沈阳市高考化学一模试卷A卷

沈阳市高考化学一模试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共47分)1. （2分） (2019高二下台州期中) 下列有水参加反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） A . CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2B . BrCl+H2O=HCl+HBrOC . Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH3D . 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O22. （2分） 有六种微粒分别是1940X、2040Y、1840Z、1940Q+、2040K2+、2040M，它们所属元素的种类为（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分） 在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（ ）A . NH3和Cl2B . NH3和O2C . CO2和O2D . Cl2和CO2。4. （2分） 下列有关键的说法中，错误的是（ ）A . 如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成了s-ss键B . s电子与p电子可以形成s-p键C . p电子与p电子不能形成键D . HCl分子里含有一个s-p键5. （2分） 下列关于油脂说法不正确的是（ ） A . 天然的油脂大多数为混甘油酯B . 油脂在碱性条件下水解更彻底，工业应用该反应制肥皂C . 油脂分为液态的油和固体的脂肪D . 油脂没有不饱和双键，所以，油脂不能使高锰酸钾溶液反应6. （2分） 催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域，下列有关叙述正确的是（ ） A . 加催化剂可以增大或减小化学反应的焓变B . 催化剂能降低反应所需活化能C . 任何化学反应都需要活化能的推动D . 对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比例7. （2分） (2018高三上运城期中) PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ） A . Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存B . WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C . 原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D . 熔沸点:X2R X2Y8. （2分） (2016高一上汉中期中) 等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（ ） A . 2：3：1B . 2：2：3C . 3：2：1D . 1：3：29. （2分） 共价键、离子键、金属键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（ ）A . SiO2晶体B . CCl4晶体C . NaCl晶体D . 金属钠10. （2分） (2018高二上九江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 反应热就是反应中放出的能量B . 在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 由 C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1 可知，金刚石比石墨稳定D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者H 比后者小11. （2分） (2016高一上吉安期末) 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述ANaHCO3可溶于水用加热法除去Na2CO3中的NaHCO3BFe3+具有氧化性将FeCl3溶液煮沸产生红褐色胶体C浓硝酸具有强氧化性浓硝酸和浓氨水反应产生白烟D浓硫酸是一种难挥发性酸浓硫酸和食盐固体混合共热可制氧化氢A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（ ）A . Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）B . NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）C . NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）D . NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）13. （2分） (2015高二上丰台期末) 下列化合物中既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ） A . 乙醇B . 氯甲烷C . 氯乙烷D . 乙酸乙酯14. （2分） 某同学为了探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：编号制取气体实验现象得出结论在烧瓶中加热适量浓HNO34HNO34NO2+O2+2H2O充满红棕色气体，木条不复然，火星熄灭NO2不支持燃烧加热AgNO3固体2AgNO32NO2+O2+2Ag充满红棕色气体，木条 复然，NO2支持燃烧加热Cu(NO3)2固体2Cu(NO3)2 4NO2+ O2+2CuO充满红棕色气体，木条 复然，NO2支持燃烧其中正确的是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） 在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：NaKClNaClK，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。物质KNaKClNaCl熔点/63.697.8770801沸点/77488315001413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为（ ）A . 770 B . 801 C . 850 D . 770801 16. （2分） 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ） A . 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B . 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C . 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D . 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒17. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列各组离子再溶液中能大量共存的是 A . K+、Na+、SO42-、NO3-B . Fe3+、Na+、SO42-、SCN-C . H+、K+、CO32-、Cl-D . Na+、Ba+、Cl-、SO32-18. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA19. （3分） (2016高三上黑龙江期中) （多选）下列说法中正确的是（ ） A . 相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClOB . 同温同浓度的三种溶液：（NH4）2SO4（NH4）2CO3（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：C . 室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8D . 向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加35滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp（AgI）Ksp（AgCl）20. （3分） (2016高一下射洪期中) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ） 项目实验目的实验方案A验证稀硫酸和稀硝酸的氧化性强弱将两块相同的铜片分别加入浓度均为2mol/L的硫酸和硝酸中，观察反应的难易程度B验证Cu、Fe的还原性强弱将铁丝和铜丝分别插入浓硝酸中，观察反应的剧烈程度C验证Br、I非金属性强弱将少量溴水加入KI淀粉溶液中，观察溶液是否变蓝色D验证Mg、Al的金属性强弱在Mg（OH）2、Al（OH）3中分别加入稀氨水，观察沉淀能否溶解A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）A . XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱B . VHCl(aq)=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOHMOHYOHC . VHCl(aq)=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：XOHMOHYOHD . VHCl(aq)=40.00ml.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)22. （3分） 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1molL1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 原合金质量为0.92gB . 图中V2为60C . 沉淀的质量m为1.56gD . OP段发生的反应为：OH+H+H2O二、 综合题 (共7题；共48分)23. （8分） (2015高二下沁县期中) 【化学物质结构与性质】 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”试回答下列问题：（1） 钛有2248和2250Ti两种原子，它们互称为_Ti元素在元素周期表中的位置是第_周期，第_族；基态原子的电子排布式为_按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于_区元素 （2） 偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是_ （3） 现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O配离子TiCl（H2O）52+中含有的化学键类型是_，该配合物的配体是_ 24. （7分） (2019高三上南昌期末) 亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。 已知：2NOCaO2Ca(NO2)2 ；2NO2CaO2Ca(NO3)2 。 请回答下列问题：（1） 向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_。 （2） 仪器D的名称是_；B中盛装的试剂是_。 （3） 装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO ，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_。 （4） 已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_。 （5） 工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2NONO2Ca(NO2)2H2O。 若n(NO)n(NO2)11，则会导致_；若n(NO)n(NO2)11，则会导致_。25. （6分） (2017高二上荆州期中) 在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr（Na2C2O4）=134.0对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42+2MnO4+16H+10CO2+2Mn2+8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先配制浓度约为0.10molL1的高锰酸钾溶液500mL步骤二：取0.02molL1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定三次平行实验的数据记录在表中：平行实验编号Na2C2O4溶液（mL）滴定管起始读数（mL）滴定管滴定终点读数（mL）20.000.0021.1820.001.0221.0020.001.1821.20试回答下列问题：（1） 步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需_（2） 步骤二中滴定操作选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：（3） 下来滴定操作会导致测量结果偏高的是A . 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B . 锥形瓶洗涤后没有干燥C . 滴定终点时，读数时俯视D . 滴定时锥形瓶中有液体溅出E . 一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下（4） 从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为_molL126. （6分） 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工艺流程如下： （1） 步骤发生反应的离子方程式为_氯气氧化后得含溴的海水为何不直接用进行分离得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的原因是_ （2） 步骤发生反应的离子方程式为_ （3） 步骤的名称是_ （4） 从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2NaBrO3+5NaBr+3CO2；吸收1mol Br2时，转移的电子数为_mol纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出 （5） 化学上将SCN、OCN、CN等离子称为“类卤离子”现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失血红色消失过程中发生反应的离子方程式为_ 27. （6分） (2018高二下盐城期末) 医药中间体F的一种合成路线如下：（1） C中含氧官能团名称为_和_。 （2） 已知X的分子式为C8H10O，X的结构简式为_。 （3） 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有2种不同化学环境的氢。（4） 以1，3丁二烯为原料通过六步转化可合成流程中化合物A，用课本上学过的知识在横线上补充的反应试剂和反应条件_（样式： ）（5） 参照本题中有关信息，请以 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图_（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 28. （7分） 有机物AM有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种已知： 请回答：（1） B、F的结构简式分别为_、_；（2） 反应中，属于消去反应的是_(填反应序号)；（3） D发生银镜反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。（4） A的相对分子质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_；（5） 符合下列条件F的同分异构体共有_种a.能发生银镜反应b.能与FeCl3溶液发生显色反应c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：629. （8分） (2016高一下简阳月考) 50mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应： （1） 反应消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为（标准状况下）_mL （2） 若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）_0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”） （3） 将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共22题；共47分)1-1、2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、6-1、答案：略7-1、8-1、9-1、答案：略10-1、11-1、答案：略12-1、答案：略13-1、答案：略14-1、答案：略15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、答案：略20-1、答案：略21-1、22-1、二、 综合题 (共7题；共48分)23-1、答案：略23-2、答案：略23-3、答案：略24-1、答案：略24-2、答案：略24-3、答案：略24-4、答案：略24-5、答案：略25-1、答案：略25-2、答案：略25-3、答案：略25-4、答案：略26-1、答案：略26-2、答案：略26-3、答案：略26-4、答案：略26-5、答案：略27-1、答案：略27-2、答案：略27-3、答案：略27-4、答案：略27-5、答案：略28-1、答案：略28-2、答案：略28-3、答案：略28-4、答案：略28-5、答案：略29-1、答案：略29-2、答案：略29-3、答案：略