郑州市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷（模拟）

郑州市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上北京期中) 对常温下 的 溶液，下列叙述错误的是（ ） A . B . 加入少量 固体后， 降低C . 该溶液中由 电离出的 是 D . 与等体积 的 溶液混合后所得溶液显酸性2. （2分） (2017高二上武邑期中) 已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为（ ）A . 44.2kJ/molB . +44.2kJ/molC . 330kJ/molD . +330kJ/mol3. （2分） (2016高二上成都期中) 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）根据图象，下列判断正确的是（ ）A . 如图反应：若p1p2 ， 则此反应只能在高温下自发进行B . 如图反应：此反应的H0，且T1T2C . 如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D . 如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响4. （2分） (2019高二上埇桥期末) 铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是（ ） A . a点为平衡状态B . b点和c点的化学平衡常数K相同C . 该反应的化学平衡常数表示为K =COFeO/CO2FeD . 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 H 05. （2分） 下列说法错误的是（ ） NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3）的比值保持增大浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1mol/L氨水中滴加01 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10amol/L向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2CO3稀溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CO32）+c（HCO3）A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二下常州开学考) 在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A . K+、SO42、CO32B . NH4+、Na+、SO42C . Mg2+、HCO3、ClD . Ag+、Al3+、Cl7. （2分） (2015高二下资阳期末) 常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积（ ） A . 同样多B . HCl最多C . HCl、HNO3一样多D . CH3COOH最少二、 解答题 (共4题；共24分)8. （5分） (2018高二上九江开学考) 按要求写出下列方程式： （1） 纯碱的电离方程式：_（2） 实验室制备乙酸甲酯的化学反应方程式：_（3） 做Cl2的相关实验时常用烧碱溶液处理尾气，发生的离子反应方程式：_（4） 碱性氢氧燃料电池常用KOH溶液做电解质溶液，其正极电极反应式：_（5） 已知中和热为57.3KJ/mol，写出Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的热化学方程式：_9. （8分） 二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源工业制备二甲醚的生产流程如图1：催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度300）进行下列反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.7kJ/mol2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJ/molCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJ/mol（1） 催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=_据此可判断该反应_条件下自发（2） 在温度和容积不变的条件下发生反应，能说明该反应达到平衡状态的依据是_a容器中压强保持不变b混合气体中c （CO）不变cV正（CO）=V逆（H2）dc （CH3OH）=c （CO）（3） 在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）发生反应，达到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4） 850时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应，CO和H2O（g）浓度变化如图2所示04min的平均反应速率V（CO）=_若温度不变，向该容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始时V正_V逆（填“”、“”或“=”），请结合必要的计算说明理由_（5） 上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为_;10. （7分） 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用回答下列问题： （1） 碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下： I2（s）+I（aq）I3（aq）H0；I2（s）+2I（aq）I42（aq）反应的平衡常数的表达式为K=_温度升高时，反应的平衡常数将_（填“增大”“减小”或“不变”）（2） 碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W（s）+I2（g）WI2（g）现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象n（WI2）t，其中曲线（0t2时间段）的反应温度为450，曲线（从t2时刻开始）的反应温度为530 该反应H_0（填“”或“”）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）=_在450时，该反应的平衡常数K=_能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_（填选项字母）AI2与WI2的浓度相等B单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C容器内混合气体的密度不再改变D容器内气体压强不发生变化（3） I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）H=75.56kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJmol1写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：_11. （4分） (2018高三上武邑期中) H3PO2(次磷酸)是一种一元弱酸，H3PO2易溶于水且具有较强的还原性。 （1） H3PO2的结构式为_。 （2） H3PO2在水溶液中的电离方程式为_。 （3） 不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 （4） 酸性条件下，H3PO2可将Cr2O72-还原为Cr3-，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程式为_。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共4题；共24分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、