高考化学二轮专题 04 离子共存

高考化学二轮专题 04 离子共存姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高二下宜昌期中) 室温时，在由水电离出c（OH）=1.01012molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Na+、HCO3、ClB . K+、MnO4、Br、ClC . Na+、Cl、NO3、SO42D . Al3+、NH4+、Cl、SO422. （2分） (2018高三上邵阳月考) 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一种或几种，对该溶液进行实验，结果如图： 下列说法错误的是（ ）A . 淡黄色沉淀甲为AgBr,沉淀乙为Al(OH)3B . 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-C . 气体甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合气体或CO2、H2S的混合气体D . 确定溶液A中是否含有SO42- ， 可在沉淀丙中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解则溶液A中含有SO42- ， 若沉淀全部溶解则溶液A中不含SO42-3. （2分） 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A . Ba2+、C1-、SO42-、K+B . Fe3+、OH-、HCO3-、Na+C . Ca2+、HCO3-、C1-、K+D . H+、NO3-、ClO-、K+4. （2分） (2015高二上中原期末) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）c（CH3COOH），则：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B . NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3）+2c（RO32）C . 常温下，物质的量浓度和体积都相等的Na2SO3Na2SO4NaHSO4三种溶液中离子总数：D . 常温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液pH=3的HCl溶液pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：6. （2分） 已知：SO32+Br2+H2OSO42+2Br+2H+ 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、Br、SO32、SO42 ， 且所有离子物质的量浓度相等向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A . 肯定不含BrB . 无法确定SO42是否存在C . 肯定含有Na+D . 肯定含有SO327. （2分） (2015高一上大田月考) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ， 乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、ClD . 该雾霾中可能存在NaNO3 ， NH4Cl和MgSO49. （2分） (2020高三上长春期末) 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ） A . 开始时产生的气体为H2B . AB段发生的反应为置换反应C . 所用混合溶液中c(HNO3)0.5 mol L1D . 参加反应铁粉的总质量m28.4 g10. （2分） (2019高一上拉萨期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 少量Cl2通入FeI2溶液中： 2I-+Cl2=I2+ 2Cl-B . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+ H2O2 2Fe3+ 2H2O + 2H+C . 氢氧化铜与盐酸反应:H+ OH-=H2OD . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O11. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氯气和水反应：Cl2+H2O Cl-+ClO+2H+B . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO = BaSO4C . 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H=4Fe32H2OD . 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2+2OH = CaCO3+CO+2H2O12. （2分） (2015临沂模拟) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A . 0.1 molL1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质B . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC . Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱D . 水电离出的c（OH）=11013molL1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl、HCO 13. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1molL-1的氨水中含有的NH3与NH4+之和为0.1NAB . 标准状况下，2.24LCCl4中含有的CCl键数为0.4NAC . l0.0mL18 molL-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.09NAD . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2 ， 转移电子数为0.2NA二、 实验探究题 (共1题；共9分)14. （9分） (2019高一上深圳期中) 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （1） 杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上冷却，不能直接放在桌面上。 所用仪器：a蒸发皿 b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹（2） 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_。 a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化（3） 通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。 （4） 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：_、_。 （5） 在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验中，若测定结果x值偏高，可能的原因是_。 a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化三、 综合题 (共3题；共13分)15. （5分） (2018银川模拟) 钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下： 回答下列问题：（1） 洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_。 （2） 先加入氨水调节pH3，过滤，滤渣主要成分是_；再向滤液加入氨水调节pH6，滤液中Sc3+的浓度为_。（已知：KspMn(OH)21.91013、KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031） （3） 用草酸“沉钪”。25 时pH2的草酸溶液中 _(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_。已知Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105 （4） 草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_。 （5） 废酸中含钪量为15 mgL1，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为_。 16. （5分） (2017高一上潮阳期中) 实验题硫酸是重要的化学试剂，是常用的强酸（1） 稀硫酸加入氢氧化钡溶液中，可观察到的实验现象是：_，离子方程式为：_ （2） 将少量氧化铜加入稀硫酸中，可观察到的实验现象是：_，离子方程式为：_ 17. （3分） (2018高三上浙江期中) 电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）： （1） 原FeCl3溶液的物质的量浓度是多少。（2） 假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于多少。第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、答案：略2-1、3-1、答案：略4-1、答案：略6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 实验探究题 (共1题；共9分)14-1、答案：略14-2、答案：略14-3、答案：略14-4、答案：略14-5、答案：略三、 综合题 (共3题；共13分)15-1、答案：略15-2、15-3、15-4、答案：略15-5、答案：略16-1、答案：略16-2、答案：略17-1、答案：略17-2、答案：略