长沙市高考理综-化学模拟考试试卷（I）卷

长沙市高考理综-化学模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下汕头期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（ ） A . FeB . ZnC . AlD . HCl2. （2分） (2018高一上天津期末) 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ） A . 反应速率：两者相同B . 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C . 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D . 反应中转移的电子总数：前者多，后者少3. （2分） (2019高二上长春期中) 下列溶液pH一定小于7的是（ ） A . 等体积的盐酸与氨水的混合液B . 由水电离出的c(OH)11010 mol/L的溶液C . 80时的氯化钠溶液D . c(H)1103 mol/L的酸与c(OH)1103 mol/L的碱等体积混合液4. （2分） (2017高一下铜陵期中) 下列关于氢化物的叙述正确的是（ ） A . 沸点：H2SHFB . 稳定性：H2SHFC . 一个D2O分子中所含的中子数为8D . HCl的电子式为H+：Cl：5. （2分） (2017高一下武城期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A . 铜片、石墨棒，乙醇B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C . 锌片、铜片，稀盐酸D . 铜片、铂片，FeCl3溶液6. （2分） (2020高二上大理期末) 下列有关除杂质(括号中为杂质)的试剂及操作中，不正确的是（ ） A . 乙烷(乙烯)：溴水，洗气B . 乙醇(水)：蒸馏C . 乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液D . 溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液7. （2分） 下列关于实验说法正确是（ ） A . 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高C . 因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCl杂质D . 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体二、 综合题 (共3题；共27分)8. （10分） (2016高一上平阳期中) 向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算： （1） 原混合物中Na2SO4的物质的量浓度； （2） 在标准状况下产生气体的体积 9. （8分） (2016高二下正定期中) 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用 （1） 高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在Cu3+基态的核外电子排布式为_; （2） 磁性材料在生活和科学技术中应用广泛研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性下列物质适合做录音带磁粉原料的是 （填选项字母） A . V2O5B . CrO2C . PbOD . ZnO（3） 屠呦呦因在抗疟药青蒿素（C15H22O5）研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人青蒿素的结构简式如图l所示，碳原子的杂化方式为_ （4） “可燃冰因储量大”，污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示 “可燃冰”中分子间存在的2种作用力为_H2O的键角大于CH4原因为_（5） 锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有_个碳原子已知石墨的层间距为a pm，CC键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为_gcm3（列出计算式） 10. （9分） (2018西宁模拟) 有机物H 是一种常见的有机合成中间体，在染料、香料、除草剂等的生产中具有广泛的用途，其合成路线如下图所示:己知：.R-CH=CH2+HBr R-CH2-CH2Br.R-CH2-CN R-CH2-COOH. 回答下列问题：（1） A的化学名称为_，的反应类型为_。 （2） C的结构简式为_；E分子中所含官能团的名称为_。 （3） F的结构简式为_，写出反应的化学方程式_。 （4） 符合下列条件的D的同分异构体有_种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为_。 能发生银镜反应能与钠反应放出H2（5） 参照上述合成路线,设计一条由E为起始原料制备I的合成路线:_。 三、 填空题 (共2题；共16分)11. （8分） (2018常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:请答下列问题:（1） 已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为_。 （2） 试剂A为_，加入A的目的是_;(填字母)。 A防止Fe2+被氧化B.与Fe3+反应C.防Fe2+水解“溶液II经“操作II可得副产品FeSO47H2O，则“操作II”包括浓缩、冷却、_。（3） 若“溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过 _。(已知KspFe(OH)2=4.910-17) （4） 钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中生成TiCl4化学方程式为_。 已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g)H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_。（5） TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2xH2O，该反应的化学方程式是_。 12. （8分） (2018银川模拟) 我国核电技术居于世界前列。从铀矿石中提取核燃料的过程中，UO3可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO22+的化合物。（1） 写出硫酸酸浸时的化学方程式_，为了提高浸出率，可采取的措施是_（写两条）。 （2） MnO2的作用是在酸性条件下将Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+，使Fe3+继续氧化UO2。写出这两步的离子方程式_，_。当溶液中Fe3+的浓度达到12g/L时就能有效地溶解UO2，此时Fe3+的物质的量浓度范围相当于_。 （3） UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成UO2(CO3)34-离子，写出该浸出化学反应方程式_。 （4） 已知：HCN的电离常数Ka=4.91010，H2S的电离常数Ka1=1.310-7，Ka2=7.010-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为_。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含Mn2+为0.0020 molL-1的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.010-4 molL1时，Mn2+开始沉淀，则a=_。已知：Ksp(MnS)=1.410-15 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共3题；共27分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、 填空题 (共2题；共16分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、