陕西省高一上学期第一次月考化学试卷（I）卷

陕西省高一上学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签下面所列物质贴错了标签的是（ ）ABCD物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列实验操作或方法中，不合理的是（ ）A . 用钥匙取用少量二氧化锰粉末B . 向燃着的酒精灯中直接添加酒精C . 实验室加热高猛酸钾制氧气的装置制取氨气D . 实验室将少量金属钠保存在煤油中3. （2分） 下列实验操作或事故处理正确的是（ ） A . 金属钠着火，立即用水扑灭B . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯4. （2分） 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A . Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤 向滤液中滴加KSCN溶液C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物5. （2分） (2018高一上杭州期中) 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B分离的常用方法是（ ）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发6. （2分） (2017高二下惠阳期中) 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（ ） A . 乙醇（乙醛）加水，振荡静置后分液B . 乙酸乙酯（乙酸）加乙醇、浓硫酸加热C . 乙烯（乙炔）将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D . 苯（苯酚）加足量NaOH溶液，振荡静置后分液7. （2分） (2018高一上北京期中) 以下三组溶液：煤油和硫酸钾溶液 42%的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液8. （2分） (2018高一上桂林开学考) 与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4的质量为 （ ） A . 2.45 gB . 4.9 gC . 0.1 gD . 0.2 g9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . NaOH的摩尔质量为40 gB . 1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等C . 1 mol OH的质量为17 gmol1D . 氖气的摩尔质量（单位gmol1）在数值上等于它的相对原子质量10. （2分） (2017高一上奉新期末) 有关物质的量的下列说法正确的是（ ） A . 物质的量就是指物质的数量B . 硫酸的摩尔质量为98gC . 标准状况下，0.5mol CCl4的体积为11.2LD . 20.00 mL 0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3的物质的量为0.02 mol11. （2分） (2016高一上南阳期末) 在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nB . 25时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：mC . 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：nD . 标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n12. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A . 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B . 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC . 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD . 相同物质的量的气体摩尔体积也相同13. （2分） (2018广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNAB . 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NAC . 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NAD . 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA14. （2分） 下列实验方法或操作正确的是（ ）A . 分离水和酒精B . 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C . 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D . 除去氯气中的氯化氢15. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是（ ） A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液C . 将22.4LHC1溶于1L水D . 将40.0 g NaOH溶于1L水16. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，224LD2中含有2NA个中子B . 常温常压下，336L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为03NAC . Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出01molCu时，转移电子数为02NA ， 正极溶解Zn65gD . 1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA二、 非选择题 (共6题；共26分)17. （5分） 某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验请根据下列实验回答问题： （1） 甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4Cl2Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加_溶液将浓盐酸滴入b中后，发生反应的离子方程式是_；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为_ （2） 乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：_能证明该反应是取代反应，而不是加成反应的操作和现象_; 18. （4分） (2017高一上长春期末) 2molN2在标准状况下的体积是_L；N2的摩尔质量是_；同温同压下，相同体积的O3和N2所含的分子数_（填“相同”或“不相同”）；将4gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度 为_ 19. （1分） (2016高一上上高月考) 若1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3 ， 则质量分数为_% 20. （7分） (2016高一上辽源期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容 现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸现实验室仅需要这种稀硫酸220mL试回答下列问题：（1） 用量筒量取该浓硫酸_mL； （2） 配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是_； （3） 配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ； A . 用量筒量取浓硫酸时俯视B . 稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C . 量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E . 容量瓶不干燥F . 定容时，俯视容量瓶刻度线（4） 现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL 根据计算得知，所需NaOH的质量为_g；配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处21. （3分） (2016高二上萧山期中) 在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算： （1） NaOH的物质的量浓度_； （2） 当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为_L （3） 当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为_L 22. （6分） (2018高三上顺义期末) 为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。 （1） 碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是_。 （2） 该富液中的溶质是_（填化学式）。 （3） 该富液中，下列说法正确的是_。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)bc(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)2mol/Lcc(K+) c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H+)（4） 高温加热该富液，得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是_。 （5） 电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，富液应进入_（填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共26分)17-1、17-2、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、