陕西省语文高二下学期期中化学试卷（理科）A卷

陕西省语文高二下学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列正确的叙述有（ ） CO、NO、P2O5均为酸性氧化物Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A . B . C . D . 全部2. （2分） (2018高二上包头期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数3. （2分） 下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（ ） A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入过量氨水C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液4. （2分） (2016高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质B . 将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Kw均增大C . 25时，1.0103molL1盐酸的pH=3.0，1.0108 molL1盐酸的pH=8.0D . 向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小5. （2分） (2018潍坊模拟) 已知:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH分别在0和20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 曲线表示20时的转化反应B . 升高温度能提高反应物的平衡转化率C . 在a点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等D . 化学反应速率的大小顺序为:dbc6. （2分） (2018高二上林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 molL1min17. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示B . 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C . 复分解反应必须具备离子反应的某个条件D . 酸碱中和反应都能用离子方程式：HOH=H2O表示8. （2分） 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（ ）A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强9. （2分） (2018广安模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞显红色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-B . =11012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-C . c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-D . 无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-10. （2分） (2019高三上安平月考) 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ） A . 0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B . 1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C . 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D . 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH211. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 室温下，将碳酸钠溶液加热至70，其结果是（ ） A . 溶液中c（CO32）增大B . 水的电离程序不变C . KW（水的离子积）将变小D . 溶液的碱性增强12. （2分） (2018乐山模拟) 在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a1.0B . 水的电离程度：bdcC . C点：c(NH4+)=1.0mol/LD . d点：c(Cl-)c(NH4+)13. （2分） (2017高二上昌平期末) 反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（ ） A . 升高温度B . 恒温、恒容充入氧气C . 恒温恒容充入SO3D . 加入催化剂V2O514. （2分） (2017高二上简阳期中) 有一化学平衡：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系分析图中曲线可以得出的结论是（ ）A . 正反应吸热，m+np+qB . 正反应吸热，m+np+qC . 正反应放热，m+np+qD . 正反应放热，m+np+q15. （2分） 在某温度时，水的离子积为11012 mol2L2 ， 若该温度下某溶液中H+浓度为1107 molL1 ， 则该溶液（ ）呈碱性呈酸性H+=100OHOH=100H+呈中性 A . B . C . D . 16. （2分） (2016高二上邯郸期中) 分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（ ） 两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A . B . C . D . 17. （2分） (2016高二上菏泽期中) 恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示下列说法错误的是（ ） A . 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正v逆B . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小C . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2D . 反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H018. （2分） (2017高二上琼海期末) 为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） A . 适量的HClB . 适量的NaClC . 适量的氨水D . NaOH19. （2分） (2016高二上安阳期中) 已知：25时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75105 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4107 ， K2=4.71011 下列说法正确的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生B . 25时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C . 向碳酸中加入NaHCO3固体，c（H+）减小D . 向0.1 molL1甲酸中加入蒸馏水，c（H+）增大20. （2分） 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中不正确的是（ ）A . 在t4t5时间内，X的转化率最低B . t3时降低了压强C . t5时升高了温度D . t2时加入了催化剂21. （2分） 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ）A . H2O的电子式为B . 4 时，水的pH=7C . D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D . 273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.02102322. （2分） (2018高二下周口期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲可以判断出反应A(g) + B(g) 2C(g) 的H0，T2T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO至pH4D . 图丁表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化二、 解答题 (共4题；共39分)23. （15分） 合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，如表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量 达到平稳时混合气体中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1：3）100200300600100020081.586.489.995.498.830052.064.271.084.292.640025.138.247.065.279.850010.619.126.442.257.5如图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动其总体积为44.8L，现将400、300大气压的氢气33.6L和400、300大气压的氮气11.2L充入容器中，当两者反应达到动态平稳时，若保持混合气体的温度和压强仍为400和300大气压，求：（1） 容器是向外界放热，还是吸热？为什么？ （2） 试计算充入容器中氮气质量是多少克？ （3） 活塞C要向左侧移动的距离与容器全长之比是多少？ 24. （10分） 根据要求回答问题; （1） 常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H+）之比为_ （2） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+），c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）则上述关系一定不正确的是_（填序号）；若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_（填序号）；若溶液中c（NH4+）=c（Cl），则该溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”） （3） 常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同则B是_溶液，C是_常温下若B溶液中c（OH）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=_（填某个数） （4） 已知25时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75105，亚硫酸K1=1.54102、K2=1.02107则25时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH_H2SO3（填、或=）；相同浓度的醋酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液的PH由大到小的顺序为_（填化学式） （5） 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式_ 25. （7分） (2018高二上武邑月考) 结合所学内容，回答下列问题： （1） 某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室温下，两支试管分别编号和，实验数据如下： 实验序号加入试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的MnSO4固体褪色时间/s1166试管中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。请回答：该实验结论是_。（2） 实验选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_。 （3） 该同学为使实验更加严密，在试管中做了如下实验，请预测褪色时间约为_。 实验序号加入试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的Na2SO4固体褪色时间/s（4） 滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明： 产品等级一级配料食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂碘含量(以I计)2050 mgkg1已知：IO35I6H = 3I23H2O，I22S2O32- = 2IS4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全c中加入的指示剂可选用_，恰好完全反应时的现象是_。（5） 若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会_(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。 （6） 根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_mgkg1(计算结果保留整数即可)。 26. （7分） (2016高三上黑龙江期中) 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答： （1） Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_ （2） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_由图可知，溶液酸性增强，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_（3） 用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl，Ag+与CrO42生成砖红色沉淀时到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0105molL1）时，溶液中c （Ag+）为_molL1，此时溶液中c（CrO42）等于_molL1（Ksp（Ag2CrO4）=2.01012、Ksp（AgCl）=2.01010） （4） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 解答题 (共4题；共39分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、