长春市高三上学期化学第一次月考试卷B卷（模拟）

长春市高三上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列叙述正确的是（ ）标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O下列有关叙述正确的是（ ）A . SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B . 中Se是氧化产物，I2是还原产物C . 反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D . 反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA3. （2分） (2019高一上黄陵期中) 体操运动员比赛时常在手掌上涂抹碳酸镁粉末防滑，碳酸镁属于（ ） A . 盐B . 碱C . 酸D . 氧化物4. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 6.021023mol-1叫做阿伏伽德罗常数B . NH3的摩尔质量为17 gC . 3.011023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L5. （2分） (2017高一上汪清期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1molH2O的质量是18g/molB . CH4的摩尔质量是16gC . 3.011023个CO2分子的质量是22gD . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L6. （2分） (2018高三上天水开学考) 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ） A . LB . LC . LD . L7. （2分） (2017高二上莆田期末) 向0.1molL1 醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高三上青海期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2、CO32B . 8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42、ClC . 含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl、SCND . =0.1 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、ClO9. （2分） (2018高一上孝感期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数等于0.1NAB . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其体积为22.4LC . 常温常压下，1 mol甲烷分子中所含质子数为10NAD . 2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2NA10. （2分） (2017高二上宜昌开学考) 已知：SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I-、SO32-、SO42- ， 且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A . 肯定不含I-B . 肯定含SO42-C . 肯定含有SO32-D . 肯定含有NH4+11. （2分） 将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为（ ）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . 无法确定12. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是A . 碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+CO32BaCO3B . 铁片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 碳酸钙溶于盐酸中：CO32+2H+CO2+H2OD . 氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH+H+H2O13. （2分） 常温下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）A . 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO32）=c（HCO3）c（H+）c（OH）14. （2分） 现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c（Cl）=1.0molL1 ， c（Mg2+）=0.35molL1要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2molL1的NaOH溶液的体积是（ ） A . 25mLB . 35mLC . 45mLD . 55mL15. （2分） 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、IpH=13的溶液：Na+、CO32、SO32、AlO2、S2水电离出来的c(H+)10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3、S2O32加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3、Cu2+、SO42滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3A . B . C . D . 16. （2分） (2016高二下衡阳期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2OB . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3+H2C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH=Fe（OH）3+3C1D . 二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH=CO32+H2O17. （2分） (2020高三上长春期末) 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ） A . 开始时产生的气体为H2B . AB段发生的反应为置换反应C . 所用混合溶液中c(HNO3)0.5 mol L1D . 参加反应铁粉的总质量m28.4 g18. （2分） (2018高一上无锡期末) 下列试剂的保存方法错误的是（ ） A . 实验室少量的钠保存在煤油中B . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C . 氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中D . 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中19. （2分） 含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（ ）A . H+、Ba2+、Fe3+、NO3- ， 通入SO2气体B . Ca2+、Cl-、K+、H+ ， 通入CO2气体C . Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42- ， 通入CO2气体D . HCO3、Na+、I-、HS- ， 加入AlCl3溶液20. （2分） (2018高一上昆明期中) 标准状况下， 6.72 L NH3 1.2041023个H2S 6.4 g CH4 0.5 mol HCl，下列关系正确的是 （ ） A . 体积大小：B . 原子数目：C . 密度大小：D . 质量大小：21. （2分） (2017高一上天津期末) 下列说法正确的是（ ） NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 101kPa、150时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag 碱性氧化物一定是金属氧化物 22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A . B . C . D . 22. （2分） (2019高一上吉林月考) 有一真空瓶质量为m1 ， 该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3 ， 则A的相对分子质量是（ ） A . B . C . D . 23. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，要先用蒸馏水将试纸润湿B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入到溶液的液面下D . 分液漏斗放液时，先从下口放出下层液体，再从下口继续放出上层液体24. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：2HSO3-2Na2O2=2SO32-O24NaH2OB . 惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2OCl2H22OHC . 氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-Ca2OH=CaCO3H2OD . 向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2BrCl2=Br22Cl二、 实验题 (共2题；共8分)25. （4分） (2016高一上鱼台期中) 四种试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验 （1） 在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_ （2） 在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_ （3） 在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_三次实验中都没有明显现象的是_ 26. （4分） (2019高一上吉林月考) 某同学需帮助水质检测站配制480mL0.1molL1Na2CO3溶液以备使用。 （1） 该同学应选择_mL的容量瓶，容量瓶使用前要_。 （2） 其操作步骤如图甲所示，则图乙操作应在图甲中的_(填选项字母)之间。 A . 与B . 与C . 与 （3） 该同学应称取Na2CO310H2O固体_g。 该操作有如下几步：A.将游码拨至相应处； B.将游码拨至“0”处； C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡； D.取走药品，将砝码放回砝码盒内； E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡； F.在右盘上放置砝码。其正确的操作顺序是(填字母)：B（_）FA（_）（_）B。（4） 关于配制该溶液的说法，分析正确的是_(填序号) 整个配制过程中，容量瓶不振荡，会使溶液浓度偏高;托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用；引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上；称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)；定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充；选用的容量瓶内有少量蒸馏水，会使配制的溶液浓度偏低。三、 计算题 (共1题；共4分)27. （4分） (2018高一上湛江月考) 浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题： （1） 1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 _g，含有H+_个，其电离方程式为_，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为_L，反应的离子方程式为_。 （2） 配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要_。 （3） 稀释浓硫酸的操作是_。 （4） 下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_。 A . 稀释浓硫酸时有液体溅出B . 容量瓶中有少量蒸馏水残留C . 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D . 向容量瓶加水定容时仰视刻度线四、 填空题 (共2题；共7分)28. （4分） (2018高三上黑龙江开学考) 某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。 操作现象向盛有4g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞i.溶液变红ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1） Na2O2与水反应的化学方程式：_。 （2） ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。 I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂_(填化学式)，有气体产生。（3） II.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。 请配平：_MnO4-+_H2O2+_=_Mn2+_O2+_H2O溶液a中 c(H2O2)=_molL-1。溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是_。（4） 为探宄现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验： iii.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 molL-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。IV.向0.l molL-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。从实验III和IV中，可得出的结论是_。29. （3分） (2018东城模拟) 化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+Fe3+Cu2+。（1） 根据实验I和，请回答下列问题。由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 _（填试剂）进一步证实生成了I2。写出Fe3+与I-反应的离子方程式_，该条件下氧化性：Fe2+ _;I2（选填“”或“I2。 （3） 乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验应有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验中I2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+I2，并用下图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 _（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ _;I2（选填“”或“”）。（4） 该小组同学进一步分析认为，实验没有发生2Ag+ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验发生氧化还原反应的原因是_。小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。五、 工业流程 (共1题；共3分)30. （3分） (2018高三上唐山期末) 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如下图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。（1） 该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为_。 （2） 同学们做出以下三种推测。猜想1：Na2SO4实验设计： 进行，.证明是Na2SO4溶液；猜想2： K2SO4实验设计：_，证明是K2SO4溶液；猜想3； (NH4)2SO4实验设计：_，证明是(NH4)2SO4溶液。（3） 通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管_（填“甲”或“乙”）。装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验：通入N2排尽空气后，将装置A 加热到400，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。装置E 的作用是_。A、D之间的导气管内的少量白色固体是_。有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是_。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是_。第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 实验题 (共2题；共8分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、三、 计算题 (共1题；共4分)27-1、27-2、27-3、27-4、四、 填空题 (共2题；共7分)28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、五、 工业流程 (共1题；共3分)30-1、30-2、30-3、