初三化学复习四

初三化学复习四一、选择题1、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均不正确的是（ ）A除去水中的异味物质（加活性炭、吸附、过滤）B除去氢氧化钠固体因在空气中变质而产生的杂质（加入适量的稀盐酸、蒸发）C除去二氧化碳中混有的水蒸气（将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶）D除去铁钉上的铁锈（加适量的稀硫酸、取出、洗涤、干燥）2、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（）A.烧碱 B石灰水 C 浓盐酸 D氯化钠3、物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物 质选用试剂(过量)操作方法ACO2(CO)O2点燃BFe(Cu)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤CCuSO4溶液(H2SO4)氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D盐酸(H2SO4)Fe加入Fe粉充分反应后过滤4、人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面可以发挥重要的作用。下列处理不符合这一思想的是 A增加污水处理工厂 B向燃煤中加生石灰固硫 C大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉 D垃圾的分类回收和处理5、一般情况下，难溶于水的碱受热可分解生成对应的氧化物和水，现有下列变化：则A可能是：（A）CO2（B）Na2O （C）CaO（D）CuO6、向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是7、在NaHSO4与MgSO4的混合物中，已知硫元素的质量分数为26.7%，则原混合物中钠元素与镁元素的质量比为（ ）A 一定为23：24 B 一定为1：1 C 可以为任意比 D 以上均错8、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是A实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯B用排水法收集氧气，当气体集满时，先把导管移出水面再熄灭酒精灯C实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性D用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽空气，再伸入瓶中吸液9、向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。以下判断正确的是A滤液中一定含有铜和锌 B滤液中一定含有Zn2+ C滤液中一定含有铜D滤液中一定含有Cu2+10、在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是 （） A氯化镁溶液 B盐酸 C硫酸亚铁溶液 D硝酸银溶液11、下列说法正确的是A硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现C用H2和CO2两种气体分别吹制的肥皂泡，在空气中均能上升D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后有白色沉淀产生12、市面上出售的“小壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰（2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是A主要成分是盐酸，实验（1）多余 B主要成分是盐酸，实验（2）多余C主要成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用 D主要成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用13、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 （ ）A水是纯净物，所以海水也是纯净物 B分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C碱性溶液的PH都大于7，所以碱溶液PH一定大于7D中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应14、下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A水的电解 B木炭在密闭的容器内燃烧 C加热一定量的高锰酸钾制氧气 D等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应15、科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（）编号实验事实实验结论A某溶液使酚酞溶液变红该溶液一定是NaOH溶液B某物质中含有一种元素该物质一定是单质C常温下，测定某溶液的PH=3该溶液一定呈酸性D某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气16、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸17、要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水A B C D18、化学概念在逻辑上可能存在下图所示关系：对下列概念说法正确的是 （ ）A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于并列关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.化合反应与分解反应属于并列关系 19、下列各组物质对应的鉴别方法不正确的是（ ） A.棉花和羊毛灼烧闻气味 B.硝酸铵和氯化钾加熟石灰研磨闻气味 C.黄金和假黄金(铜锌合金)滴加稀盐酸 D.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液滴加无色酚酞20、某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下： 对此粉末成分判断正确的是A该粉末可能是生石灰 B该粉末可能是碳酸钠 C该粉末一定是碳酸钙D该粉求中含有熟石灰21、抗氧化剂能吸收空气中的氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生反应，从而延长食品的保质期小名发现新买的月饼的包装盒内有一个印有“抗氧化剂”的小包，内盛灰黑色的粉末，该灰黑色的粉末可能是 A铁粉 B氢氧化钠 C二氧化锰 D生石灰22、在一定条件下，下列的物质问的转化能一步实现是 FeFe3O4 SSO3 CuSO4Cu Na2CO3NaC1 A B C D23、下列物质能大量共存于pH=13的水溶液中的是（ ）A.硝酸、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜 C.碳酸铵、熟石灰D.硝酸钠、氯化钡24、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是（ ）。25、A、B、C三种金属，将B和C分别浸入稀硫酸，只有B溶解，C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有A析出，这三种金属的活泼顺序为 A. BAC B. ACB C. BCA D. CAB26、为了证明人呼出的气体中含有CO2且能有效排除空气中CO2的干扰，某学生设计了下图所示的实验装置，为了除去空气中的CO2和检验人呼出的气体中含有CO2，则锥形瓶、中加入的试剂为（ ）瓶瓶ACa(OH)2NaOHBNaOHCa(OH)2C石蕊酚酞DNa2SO4CaCl227、工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和。（ ）物质CaCO3NaOHCa(OH)2NH3市场参考价（元/kg）1.811.52.06.5如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸则应选择ACa(OH)2 BCaCO3 CNH3 DNaOH28、工业用盐酸因含FeCl3而显黄色，现向12ml工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液，其加入量（x）与生成沉淀量（V）的关系图应是（ ） A B C D29、化学实验过程中,万一发生事故,要冷静地处理,下列做法不正确的是 ( )A.不慎将白磷洒落在桌面上,立即扫入垃圾桶中B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立刻用大量水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液C.不慎将酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧起来,立刻用湿布扑灭D.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液30、铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图3所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是( )A有气泡产生 B无明显现象 C有红色固体析出 D有蓝色沉淀生成31、“实验现象结论”是学习化学的一种重要方法。下列实验对应的描述不合理的是实验内容操作或现象解释或结论A向盛有水的小烧杯中，加入少量品红品红在水中逐渐扩散，过一会整杯水变红色分子在不断运动B铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧集气瓶瓶底炸裂实验前瓶中没有加少量水C区别KCl和NH4Cl两种固态化肥分别加入Ca(OH)2固体，研磨有刺激性气味产生的是NH4Cl，没有的KClD测定肥皂水的酸碱性用pH试纸测得pH约为9肥皂水呈酸性32、将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余二、实验,探究题33、为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出铝与盐酸反应的化学方程式： 。 （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有 （填化学式），（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ； 假设b：该灰黑色沉淀可能含有氯化铝和铝； 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入适量无水乙醇 【得出结论】由实验可判断假设c不成立，再集合和可得出假设b成立。（4）若中小明的实验能比较锌和铝的金属活动性强弱，其所依据的现象是 ，从操作可行性的角度，你认为比较难以控制 ；从设计方法的角度，你认为还需要控制 变量。34、以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是 。(2) 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为 （3）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。研究二.反应后所得溶液的酸碱性探究【发现问题】（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈 性，（选填“酸”“碱”或“中”）。（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈 性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。【提出猜想】甲同学：猜想：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想：氯化镁溶液pH小于7。乙同学：猜想：氯化镁溶液使酚酞变红色； 猜想：镁与热水反应使酚酞变红色。【实验与思考】为验证猜想，甲、乙两同学均需测定_溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。乙同学为完成猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。【结论】镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。【拓展与延伸】（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显_性。（2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_（填“有关”或“无关”）。35、氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。 【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。 【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论及解释 _氢氧化钠可以与盐酸反应。该反应的化学方程式为：_ A B小军选用NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳 。A、B中均无明显变化。B中盛放的溶液是_。该实验目的是_。【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析：（1） 小军的第一个实验的缺陷是_，应改为_。（2） 小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中，_，此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。实验操作实验现象实验结论及解释 溶液由无色变成红色，再由红色变成无色NaOH +HCl= NaCl+ H2OCa(OH)2实验目的是:验证氢氧化钠能与CO2反应。36、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：（1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表： 氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液 （2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 。（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式 。（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 反应。（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点） 37、某日报有题为“学校化学实验室也是污染源”的报道，文章指出：全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物。为此某校化学研究小组拟进行如下试验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤：（1）取样：因试验在另一间没有污染的实验室（乙）中进行，请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法： 。（2）按图装置取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是_装置C的作用是_。若酸性气体中含有二氧化硫，请写出其在A装置中反应的化学方程式：_。（3）计算：若取样气体为100毫升，装置C读数为99.0毫升，则实验室（甲）空气中总酸性气体体积含量约为_。分析：一般空气中含二氧化碳约为0.03%，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为_。请提出你在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法： _。38、同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末Ca(OH)2，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质?（2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为氢氧化钙；氢氧化钙、碳酸钙； 。（3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表。实验步骤实验现象实验结论取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤。 。大量气泡产生氢氧化钙已经变质。取少量滤液于试管中， 。氢氧化钙没有完全变质。该反应的化学方程式为 。（4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气中的 发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应 保存。39、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20)。测定某NaOH溶液的pH，pH _7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_过量。方案二：观察_ _。(根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_。上述两个方案在设计思想上的相同点是_。为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_次。40、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。初三化学复习四参考答案一、选择题 1、B 2、B 3、C 4、C 5、D 6、C 7、C 8、C 9、B 10、B 11、B 12、D13、C 14、D 15、C 16 B 17、D 18、D 19、D 20、B 21、A 22、C 23、D 24、C 25、C 26、B 27、A 28、D29、A 30、A 31、D 32、D二、实验,探究题33、（1）Al+6HCl= 2AlCl3+H2 （2）Al2O3（3）铝或铝，稀盐酸 固体部分溶解 （4） 产生气泡的速率 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同 控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同34、（1）除去金属表面的氧化物（2）放热；Mg+2HCl=MgCl2+H2(3)镁与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越快。【发现问题】（1）酸 （2）碱【实验与思考】氯化镁 ；【拓展与延伸】（1）中 （2） 有关 ； Ba35、（1）盐酸过量 适量盐酸 （2）关闭K，通入约400 mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。 （此空为2分，药品用量合理均给分。）36、溶液变蓝 . 溶液变蓝.CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O SO3+2NaOH =Na2SO4+H2O 红 中和 都能使指示剂变色都能和某些非金属氧化物反应（或都能跟酸反应，其他合理答案均记分）37、步骤：（1）使用注射器；或使用装满水的瓶子，进入实验室后倒去水，用干布擦拭；或使用气囊等。（2）吸收样品中的酸性气体 测量吸收酸性气体后剩下气体的粗略体积 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O （3）1分析：0.97%；控制实验室药品用量；不乱倒废液、乱扔废物等。38、实验方案的操作和现象共1分，其他每空1分（2）CaCO3 或碳酸钙（3）实验步骤实验现象实验结论取少量滤渣与试管中，滴加适量稀盐酸通入二氧化碳有白色沉淀产生CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（4）二氧化碳 ，密封39、剖析 此题是关于实验方案设计题目的考查。答案 （1）大于 稀H2SO4 （2）稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化 （3） H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 都是通过溶液酸碱性的变化来确定两溶液是否完全发生反应（4）放热 三 40、剖析 本题是对碱的本质和酸碱的化学性质及蒸发结晶知识的考查。答案 酸 中【实验验证】红 中性或酸性【分析与思考】(1)OH- MgCl2 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl(2) 有气体放出 2HCl+Zn=ZnCl2+H2