黑龙江省高二下学期化学期末考试试卷(模拟)

黑龙江省高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上浠水月考) 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（ ） A . 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B . 常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C . 常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH0.10D . MOH的电离平衡常数可以表示为Kb10-8/(a-0.10)7. （2分） (2019高一上宿迁期末) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 过氧化钠的化学式： Na2O2B . Mg2+的结构示意图： C . 明矾的化学式： Al2(SO4)3D . 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-8. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)H0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（ ） A . 若反应开始时容器体积为2L，则Vc0.4molL-1min-1B . 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc1.6molC . 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大D . 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加9. （2分） (2018高一下福建期末) 在恒温恒容条件下可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ） A . c(N2)c(H2)c(NH3)132B . 氨气的百分含量不在变化C . 断开一个NN键的同时有6个NH键生成D . 混合气体的质量不随时间的变化而变化10. （2分） (2019高一下长春期中) 将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2019高二上通榆月考) 下列说法错误的是（ ） 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应活化分子间的碰撞一定是有效碰撞化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应任何化学反应都有反应热化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A . B . C . D . 12. （2分） (2019高一下滁州期末) 下列有关说法错误的是（ ） A . 烃只含有碳和氢两种元素B . 糖类物质均能发生水解反应C . 46gC2H5OH中含有7NA个极性共价键D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂13. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列说法错误的是（ ） A . 1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目B . 比较浓度均为0.1molL-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C . 常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH6D . 常温下，同体积的pH9的NaClO溶液和pH5的NH4Cl溶液水电离的OH数相同14. （2分） (2018高二下长春期末) 可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（ ）。 A . m+npB . npC . X点时v(正)v(逆)D . X点比Y点的正反应速率快15. （2分） (2018高三上黑龙江月考) 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是（ ） A . Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B . H2O2既表现氧化性又表现还原性C . Cu2+将H2O2还原为O2D . 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O二、 多选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2019高一下海南期末) 下列说法错误的是（ ） A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数C . 所有的燃烧反应都是放热的D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数三、 填空题 (共1题；共2分)17. （2分） (2019高三上安平月考) （1） 常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)_。 （2） 某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。 （3） 常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则c1/c2_。 （4） 常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液pH12，则ab_。（5） 在(2)所述温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸Vb L混合。 若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。四、 综合题 (共3题；共8分)18. （2分） (2019榆林模拟) CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并验证其它分解产物。 （查阅资料） CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化（1） 配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式： _CuCl+_O2+_ =3CuOCuCl23H2O+_HCl（2） （实验探究）该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。 装置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl，浓硫酸在该反应中体现强酸性和_性；（3） 按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a_（按气流方向，用小写字母表示）； （4） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下： 连接装置，_；装入药品；打开分液漏斗活塞；控制温度加热硬质玻璃管一段时间；停止通HCl，升温继续加热；步骤通HCl的目的是_；（5） 装置E中发生反应的离子方程式是_。 （6） （实验分析与改进） 装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：_（7） 反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中，_。 19. （4分） (2018高一上榆林期中) 某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空： （1） 该淡黄色粉末为_； （2） X粉末的名称或化学式为_； （3） 反应（I）的化学方程式为_； （4） 反应（II）的化学方程式为_； （5） 反应（）的化学方程式为_。 20. （2分） (2019高一上泸西期中) 甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。 （1） 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量或量取计算 溶解或稀释摇匀 转移洗涤定容 冷却其正确的操作顺序为_。（2） 甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_、_；若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为_mL，（3） 乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。 指出其中错误之处_（任写一处）。五、 计算题 (共1题；共3分)21. （3分） (2019深圳模拟) CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题：（1） ICO还原NO的脱硝反应： 已知： 脱硝反应H=_，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_，有利于提高NO平衡转化率的条件是_（写出两条）。（2） 以Mn3O4为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。 第一步：_；第二步：3MnO22COMn3O42CO2（3） 在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如右图所示。 比较大小：a处V正_b处V逆（填“”、“”或“=”）NO的平衡转化率为_。（4） IIT时，在刚性反应器中发生如下反应： ，化学反应速率 k为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示： 若反应初始时P(CO)=P(NO2)=akPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=bkPa，则此时v=_; （用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_（Kp是以分压表示的平衡常数）。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 多选题 (共1题；共3分)16-1、三、 填空题 (共1题；共2分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、四、 综合题 (共3题；共8分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、五、 计算题 (共1题；共3分)21-1、21-2、21-3、21-4、