp反应达平衡0 mrGQKPp气体反应平衡常数气体反应平衡常数液相反应平衡常数液相反应平衡常数有凝聚相参加的理想气体反应平有凝聚相参加的理想气体反应平衡常数衡常数平衡常数的影响因素平衡常数的影响因素温度2mrdlndRTHTKp,2rm,11211lnppKHKRTT对放热反应，升高温度，降低，对正反应不利。pK0mr H对吸热反应，升高温度，增加，对正反应有利。pKrm0HrmlnpHKART求算化学反应过程中的求算化学反应过程中的rmHrmSrmG压力惰性气体 增加压力，反应向体积减小的方向进行，增加压力，反应向体积减小的方向进行，即气体分子数减少的方向即气体分子数减少的方向 惰性气体不影响平衡常数值，当惰性气体不影响平衡常数值，当 不等于零时，不等于零时，加入惰性气体会影响平衡组成。加入惰性气体会影响平衡组成。BB 对于分子数增加的反应，加入水气或氮气，会使反对于分子数增加的反应，加入水气或氮气，会使反应物转化率提高，使产物的含量增加。应物转化率提高，使产物的含量增加。相律相律克拉贝龙方程克拉贝龙方程杠杆规则杠杆规则相图相图2fKKSRR（应用的条件及克克方程）（应用的条件及克克方程）单组分单组分二组分二组分三组分三组分3f4f5f 相平衡相平衡1.在一抽真空的容器中放入碳酸氢铵使其分解达到平衡在一抽真空的容器中放入碳酸氢铵使其分解达到平衡 NH4HCO3（s）=NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）A.f=0 B.f=1 C.f=2 D.f=32NH4Cl(s)部分分解为部分分解为NH3(g)和和HCl(g)，下列何者正，下列何者正确确 A.K=3,f=0 B.K =2,f=2 C.K =1,f=1 D.K =2,f=3含有空气泡的水开始沸腾需要多高的温度？含有空气泡的水开始沸腾需要多高的温度？已知空气泡内的压力为已知空气泡内的压力为2112mvap12)(lnTRTTTHppvapm22(373)300ln101.3258.314 373HTTmmddHpTT VClapeyron方程Clausius-Clapeyron方程2mvapdlndRTHTp二组分体系相图的共同特征二组分体系相图的共同特征1.相图中的曲线是两相平衡线，曲线上的相图中的曲线是两相平衡线，曲线上的点为相点。点为相点。2.相图中的水平线是三相线，三个相点分相图中的水平线是三相线，三个相点分别在水平线段的两端和交点上，三相线上别在水平线段的两端和交点上，三相线上，f=0。3.图中垂直线表示单组分化合物。若是稳图中垂直线表示单组分化合物。若是稳定化合物，垂直线的顶端与曲线相交，若定化合物，垂直线的顶端与曲线相交，若是不稳定化合物，垂直线的顶端与水平线是不稳定化合物，垂直线的顶端与水平线相交，呈相交，呈“T”字形。字形。4.围成固溶体（单相）的线段中不含三相围成固溶体（单相）的线段中不含三相水平线。水平线。5.两相平衡共存区内可适用杠杆规则。两相平衡共存区内可适用杠杆规则。完全互溶双液系完全互溶双液系(1)与理想溶液偏差不大ABppppA xB BLGL+GG LL+GTA xB BpA xB BGLTA xB BGL(2)与理想溶液偏差较大特点：特点：有恒定的沸点-恒沸点；(azeotropic point)沸腾时，气、液相组成相同-恒沸混合物；恒沸点的温度及恒沸混合物的组成随压力 而变。具有恒沸点的混合物,不能用一般的精馏方 法同时得到两种纯组分.部分互溶双液系部分互溶双液系TA wB%BtcLL+L”TA wB%BL+L”LTA wB%BLL+L”完全不互溶双液（固完全不互溶双液（固-液）系液）系TA wB%BLA(s)+LB(s)+LA(s)+B(s)+LA(s)+B(s)monabt/oC4031-6.3C6H5OH(A)C C6H5NH2(B)xBLL+A(s)L+C(s)B(s)+LC(s)+LA(s)+C(s)B(s)+C(s)A(s)+C(s)+LB(s)+C(s)+L生成稳定化合物生成稳定化合物生成不稳定化合物生成不稳定化合物t/oCCaF2(A)C CaCl2(B)xBLL+A(s)C(s)+LA(s)+C(s)B(s)+C(s)A(s)+C(s)+LB(s)+LB(s)+C(s)+Lt/0CKNO3 x(TlNO3)TlNO3LS()S()S()+LS()+LS()+S()部分互溶的固溶体部分互溶的固溶体等边三角形坐标 ABCxCxAxB顶点:纯组分边:二组分体系三角形内的点:三组分体系性质性质:ABC a bxCxAxB(1)位于平行于某 一边的直线上 的点所代表的 体系,其所含对 应顶角的组分 的组成相同.)()(bAaAxx(2)位于通过某顶点 的任一直线上的 点所代表的体系,其它两顶点组分 的浓度之比相同ABCab )()(bcBacBxxxxxCxAxB电解质溶液电导、电导率、摩尔电导率（概念、性质、测定与计算、应用）热力学性质（的定义、计算）离子的电迁移性质（迁移数、电迁移率）电化学电化学期期 末末 复复 习（三）习（三）第五、六章第五、六章电导率、摩尔电导率随浓度的变化规律热力学性质（的定义、计算）1+def=()aa a 1def ()1 def ()mm mmma1_B()m电池热力学可逆电池与可逆电极(电池与反应的互译）E的计算E的应用（与热力学函数的关系）（能斯特公式）Pt,H 2|OH-(aq)|H+(aq)|H 2,Pt+2HOHH O 电极的类型 Type of Potential第一类电极第一类电极第二类电极第二类电极第三类电极第三类电极第四类电极第四类电极第一类电极First Type Electrodes只有一个相界面的电极称为第一类电极只有一个相界面的电极称为第一类电极金属电极金属电极气体电极气体电极汞齐电极汞齐电极电极反应电极反应 Mz+(a+)+ze-M(s)金属电极金属电极电极组成电极组成 Mz+(a+)|M(s)电极电势电极电势 zzzMM/MM/MMlnaazFRT气体电极气体电极电极组成 Pt,)(Cl)(Cl2Clpa电极反应)(Cl)g(Cl21Cl2ae电极电势电极电势 Cl22Cl/ClCl/ClCllnppazFRT汞齐电极汞齐电极电极组成电极组成 )(Na(Hg)(NaNa(Hg)Naaa电极反应电极反应)(Na(Hg)Hg(l)(NaNa(Hg)Naaea-电极电势电极电势 HgNaNa(Hg)/Na(Hg)NaNa(Hg)/NalnaaaFRT第二类电极Second Type Electrodes存在两个相界面的电极称为第二类电极存在两个相界面的电极称为第二类电极金属难溶盐电极金属难溶盐电极金属金属-难溶氧化物电极难溶氧化物电极金属难溶盐电极电极组成电极组成甘汞电极甘汞电极（calomel electrode）)l(Hg(s)ClHg)(Cl22Cla)(Cl2)l(Hg22(s)ClHgCl22ae22ClHg2Cl2HgSCESCEln2aaaFRT电极电势电极电势电极反应电极反应 氢电极使用不方便，用有确定电极电氢电极使用不方便，用有确定电极电势的甘汞电极作二级标准电极，即参比电势的甘汞电极作二级标准电极，即参比电极极（reference electrode ）。V2678.0SCE 在在298.15K甘汞电极甘汞电极的标准电极电势为的标准电极电势为第三类电极Third Type ElectrodesFe3+(a1),Fe2+(a2)|PtFe3+(a1)+e-Fe2+(a2)Cu2+(a1),Cu+(a2)|PtCu2+(a1)+e-Cu+(a2)Sn4+(a1),Sn2+(a2)|PtSn4+(a1)+2e-Sn2+(a2)第三类电极为氧化还原电极第三类电极为氧化还原电极电极组成电极组成 电极反应电极反应第四类电极Forth Type Electrodes第四类电极为离子选择电极第四类电极为离子选择电极玻璃膜离子选择电极玻璃膜离子选择电极晶体膜电极晶体膜电极液体离子交换膜电极液体离子交换膜电极电池的书写方式Writing Way of Cells 电池的书面表示法电池的书面表示法 电池电动势的取号电池电动势的取号 从化学反应式设计电池从化学反应式设计电池电池的书面表示法1.左左边为负极，起边为负极，起氧化氧化作用；作用；右右边为正极，起边为正极，起还原还原作用。作用。2.“|”表示相界面，有电势差存在。表示相界面，有电势差存在。3.“|”表示盐桥，使液接电势降到可以表示盐桥，使液接电势降到可以 忽略不计。忽略不计。4.“”表示半透膜。表示半透膜。5.要注明温度，不注明就是要注明温度，不注明就是298.15 K；要注明要注明 物态，气体要注明压力；溶液要注明浓度。物态，气体要注明压力；溶液要注明浓度。6.气体电极和氧化还原电极要写出导电的惰性气体电极和氧化还原电极要写出导电的惰性 电极，通常是铂电极。电极，通常是铂电极。从化学反应设计电池Zn(s)+H2SO4(aq)H2(p)+ZnSO4(aq)验证验证(-)Zn(s)Zn2+2e-(+)2H+2e-H2(p)Zn(s)|ZnSO4|H2SO4|H2(p),Pt净反应净反应Zn(s)+2H+Zn2+H2(p)AgCl(s)Ag+Cl-验证验证(-)Ag(s)Ag+e-(+)AgCl(s)+e-Ag(s)+Cl-Ag(s)|Ag+(aq)|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag(s)净反应净反应AgCl(s)Ag+Cl-电池电动势的取号自发电池自发电池 rGm0例如：例如：Zn(s)|Zn2+|Cu2+|Cu(s)Zn(s)+Cu2+Zn2+Cu(s)rGm0非自发电池非自发电池 rGm0，E0，E0 rGm=-zEFrmGzEF eEdDhHgGlnaaaazFRTEEEEpTEzFTzFEHmrpTEzFSmrpTEzFTSTQmrrT一定时，电池反应的可逆热一定时，电池反应的可逆热反应自发进行时的反应自发进行时的Qp反应过程中作的最大功反应过程中作的最大功rm()pVWGQQ 判断电池反应方向判断电池反应方向+2HOHH O 的中和热a 005.rm1J molGzEF 2101596500195895.SFETpm 2()2965004 921094 9564(.).J K1HGT Smmm 195895 9495629815224206.J mol-1QT Srr1J mol 28311 电池反应 Zn2AgCl(s)ZnCl2()2Ag 电池可逆放电时的热效应为 电极动力学极化和超电势的概念极化的规律和超电势的计算（Tafel方程）化学动力学化学动力学浓度基元反应的速率方程式（质量作用定律）简单基数反应的速率方程式简单基数反应的速率方程式（形式及特征）（形式及特征）典型复合反应速率方程式的理论推导1.宏观反应动力学宏观反应动力学对峙反应平行反应连续反应链反应特征速控步法平衡假设法稳态法简单基数反应简单基数反应反应的特点反应的特点反应的方程式反应的方程式k的的量量纲纲t1/2与与C0的的关关系系C与与t的的关关系系微微分分式式积积分分式式判断反应的级数判断反应的级数求速率常数求速率常数k求某一时刻求某一时刻t的浓度的浓度c求达到某一浓度求达到某一浓度c所需所需时间时间t一级反应的特点1.速率常数 k 的量纲为时间-1，时间 t可以是秒(s)、分(min)、小时(h)、天(d)和年(a)等。2.半衰期(half-life time)是一个与反应物起始浓度无关的常数，。2/1t1/21ln2/tk3.与 t 呈线性关系。Acln二级反应（a=b）的特点3.与 t 成线性关系。A1C1.速率常数 k 的量纲为浓度-1 时间-11/22A01tk C2.半衰期与起始物浓度成反比零级反应的特点1.速率常数k的量纲为浓度时间-13.x与t呈线性关系2.半衰期与反应物起始浓度成正比A01/202CtkNO2的分解反应为的分解反应为NO2(g)NO(g)+1/2O2(g)，将0.105 g NO2气体装入一体积为1L的密闭容器，温度恒为330。分解反应的初速率为0.0196 molL-1h-1，当浓度下降到0.00162 molL-1时，反应速率只有初速率的一半。求反应级数；30 min后NO2的浓度。002282.0)10055.46/(105.0A,0ccA,0AA,0nkrnccrr)/(/A,0AA,0A 解 NO2的初浓度为：molL-1。设反应级数为n，则有：rA=kAcAn和两式相除，得：2022.2)002282.0/00162.0ln()2/1ln()/ln()/ln(A,0AA,0Accrrnrk cA,0AA,028.3763002282.0/0196.0/22A,0A,0Acrk 由，可得：mol-1Lh-12AAAckr 2.3734)00162.02/(0196.0/22AAAcrk 由，可得：mol-1Lh-1 kA的平均值为：kA 3749 mol-1Lh-1，则30 min时NO2的浓度为：4A,0AA1032.4002282.0/160/3037491/11ctkc molL-1温度Arrhenius 方程（形式、适用条件、应用）活化能（定义、意义、对反应的影响、实验测定方法）a211211ln()EkkRTT 某反应的活化能为某反应的活化能为80kJmol80kJmol-1-1，若反应温度由，若反应温度由2020增加到增加到3030时，其反应速率常数约为原来时，其反应速率常数约为原来A.2A.2倍倍 B.3B.3倍倍 C.4C.4倍倍 D.5D.5倍倍218 0 0 0 011ln()8.3 1 42 7 32 02 7 30kk 3溶剂笼效应介电常数、极性、离子强度的影响介电常数介电常数同种电荷离子之间的反应：介电常数越大，反应速率越快介电常数越大，反应速率越快异种电荷离子之间的反应：介电常数越大，反应速率越慢介电常数越大，反应速率越慢极性：极性：产物极性大于反应物极性，极性溶剂中反应速率大离子强度离子强度同种电荷离子之间的反应：离子强度越大，离子强度越大，反应速率常数反应速率常数越大越大异种电荷离子之间的反应：离子强度越大，离子强度越大，反应速率常数反应速率常数越小越小光化学基本定律速率方程式推导及量子产率的计算与热反应的区别催化剂催化作用催化反应的特征几类催化反应均相催化酶催化复相催化2.微观反应动力学微观反应动力学元反应速率理论简单碰撞理论过渡态理论 表面现象表面现象概念：比表面、表面张力、比表面吉布斯能、表面吸附比表面、表面张力、比表面吉布斯能、表面吸附 称为表面张力，也称为比表面吉布斯自由能称为表面张力，也称为比表面吉布斯自由能(函数函数)，数值上相等，量纲完全一致。数值上相等，量纲完全一致。J m-2=N m-1。前者是。前者是从力的角度，后者是从能量角度理解从力的角度，后者是从能量角度理解。表面张力具有方向性：沿着与表面相切的方向上任何表面张力具有方向性：沿着与表面相切的方向上任何单位长度线上的紧缩力。单位长度线上的紧缩力。rp2弯曲液面：p解释现象rMrVppRT22lnmgr解释现象pr及微小晶体的溶解度求液态水中直径为10-6m的空气泡内气体的压强。pi=p0 p 浸湿功浸湿功 内聚功内聚功 接触角接触角 铺展系数铺展系数 液体的铺展液体的铺展 粘附功粘附功液-液及固-液界面现象：吸附现象：ddcRTc 1mVbpVbp/)1(1)(ssmppcppcpVV溶液吸附溶液吸附固体吸附固体吸附1 /nxk pmc物理吸附与化学吸附不溶性表面膜及表面活性剂：表面压、表面活性剂的重要作用表面活性剂的重要作用1.润湿作用 2.起泡作用 3.增溶作用 4.乳化作用5.洗涤作用n 1.液体表面分子所受合力的方向与液体表面张力的方向分别是（）n A.沿液体表面的法线方向，指向液体的内部n B.沿液体表面的法线方向，指向气相n C.沿液体表面的切线方向n D.无确定的方向下列各题均有四个备选答案，请从中选择一个最佳答案n.A.表面吉布斯能 B.比表面吉布斯能n C.表面能 D.比表面熵n 3.当物质被高度分散时，其 n A.比表面能急剧增加 B.表面能急剧增加 n C.比表面积急剧减少 D.表面张力急剧增大 2.表面张力，从能量角度可定义它为n n A.总表面能 B.比表面积 n C.附加压力 D.表面张力n5.在一定温度下，液滴逐渐变小时，其饱和蒸汽压n A.逐渐变小 B.逐渐变大 n C.不变 D.难以确定 4在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多 小水滴的过程，下列何者保持不变6.下列何者对物理吸附不适合 A.吸附无选择性 B.吸附速率快 C.范德华力吸附 D.吸附热大7.对化学吸附，下列何者不正确 A.吸附无选择性 B.吸附速率快 C.吸附力强 D.吸附热大n8表面活性剂具有增溶作用是因为其nA.能降低溶液的表面张力 B.具有乳化作用nC.在溶液中能形成胶团 D.具有润湿作用 胶体胶体胶胶体体化化学学憎液溶胶的基本特征憎液溶胶的基本特征溶胶的性质溶胶的性质光学性质光学性质动力性质动力性质电学性质电学性质（沉降平衡）（沉降平衡）电泳和电渗电泳和电渗双电层结构和电动电势双电层结构和电动电势胶团结构式胶团结构式溶胶的稳定与聚沉溶胶的稳定与聚沉影响稳定与聚沉的因素影响稳定与聚沉的因素判断电解质的聚沉能力判断电解质的聚沉能力分散性分散性多相性多相性聚结不稳定性聚结不稳定性电解质对溶胶稳定性的影响电解质对溶胶稳定性的影响（1）与胶粒带相反电荷的离子的价数影响最大，价数越高，聚沉能力越强。聚沉值与异电性离子价数的六次方成反比，这就是Schulze-Hardy规则。（2）与胶粒带相反电荷的离子就是价数相同，其聚沉能力也有差异。（3）有机化合物的离子都有很强的聚沉能力，这可能与其具有强吸附能力有关。（4）当与胶体带相反电荷的离子相同时，则另一同性离子的价数也会影响聚沉值，价数愈高，聚沉能力愈低。这可能与这些同性离子的吸附作用有关。(AgI)m nAg+,(n-x)NO3-x+x NO3-胶核胶核胶粒胶粒胶团胶团紧密层紧密层扩散层扩散层AgNO3+KIKNO3 +AgI 过量的AgNO3 作稳定剂作稳定剂比较电解质CaCl2、Na2SO4、MgSO4 的聚沉能力聚沉能力 Na2SO4 MgSO4CaCl2聚沉值聚沉值 使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的最小浓度 带电的固体或胶粒在移动时，移动的切动面与液体本体之间的电位差称为电动电势。电动电势亦称为 电势。+_ _ _ _ _ _ 紧密层扩散层0电势电势性质性质大分子溶液大分子溶液溶胶溶胶粒子大小粒子大小10-710-9m10-710-9m通过半透膜通过半透膜不能不能不能不能热力学系统热力学系统稳定稳定不稳定不稳定扩散速率扩散速率慢慢慢慢丁铎尔效应丁铎尔效应弱弱强强渗透压渗透压大大小小粘度粘度大大小小溶剂亲和力溶剂亲和力大大小小外加电解质外加电解质不敏感不敏感敏感敏感 数均摩尔质量数均摩尔质量 Mn 质均摩尔质量质均摩尔质量 Mm z均摩尔质量均摩尔质量 Mz大分子化合物平均摩尔质量大分子化合物平均摩尔质量可以用可以用端基分析法端基分析法和和渗透压法渗透压法测定。测定。可以用可以用光散射法光散射法测定。测定。可以用可以用超离心沉降超离心沉降测定。测定。大分子电解质溶液大分子电解质溶液大分子电解质溶液的电性大分子电解质溶液的电性大分子电解质溶液的粘度特性大分子电解质溶液的粘度特性大分子电解质溶液的膜平衡大分子电解质溶液的膜平衡 高电荷密度和高度水化高电荷密度和高度水化 PH值对蛋白质电荷的影响值对蛋白质电荷的影响 电泳电泳 Donnan平衡平衡消除消除Donnan效应，可采取如下措施效应，可采取如下措施 （1）半透膜外应放置一定浓度的）半透膜外应放置一定浓度的NaCl水溶液，水溶液，使使NaCl在膜两侧分布均匀。在膜两侧分布均匀。（2）调节溶液）调节溶液pH值至被测蛋白质分子的等值至被测蛋白质分子的等电点附近，可降低蛋白质分子的电离度电点附近，可降低蛋白质分子的电离度。（3）大分子电解质溶液的浓度不能太大，）大分子电解质溶液的浓度不能太大，以稀溶液为宜。以稀溶液为宜。个人观点供参考，欢迎讨论
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