青海省高二上学期期末化学试卷（理科）D卷

青海省高二上学期期末化学试卷（理科）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法与盐类水解无关的是（ ） A . 实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体B . 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe（OH）3胶体C . 短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉D . 保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞2. （2分） 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ） A . 探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4B . 探究NO和N2O可能化合生成NO2C . 探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑D . 探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白3. （2分） (2018高二上红桥期中) 25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）Pb2（aq） Sn2（aq）Pb（s），体系中c（Pb2）和c（Sn2）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）A . 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2）增大B . 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2）变小C . 升高温度，平衡体系中c（Pb2）增大，说明该反应H0D . 25 时，该反应的平衡常数K2.24. （2分） 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH为（ ）1.0107molL11.0106molL11.0102molL11.01012molL1 A . 只有B . 或C . 只有D . 或5. （2分） 下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图，下列叙述正确的是（ ）A . X和Y中只有一种为气态，z为气态B . X、Y、Z均为气态C . 上述可逆反应的正反应为放热反应D . 上述反应的逆反应的H06. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ） 编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾铝热剂BaSO4CO2B氨水石膏SO2CH3CH2OHC苏打氢氧化铁胶体H2SiO3NH3D胆矾钢铁H2CO3Cl2A . AB . BC . CD . D7. （2分） 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A . Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤 向滤液中滴加KSCN溶液C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物8. （2分） (2018高一上成都期中) 电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20时，饱和NaCl溶液的密度为gcm-3(1gcm-3)，物质的量浓度为C molL-1 ， 溶质的质量分数w%，则下列说法中错误的是（ ） A . 温度高于20时，饱和NaCl溶液的密度大于gcm-3B . 此溶液中NaCl的质量分数为58.5C/(1000)%C . 20时，浓度小于CmolL-1的NaCl溶液是不饱和溶液D . 20时，取1L饱和NaCl溶液，加入等体积的水稀释，所得溶液的质量分数大于（w/2）%9. （2分） 能够使反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2发生的是（ ）A . 用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液B . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液C . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D . 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液10. （2分） (2018高二上宝坻期末) 在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：H2S H+HS ， HS H+S2。下列措施中既可增大c(S2)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是（ ） A . 加NaOHB . 通入H2S气体C . 降温D . 加入Na2S晶体11. （2分） 下列关于有机物的命名中不正确的是（ ） A . 2二甲基戊烷B . 2乙基戊烷C . 2，3二甲基戊烷D . 3甲基己烷12. （2分） (2017高二上黄陵期末) 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ） A . CH3CH2CH3B . C . D . 13. （2分） (2017高二上包头期末) 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的一氯代物、二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 （ ） A . 2，3B . 1，4C . 2，4D . 4，614. （2分） (2016高一下大庆期中) 已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则下列说法正确的是（ ） A . 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB . 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C . 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D . 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T115. （2分） (2019高二上吴起期中) 向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ） A . 加入的碱过量B . 反应后溶液中c（A）c（M）C . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D . 生成的盐发生水解16. （2分） (2017高二上芜湖期末) 实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度判断下列说法不正确的是（ ） A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2OB . KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C . KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点二、 填空题 (共5题；共32分)17. （5分） 某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断将5.4g铝片投入500mL 0.5molL1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图 （1） 关于图象的描述不正确的是_ ac段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率ac段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2） 书写Oa段所对应的离子方程式_ （3） 若其他条件不变，现换用500mL1molL1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL1硫酸的快，可能的原因是_;盐酸中c（H+）的浓度更大Cl有催化作用SO42有催化作用SO42有阻化作用Al3+有催化作用（4） 根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；滴加少量CuSO4溶液；将铝片剪成100条；增加硫酸的浓度至18mol/L；加入蒸馏水；加入少量KNO3；_ 其中，你认为不合理的方案有_，并请你再补充一种合理方案，填入空白处18. （4分） 已知某可逆反应mA（g）+nB（g）qD（g）在密闭容器中进行 （1） 如图所示反应在不同时间（t），温度（T）和压强（P）与反应物B的体积分数的关系曲线根据图象填空（填“”、“”或“=”）： 该反应逆反应为_反应（填“吸热”或“放热”化学计量数的关系m+n_q；（2） 该反应的化学平衡常数的表达式K=_ （3） 若该反应在一个固定容积的容器中进行，且结合（1）中所得的计量系数的关系，可说明该反应已经达到平衡状态的是_ mv正（A）=nv逆（B）c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q混合气体的平均相对分子质量保持不变容器内的密度保持不变容器内的压强保持不变A的物质的量保持不变19. （8分） (2017高二上天水期末) 原电池可将化学能转化为电能设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率限选材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，锌片和导线 （1） 完成原电池甲的装置示意图（如图），并作相应标注要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素_ 以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_，其原因是_盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_（填序号）AK+BNO3CAg+DSO42（2） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与图2中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则： 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为_20. （7分） (2016高一下南通月考) 某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）请回答下列问题： （1） A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为_（填化学方程式）某学生用12molL1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2_6.72L（1分）（填“”或“”或“=”） （2） 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为_ （3） 此实验所得漂白粉的有效成分偏低该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_试判断另一个副反应是_，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_（4） C装置的作用是_ 21. （8分） Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品 （1） 中钢瓶上应贴的标签为 A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2） 下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D . 漂白液的有效成分是Na2O2（3） 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_ A硝酸银溶液B酚酞溶液C碳酸钠溶液D紫色石蕊溶液（4） 将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是_L；被氧化的HCl的质量是_g 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共32分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、