银川市语文高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

银川市语文高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上温州期中) 下列物质属于盐的是（ ） A . Cu2（OH）2CO3B . Na2OC . Mg（OH）2D . CH3CH2OH2. （2分） (2018高一上通榆月考) 相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是（ ） A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 稀硝酸3. （2分） 下列物质混合后，不会发生离子反应的是（ ） A . NaOH溶液和FeCl3溶液B . Na2CO3溶液和稀硫酸C . Na2SO4溶液和MgCl2溶液D . CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液4. （2分） 粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4 ， 若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作： 蒸发结晶加入过量NaOH溶液加入过量BaCl2溶液加入过量Na2CO3溶液加入过量盐酸过滤正确的实验操作顺序是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上南充期中) 三组混合液：提取碘水中的碘花生油和水乙醇和水分离三种混合物正确方法依次是（ ） A . 萃取、蒸馏、分液B . 萃取、分液、蒸馏C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液6. （2分） (2018高一上武清期中) 下列说法正确的是（ ） A . NaCl晶体中含有Na、Cl ， 所以NaCl晶体能导电B . CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C . BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D . Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质7. （2分） (2016高二上淅川开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量HSO3的澄清透明溶液中：K+、OH、Cl、Na+B . 能使无色酚酞变红的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl、Fe2+C . 有NO3存在的强酸性溶液中：Na+、Mg2+、I、BrD . 能与Fe反应放出大量H2的溶液：Al3+、Mg2+、SO42、Cl8. （2分） (2016高一下南昌期中) 下列说法中错误的是（ ） A . “液氯”是纯净物而“氯水”是混合物B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂D . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟9. （2分） (2016高三上大连期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB . 常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NAC . 1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD . 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含NH键数目为6NA10. （2分） (2016高一上万全期中) 将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ） A . 1molL1B . 0.1molL1C . 0.01molL1D . 10molL111. （2分） (2017高二上茂名期中) 在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ） A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . Zn+2HCl=ZnCl2+H2C . MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2D . CuO+2HCl=CuCl2+H2O12. （2分） (2016高三上西城期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 钠放入水中 Na+H2ONa+OH+H2B . 电解饱和食盐水 2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2C . 实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+3OHAl（OH）3D . 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3+OHCO32+H2O13. （2分） 下列操作中正确的是（ ）A . 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸将乙酸全部转化为乙酸乙酯B . 除去C2H5OH中的少量CH3COOH：加足量CaO，蒸馏C . 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHOD . 将蔗糖在稀硫酸中加热水解后，直接加入银氨溶液检验是否有葡萄糖生成14. （2分） (2018高三上昌平期末) 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl42CO。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . TiO2是氧化剂B . 四氯化钛是还原产物C . Cl2发生氧化反应D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:215. （2分） (2016高一下霍邱期中) 下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ） A . Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：2CO+2NO 2CO2+N2C . NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OHSiO32+H2OD . 红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成黑色保护层：2Fe+3H2O（气） Fe2O3+3H216. （2分） 能鉴别K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3的物质是（ ） A . 氯化钡溶液B . 稀硫酸C . 氢氧化钠D . 硝酸银溶液17. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1mol SO42的质量是96 gB . 1mol H2O的质量是18 g/molC . CO2的摩尔质量是44 gD . HCl的相对分子质量是36.5 g/mol18. （2分） (2018高一上湖南期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ） A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移二、 双项选择题 (共6题；共18分)19. （3分） (2017高一上汕头期中) 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ） A . 蒸发B . 萃取C . 过滤D . 蒸馏20. （3分） (2017高一上扬州期末) 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（ ） A . Cl2发生氧化反应B . NH3是还原剂C . 每生成1 mol N2 ， 转移3 mol电子D . 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：321. （3分） (2017高一上潮南期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 向含有澄清石灰水中通入CO2至产生的沉淀恰好溶解时，若加入NaOH溶液，可观察到沉淀生成B . 向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加盐酸溶液，均可观察到立即产生气体C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO22. （3分） (2018高二上滦县期中) 氢气还原氧化铜：CuO+H2 H2O+ Cu，在该反应中（ ） A . CuO作氧化剂B . CuO作还原剂C . 铜元素化合价降低D . 铜元素化合价升高23. （3分） (2017高三上姜堰月考) 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） A . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C . 2F2+2H2O4HF+O2D . 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H224. （3分） (2017高二上双流期中) 25、101kPa 下：2Na（s）+ O2（g）Na2O（s）H1=414KJ/mol2Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H2=511KJ/mol下列说法正确的是（ ）A . 和产物的阴阳离子个数比不相等B . 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）2Na2O（s）H=317kJ/mol三、 填空题 (共3题；共15分)25. （1分） (2016高一上芜湖期中) 将8.96L H2和16g O2混合在一起，标准状况下，气体总体积是_L 26. （9分） (2018高一上上海期中) 氧化还原反应的本质是_。在反应 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2中，_元素化 合价升高，被_（填“氧化”或“还原”），发生_（填“氧化”或“还原”）反应，还原剂是_。_元素化合价降低，被_（填“氧化”或“还原），发生_（填”氧化“或”还原“）反应，氧化剂是_。 27. （5分） (2017高一上雅安期中) 写出下列反应的化学反应方程式，用双线桥标明电子转移数目和方向，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物氯酸钾制氧气：_氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物_，还原产物_四、 非选择题 (共2题；共9分)28. （2分） (2016高一下曲阳月考) NaHSO4熔融状态下电离，破坏了_键，写出电离方程式_ 29. （7分） (2017高一上郫县期中) 有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4 ， 现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们请填写下列空白：（1） 各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_，被检出的物质的化学式是_ （2） 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式：现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：_现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：_；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是_和_（3） 用（2）检测出_可以鉴别剩余的两种物质 五、 实验题 (共1题；共8分)30. （8分） (2015高一上南昌月考) 实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题： （1） 所需仪器为：容量瓶（规格为_）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。 （2） 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。 A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约250mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀C将已冷却的溶液注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3） 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有_，；偏小的有_无影响的有_;A称量时使用了生锈的砝码B往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D容量瓶未干燥即用来配制溶液（4） 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_； （5） 若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_ 六、 计算题 (共1题；共7分)31. （7分） (2018日照模拟) 纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。 （1） 还原-沉淀法：用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的1/3Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。然后在所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出过程的离子方程式：_。当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是_;。c(Fe2+)：c(Fe3+)沉淀性状磁性大小1：3红棕色92.7%1：2棕色96.5%2：1黑色100%（2） 电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的电极反应为_。 （3） 已知：H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)H=+285.5kJmol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程的热化学方程式。过程：_，过程：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)H=+128.9kJmol-1（4） 磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为：Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g)，该反应的H0，T时，在IL恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4molL-1。T时，10min内用Fe3O4表示的平均反应速率为_gmin-1。其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化(CO2)-t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_，判断依据是_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 双项选择题 (共6题；共18分)19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、三、 填空题 (共3题；共15分)25-1、26-1、27-1、四、 非选择题 (共2题；共9分)28-1、29-1、29-2、29-3、五、 实验题 (共1题；共8分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、六、 计算题 (共1题；共7分)31-1、31-2、31-3、31-4、