陕西省语文高一下学期期中化学试卷A卷（考试）

陕西省语文高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ） A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2. （2分） (2016高一下舒城月考) NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是（ ） A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键B . 核内有6个质子，核外有7个电子C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子3. （2分） (2018漳州模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . q与s均为酸性氧化物B . 原子半径：WYXC . Z的氢化物比Y的氢化物稳定D . Z的含氧酸是一种强酸4. （2分） (2018高二上宿迁期末) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 氨气分子的电子式： B . 乙酸分子的结构式： C . Mg的原子结构示意图： D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe23SO 5. （2分） 家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是A . O2和O3互为同素异形体B . O3具有较强的氧化性C . O2比O3稳定D . 植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒6. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 灼热的炭与CO2反应B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C . 铝片与稀H2SO4反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应7. （2分） (2016高一下宁夏月考) 原子序数为83的元素位于：第5周期；第6周期；A族；A族；B族其中正确的组合是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一下盐城期末) 下列含有共价键的离子化合物是（ ） A . CO2B . NaOHC . CaF2D . 金刚石9. （2分） (2016高一下宝应期中) 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是（ ） A . 达到化学反应限度时，可生成2mol NH3B . 向容器中再加入N2 ， 可以加快反应速率C . 降低温度可以加快反应速率D . 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量10. （2分） (2016高二上福州期中) 已知： CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2 878kJ/mol（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2 869kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . 正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图B . 正丁烷的稳定性大于异丁烷C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D . 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11. （2分） 有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（ ） A . 化合价B . 原子半径C . 最外层电子排布D . 相对原子质量12. （2分） 加热N2O5 ， 依次发生的分解反应为N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5 ， 加热到t，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。则t时N2O的平衡浓度为（ ）A . 0.1 mol/LB . 1.4 mol/LC . 2.38 mol/LD . 2.88 mol/L13. （2分） (2017高二上上饶期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g） Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H为 （ ）A . 412 kJmol1B . 412 kJmol1C . 236 kJmol1D . 236 kJmol114. （2分） (2019高一下扶余月考) 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（ ） A . 含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4B . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大C . 非金属性ZYXD . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强15. （2分） (2017高二上南昌期末) 既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A . 苯B . 乙烷C . 聚乙烯D . 丙烯16. （2分） (2016高一下潍坊期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A . 硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱B . 镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱D . Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱17. （3分） (2018高三下泰州开学考) 在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0。达到平衡进，下列说法正确的是（ ）容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/molSO2O2SO3恒温恒容2101.2绝热恒容002a恒温恒压210bA . 平衡时SO3的物质的量：a1.2、b1.2B . 容器、中平衡常数相同C . 容器I中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1D . 若起始时向容器中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，则此时V正V逆18. （2分） (2019高二上罗庄月考) 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是（ ） A . O2所在的铂电极处发生氧化反应B . H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C . 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2D . 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+19. （2分） (2015高二下临桂期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ） A . 平衡向正反应方向移动了B . 平衡向逆反应方向移动了C . 物质B的质量分数增加了D . ab20. （2分） (2018高二下静海开学考) 一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池构造如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是（ ）A . 放电过程中，电源内部的H从正极区向负极区迁移B . 通入乙醇的电极是正极C . 该电池的正极反应为：4HO24e=2H2OD . 用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L二、 非选择题 (共5题；共31分)21. （10分） (2017高二上芗城期末) 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题 周期族AAAAAAA02CNOFNe3NaAlPSCl（1） 单质的化学性质最不活沷的元素是_； （2） 氧的原子结构示意图是_； （3） 形成化合物种类最多的元素是_； （4） HF和H2O中，热稳定性较强的是_； （5） N和P中，原子半径较小的是_； （6） 常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_； （7） 元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_（填化学式），酸性最强的是_（填“H2SO4”或“HClO4”）； （8） 硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式_，其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=_（相对原子质量：S32，O16） 22. （2分） (2016高三上长沙期中) 短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等： （1） 下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_（填序号）、 a相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4b酸性：H2SO3H2CO3cCS2中碳元素为+4价，硫元素为2价（2） 羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似羰基硫（COS）的电子式为_ 23. （4分） (2016高一下卢龙期中) 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：（1） 曲线由Oa段不产生氢气的原因是_；有关反应的离子方程式为_； （2） 曲线ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_； （3） 该反应若使用催化剂，能使H2产量增多吗？_（填“能”或“不能”） 24. （8分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。请回答下列问题： （1） 下列四种化合物中含铜量最高的是_（填字母） A . Cu5FeS4B . CuFeS2C . Cu2SD . Cu2(OH)2CO3（2） 2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为_万吨。（保留一位小数） （3） 可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂肼（N2H4），加热并保持温度在90，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）。 该制备过程的反应方程式为_。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A离心机B.分馏塔C.框式压滤机D.反应釜（4） 我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。右图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图： 腐蚀过程中，负极是_（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为_。环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_。25. （7分） (2016高二上弥勒期中) 以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示： （1） 乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：_和_ （2） B物质的结构简式为_ （3） 、的反应类型分别为_和_反应 （4） 反应和的化学方程式分别为： _；_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共31分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、21-8、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、