陕西省语文高一上学期化学期末考试试卷B卷

陕西省语文高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018临沂模拟) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列仪器能直接用于加热的是（ ）A . 烧杯B . 量筒C . 坩埚D . 容量瓶3. （2分） (2018高二上烟台期中) NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（ ） A . 生成1mo1NaNO3需消耗0.4molKMnO4B . 反应过程中溶液的pH减小C . 该反应中NO2被还原D . X可以是盐酸4. （2分） (2015龙岩模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OB . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2 NO+4H2OD . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2+SO42=BaSO45. （2分） 不能用来鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A . 分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液B . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水C . 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中6. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列关于元素化合物性质的叙述正确的是（ ） A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3B . Al2O3和Fe2O3均可与NaOH溶液反应C . SiO2与酸、碱均不发生反应D . 二氧化硫、氯水均有漂白作用，其原理相同7. （2分） 类推是化学学习和研究中常用的思维方法下列类推正确的是（ ） A . 干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体B . 金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C . SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子8. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列实验能成功的是（ ） 用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液用观察法区别Na2O和Na2O2用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3固体A . B . C . D . 9. （2分） 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A . Ca2+、Na+、NO3、CO32B . Mg2+、Cl、NH4+、SO42C . K+、Cl、HCO3、NO3D . Ca2+、Na+、Fe3+、NO310. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ） A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ， 在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B . 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C . 鉴别Fe2和Fe3 ， 可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D . Fe3有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜11. （2分） (2017高一上玉溪期末) 氢氧化铝是治疗胃酸过多的内服药的主要成分，这是利用了氢氧化铝的（ ） A . 弱酸性B . 弱碱性C . 两性D . 不溶解性12. （2分） (2016高一上兴国期中) 制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2C Si（粗硅）+2CO（2）Si（粗）+2Cl2 SiCl4（3）SiCl4+2H2 Si （纯）+4HCl对上述三个反应叙述中，不正确的是（ ）A . （1）（3）为置换反应B . （1）（2）（3）均为氧化还原反应C . （2）为化合反应D . 反应物中硅元素均被还原13. （2分） (2016高一上邢台期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 22.4L氯气与足量的钠反应，转移的电子数为2NAB . 常温常压下，32gO3或O2中含有的氧原子数都为2NAC . 1 mol氯气与足量水反应时，转移的电子数为2NAD . 含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA14. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B . FeCl2、Na2O2、Fe（OH）3均可通过化合反应生成C . 金属钠、钾起火，可用泡沫灭火器灭火D . “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca（HCO3）215. （2分） (2019高一上南昌期末) 向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 molL1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（ ） A . 16.8 gB . 21.6 gC . 23.2 gD . 26.4 g16. （2分） 下列反应最终无沉淀产生的是（ ） A . 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B . 向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C . 少量的CO2通入BaCl2溶液中D . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量二、 填空题 (共4题；共19分)17. （9分） (2016高一上揭阳期中) 欲配制物质的量浓度为0.60mol/L的MgCl2溶液450mL，回答下列问题： （1） 根据计算，所需的质量为_g 如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取质量为_g （2） 要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要_和_ （3） 下列操作不会影响所配溶液浓度的是 （填选项代号） A . 定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些B . 转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁C . 配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水D . 定容时仰视E . 转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外（4） 在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制备纯净的Mg（OH）2，计算：恰好完全反应时，需加入NaOH溶液的体积为_ 18. （3分） (2018高三上桂林月考) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。 根据以上信息，回答下列问题：（1） 由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有_。 （2） 溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同)。 a一定含有b.一定不含有c.可能含有（3） 气体F的电子式为_，化合物I中含有的化学键类型有_。 （4） 转化的离子方程式为_。 转化的离子方程式为_。（5） 对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_。 NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH试纸KMnO4溶液19. （5分） (2018高一上和平期末) 下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应和均在溶液中进行。 请按要求回答下列问题。（1） 写出下列物质的化学式：D_、F_。 （2） 反应的离子方程式为_。 （3） 向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为_。 （4） 将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为_。这说明单质C的氧化性_于单质碘（填“强”或“弱”）。 （5） 向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：_。 20. （2分） 氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：（1） CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2_L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为_mol。（2） 已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3 _g。如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2NH4+处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。_（3） 某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：（1）过滤后溶液中氯化钠的质量。（2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。三、 实验题 (共1题；共5分)21. （5分） 如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置（1） 写出A中化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_（2） 仪器a为_，上述装置中有一处明显错误，请指出是_处（用字母表示）（3） 通过B是为了除去HCl，在B中应加入_；（4） 写出F中发生反应的化学方程式_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共19分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、三、 实验题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、