长沙市高二下学期期末化学试卷D卷

长沙市高二下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（ ） A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C . 由0.1molL1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B+OHD . 由0.1molL1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH2. （2分） (2018高二上温州期中) 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H1= +571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H2= +131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H3= +206.1kJmol1A . 反应中电能转化为化学能B . 反应为放热反应C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的H= +74.8kJmol13. （2分） 现有两个体积均为2L的刚性容器，温度分别为T1和T2 ， 向两容器中各充人18molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反应过程中测得B的物质的量随时间变化如下表所示： 温度时间/min/n/mol010203040T1n(B)10.650.40.20.2T2n(B)10.580.30.24下列说法正确的是（ ）A . T2时A的平衡转化率为76%B . 该反应的正反应是吸热反应C . T2时30min时的体系不一定达到平衡状态D . T1时的平衡常数K=1604. （2分） (2018高一上包头期中) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A . K+ 、MnO4、Na+、ClB . K+、Na+、NO3、CO32C . Na+、H+、NO3、SO42D . Fe3+、Na+、Cl、SO425. （2分） (2019高二上大足期末) 在密闭容器中进行反应：X(g)Y(g) Z(g)2W。如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（ ） A . 正反应吸热，W为气体B . 正反应吸热，W为固体或纯液体C . 正反应放热，W为气体D . 正反应放热，W为固体或纯液体6. （2分） 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于（ ） A . 67.7 kJmol1B . 43.5 kJmol1C . 43.5 kJmol1D . 67.7 kJmol17. （2分） (2016高二上延安期中) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH ， 下列叙述正确的是（ ） A . 将纯水加热到95时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B . 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）增大，Kw变小C . 向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c（H+）减小，Kw不变D . 向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，Kw变小8. （2分） (2016高一下邯郸期中) 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH2eZn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH ， 总反应式为：Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列说法正确的是（ ） A . 锌是正极，氧化银是负极B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大9. （2分） (2016高二上莆田期中) 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ） A . 用铁粉代替铁片B . 增大压强C . 提高反应的温度D . 增大盐酸的浓度10. （2分） (2017高二上佛山期中) 一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）zC（气）达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . x+yzC . C的体积分数增大D . B的转化率增大11. （2分） 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）A . 加入少量NaOH固体B . 加入少量CH3COONa固体C . 加入少量NH4Cl固体D . 加入少量Na2CO3固体12. （2分） (2016高一上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B . 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D . 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质13. （2分） (2018高一上太原期末) 下列除去杂质的方法正确的是（ ）物质（括号内为杂质）试剂ACO2（SO2）Na2CO3溶液BFeCl3溶液（CuCl2）FeCFe2O3（Al2O3）NaOH溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）盐酸A . AB . BC . CD . D14. （2分） 在Na3PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是（ ） A . 1和3B . 2和4C . 2和5D . 2和615. （2分） 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示： 物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液的说法，比较合理的（ ）A . 向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀C . 该混合溶液中c（SO42）：c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）5：4D . 向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为34，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液16. （2分） (2016高二上和平期末) 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（ ） A . 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH ， 故溶液pH减小C . 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D . 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1二、 填空题 (共5题；共34分)17. （9分） (2017高二上成都期末) 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： （1） SO2分子的空间构型为_ （2） 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表 离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式_增加压强，SO2的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_;（填“提高”“不变”或“降低”）由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_（3） 在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pa如图所示 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）反应ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数K表达式为_（4） 如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_ 18. （4分） (2017高二上嘉兴期末) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量已知如表数据 化学式电离平衡常数（25）HCNK=4.91010CH3COOHK=1.8105H2CO3K1=4.3107、K2=5.61011（1） 25时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_ （2） 25时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+）_c（CH3COO）（填“”、“”或“=”） （3） NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_ （4） 25时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）c（CH3COO）=_ 19. （8分） (2016深圳模拟) 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：（1） 该流程中可以循环的物质是_（2） 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是_ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HClBBaCl2、Na2CO3、NaOH、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClDNa2CO3、BaCl2、NaOH、HCl一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果_（3） 图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是_，F电极的名称是_电解总反应的离子方程式为_（4） 从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为_（5） 已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45104A，该电解槽的电解效率为_（保留两位小数）20. （6分） 请根据0.1mol/L的氢氰酸钠（NaCN）溶液，回答下列问题： （1） 氢氰酸钠溶液显_性，用离子方程式表示其原因：_; （2） 氢氰酸钠溶液中离子浓度由大到小的关系是_; （3） 写出氢氰酸钠溶液中的三个守恒式_、_、_ 21. （7分） (2017高一上黑龙江期末) 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某化学实验小组通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物探究过程如下： Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， Cu2O在空气中加热生成Cu O假设1：红色粉末是Cu2O假设2：红色粉末是 Fe2O3假设3：红色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂（1） 若假设2成立，则实验现象是_ （2） 若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3你认为这种说法合理吗？_；简述你的理由_（不需要写方程式） （3） 若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式_、_ 经实验分析，确定红色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物（4） 实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数取 mg 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为n g（nm），则混合物中Cu2O的质量分数为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共34分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、