福州市高二上学期第一次月考化学试卷B卷

福州市高二上学期第一次月考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2018高二上邯郸期中) 在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1molL-1、0.2molL-1 ， 在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ） A . X为0.05molL-1B . Y为0.1molL-1C . Z为0.2molL-1D . W为0.1molL-12. （2分） (2019高二上中山期中) 下列说法不正确的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 ， 则H1生成物总能量C . 己知C(石墨s）=C(金刚石s） H0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ， 则2E1=E23. （2分） 已知常温时红磷转化为白磷时需吸收热量，在下列反应中若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H=a kJmol14P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H=b kJmol1 A . abB . a=bC . abD . 无法确定4. （2分） (2016高三上武邑期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 若2CH3OH（1）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/molB . 若P4（白磷，s）4P（红磷，s）H0，则红磷比白磷稳定C . 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H=57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量D . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2；H1H25. （2分） (2016高二上临川期中) 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1C . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJmol1D . 500、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol16. （2分） (2016高二上蕲春期中) 已知反应： 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2在相同条件下：2H2O（g）2H2O（l）的焓变为（ ）A . H1H2B . H2H1C . H1+H2D . 2H12H27. （2分） (2018高二上慈溪期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B . 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C . 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热8. （2分） (2016高一下习水期中) 下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（ ） A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . CaCO3 CaO+CO2C . C+H2O CO+H2D . C+CO2 2CO9. （2分） (2018高一下宁波期中) 对于Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g) H=？的化学反应，下列叙述错误的是（ ） A . 反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应B . 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关C . 若将该反应设计成原电池，锌为负极D . 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L10. （2分） (2016高一下武进期中) 合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知HH键能为436kJ/mol，NN键能为945kJ/mol，NH键能为39IkJ/mol，则该反应的反应热H为（ ） A . 1471kJ/molB . 1471kJ/molC . 93kJ/molD . 93kJ/mol11. （2分） (2017高一下赣州期中) 汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . 该反应是放热反应B . 该反应是氧化还原反应C . 该反应过程中有共价键的断裂和形成D . 使用催化剂可以改变反应速率12. （3分） (2016高三上盐城期中) 最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破已知： 反应：C（s）+ O2（g）=CO （g）H1反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H 3=90.1kJmol1反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H 4=134.0kJmol1反应：3CH3OH（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）H 5=31.0kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H1H20B . 反应为放热反应C . 3CH3OCH3（g）=2CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）H=103.0 kJmol1D . 3CO（g）+6H2（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）H=301.3kJmol113. （2分） (2016高一下武进期末) 已知：C（s）+ O2（g）CO（g）；H=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.51kJmol1则反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的H为（ ）A . 283.01 kJmol1B . +172.51 kJmol1C . +283.01 kJmol1D . 172.51 kJmol114. （2分） (2016高二下桓台月考) 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=92.3kJmol1 ， 则反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（ ） A . +184.6kJmol1B . 92.3kJmol1C . 369.2kJmol1D . +92.3kJmol15. （2分） (2016高二上铜仁期中) 下列热化学方程式正确的是（ ） A . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=2Q1kJ/molC . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.6 kJmol1D . 已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）H=114.6kJ/mol16. （2分） (2016高二上临川期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ） A . v（A）=0.9 mol/（Ls）B . v（B）=0.5 mol/（Ls）C . v（C）=1.4 mol/（Ls）D . v（D）=1.8 mol/（Ls）17. （2分） (2016高一下南通期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A . v（A）=0.25mol/（Lmin）B . v（B）=0.6mol/（Lmin）C . v（C）=0.3mol/（Lmin）D . v（D）=0.1mol/（Lmin）18. （2分） 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），在5min时生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示反应速率为0.04molL1min1 ， 则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（ ） A . 1B . 3C . 2D . 419. （2分） (2018高二上宿迁期末) 一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应： 。下列关于该反应说法正确的是（ ） A . 充分反应后H2无剩余B . 升高温度使反应速率增大C . 增大压强使反应速率减小D . 使用催化剂对反应速率没有影响20. （2分） “在3支大小相同的试管中各加入2mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液对比观察现象”该实验的目的是（ ）A . 探究浓度对反应速率的影响B . 探究温度对反应速率的影响C . 探究固体表面积对反应速率的影响D . 探究催化剂对反应速率的影响21. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是（ ） 选项反应温度反应物H2ONa2S2O3H2SO4t()V(mL)c(molL1)V(mL)c(molL1)V(mL)A1050.1100.110B1050.150.130C3050.150.110D3050.250.235A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2016高二上武清期中) 足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（ ） A . 水B . NaOH固体C . Na2CO3固体D . NaNO3溶液23. （2分） 在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（ ） A . 充入了O2（g）B . 降低温度C . 加了催化剂D . 扩大了容器体积二、 非选择题 (共5题；共19分)24. （1分） (2016高二上方城开学考) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_ 25. （8分） (2016深圳模拟) 汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化： 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H1（1） 已知：CO的燃烧热H2=283kJmoL1几种化学键的键能数据如下： 化学键NN键O=O键N O键键能kJ/mol1945498630已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H3，则：H1=_（2） CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为 c（K+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32），则负极的反应式为_；（3） 在一定温度下，向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，相关数据如下：0min5min10min15min20minc（NO2）2.01.71.561.51.5c（N2）00.150.220.250.25510min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：_能说明上述反应达到平衡状态的是_A2n正（NO2）=n逆（N2） B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变D容器内气体压强不变20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时_（填“变大”、“变小”或“不变”）计算此温度下的化学平衡常数K=_在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：_；在时间1520，t1t2，t2t3，t4t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4，请比较各平衡常数的大小关系：_26. （4分） (2019高一下吉林期中) 在容积为2L的密闭容器中，某可逆反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 （1） 则该反应的的反应物是_，生成物是_； （2） 该反应的化学方程式为_； （3） 从反应开始至2分钟时，用C表示其反应速率为_。 27. （4分） 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过 过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2 ， 气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积） 请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：（1） 判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母） aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2） 欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_（填字母） a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d向装置中再充入SO3（3） 求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）_ （4） 若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀_ 28. （2分） (2016高二上湖北期中) 测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因_；倒入NaOH溶液的正确操作是_（填序号） A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共23题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 非选择题 (共5题；共19分)24-1、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、