武汉市语文高三上学期开学化学试卷（I）卷

武汉市语文高三上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共54分)1. （2分） (2016高三上定州开学考) 自然环境与人们的生活息息相关下列有关环境问题的说法不正确的是（ ） A . 氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B . 将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向C . 废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属D . 淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境2. （2分） (2016江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线3. （2分） (2016高三上上杭期中) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（ ） A . 用如图装置制取氯气B . 用如图装置除去CO2中的少量SO2气体C . 用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体D . 用如图装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl24. （2分） (2018高二上邯郸期中) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-H0，下列叙述正确的是（ ） A . 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大D . 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低5. （2分） (2016高一上淄川期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 用小苏打 （NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3+H+H2O+CO2C . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+H2O+CO2D . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O6. （2分） 区别CH4、CH2=CH2、CHCH的最简易方法是（ ）A . 分别通入溴水B . 分别通入酸性高锰酸钾溶液C . 分别在空气中点燃D . 分别通入盛有碱石灰的干燥管7. （2分） 在1.01105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（ ） A . 6体积B . 4体积C . 3体积D . 无法确定8. （2分） (2017高一上台州期中) 下列溶液氯离子的物质的量浓度与1molL1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ） A . 3 molL1氯酸钠溶液B . 3 molL1氯化钙溶液C . 3 molL1氯化钾溶液D . 3 molL1氯化镁溶液9. （2分） (2018高三上包头期中) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ， 在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4 ， 加热至170，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ， 溶液变浑浊析出了NaHCO3A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二上公安期中) 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）1 下列说法中正确的是（ ） A . A的平均反应速率为0.15mol（Lmin）1B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . 降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D . B的转化率为25%11. （4分） (2018高一上天津期末) A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应是置换反应。（1） 若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应的化学方程式是_。 （2） 若 A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_； （3） 若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_。 （4） 若 A、D为单质，且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质，和两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是_。 12. （2分） (2016高一下溧水期中) 高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 下列有关该反应的说法正确（ ） A . 该反应属于置换反应B . CO作还原剂C . Fe2O3发生氧化反应D . CO被还原13. （2分） (2019高三上南山期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 生石灰可用作食品抗氧化剂B . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3 胶体YXC . XY2中各原子最外层均满足8电子结构D . X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键15. （2分） (2017高一上福州期末) 铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（ ） A . 铝的金属性比铁弱B . 铝的密度比铁的密度小C . 铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D . 铝不能与氧气发生化学反应16. （2分） (2016高二下曲周期末) 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ） A . NH4+、H+、NO3、HCO3B . K+、Al3+、SO42、NH3H2OC . Na+、K+、SO32、Cl2D . Na+、CH3COO、CO32、OH17. （2分） (2016衡阳模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 质量都为4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子数均为0.1NAB . 1molNa2O2中的离子总数为4NAC . 密闭容器中，2molSO2和足量的O2反应转移的电子数为4NAD . 1mol苯分子中所含的碳碳双键数为3NA18. （10分） (2016高一下淮南期中) 铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程： 请回答下列问题：（1） 图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_（填操作名称）需要用到的玻璃 仪器_、_、_; （2） 沉淀B的成分是_（填化学式，下同），沉淀C的成分是_、_； （3） 写出生成溶液D的离子方程式_； （4） 沉淀F转化为物质M的化学方程式为_；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_ 19. （2分） (2017高一上南昌期末) 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2019高二下杭州月考) 室温下，下列有关0.1molL-1氨水的说法正确的是（ ） A . 溶液的pH13B . 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C . 该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1molL-1NaOH溶液一样多21. （2分） (2016高三上宜春期中) 在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（ ） A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系： B . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系： C . Fe在Cl2中的燃烧产物： D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： 22. （2分） (2015高一上辽宁月考) 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ） A . 萃取B . 蒸馏C . 过滤D . 丁达尔效应二、 第II卷非选择题 (共5题；共38分)23. （7分） (2018高三上灵山开学考) 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题： （1） 单质铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：_。 （2） 锌和氢氧化钠溶液反应后，溶液中锌元素的存在形式为_（用化学式表示）。 （3） 下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸锌和氢氧化钠硫酸铝和氨水 硫酸锌和氨水（4） 在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：_。 （5） 某混合物 ，含有 、 和 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：写出固体 的化学式： _；写出D与稀硫酸反应的化学方程式：_；写出反应的离子方程式：_。24. （9分） (2016高一上集宁期中) 某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL 1molL1的氢氧化钠溶液 （1） 该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有_； （2） 下列有关实验操作，正确的是 ； A . 称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B . 某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C . 某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D . 某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3） 在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是（填写操作步骤的代号）_ 转移洗涤溶解称量定容冷却（4） 玻璃棒在该实验中的作用有_，_ （5） 若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不影响”） 称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_；定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度_25. （10分） (2015高三上兰溪开学考) 合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究填写下列空白 （1） 【实验方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是_;【实验步骤】称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应则NaOH溶液的体积V_（2） 过滤、洗涤、干燥、称量固体该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （3） 【实验方案二】 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积【问题讨论】同学们拟选用图1实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接_接_接_（填接口字母，可不填满）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶请你帮助分析原因_实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是_A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（4） 仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小于是他们设计了图2所示的实验装置 装置中导管a的作用是_实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL则产生氢气的体积为_mL26. （5分） (2016高一上银川期中) 工业酒精是含水约4%的液态乙醇向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO+H2OCa（OH）2 ， 生成物分解温度较高且不溶于乙醇 （1） 要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是 （填字母序号） A . 加入过量的生石灰后过滤B . 加入过量的生石灰后蒸馏C . 加入过量的生石灰后分液（2） 在上述需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有_在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是_，并且对此要注意的问题是_ 27. （7分） (2016高一上石嘴山期末) 根据所学知识完成题目：（1） 把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO2和O2的体积比是_，若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况则所得溶液的物质的量浓度应为_（保留二位有效数字）若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则剩余的气体为_（用化学式表示）原混合气体中，NO2和O2的体积比是_（2） 二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的NO2比NH3少2mL，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比可能为 A . 3：4B . 3：2C . 1：2D . 3：7第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共22题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 第II卷非选择题 (共5题；共38分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、27-1、27-2、