济南市高一上学期化学期中考试试卷B卷(测试)

济南市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共26题；共52分)1. （2分） 某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（ ）粗盐和酸雨都是混合物；荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；冰和干冰既是纯净物又是电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体A . B . C . D . 2. （2分） 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是（ ） A . 用粗盐代替NaCl固体B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水3. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ） A在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42-B样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在C将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出D将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 由NO与NO2组成的混合气体中氮元素的质量分数为 ，则混合气体中NO与NO2的体积比为（ ） A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 35：565. （2分） (2017高一上天津期末) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（ ） A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ， 控制pH为使Al3+转化为Al（OH）3 ， 进入固体2C . 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O6. （2分） (2016余干模拟) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ） A . pH=0的无色溶液中：Cl、Na+、SO 、Fe2+B . 在 =1012的溶液中：NH 、NO 、K+、ClC . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH 、NO 、ClD . 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN、Br、Na+7. （2分） (2017高一上宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反 应8. （2分） (2016高一上南宁期中) 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（ ） A . 汽油和水B . 碘和四氯化碳C . 淀粉溶液和泥沙D . 水和酒精9. （2分） (2016高一上石嘴山期中) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A . 18gH2O中含的质子数为10NAB . 1.7克H2O2中含有的电子数为0.9 NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子10. （2分） (2019高一上吉林月考) 实验中的下列操作正确的是（ ） A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯11. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B . 1 mol氧的质量为16 gC . 0.5 molHe约含有6.021023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子12. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A . 向容量瓶中加水未到刻度线B . 所用NaOH已经潮解C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法13. （2分） 在温度压强不变的情况下，已知N2O4 2NO2 ， 2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2 ， 到达平衡时生成了0.6mol NO2 ， 则平衡时气体的总物质的量是（ ）A . 0.6molB . 1.8molC . 2.2molD . 2.3mol14. （2分） (2016高一上芜湖期中) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，其质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ） A . 3：7B . 3：4C . 4：7D . 1：315. （2分） (2017高一上南充期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时，上层液体呈紫红色C . 蒸馏时，蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸，冷凝管上口进水、下口出水D . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体16. （2分） (2016高二上拉萨期中) “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ） A . 无机物B . 有机物C . 盐类D . 糖类17. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）A . 分散系的分类： B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关18. （2分） (2016高一上平罗期中) 同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（ ） A . CH4B . NH3C . HClD . H2O19. （2分） 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀D . 用手电筒照向夜空中会出现一条光柱20. （2分） (2017高一上福州期中) 1gNH3含N个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ）A . NB . NC . 3ND . 17N21. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的是（ ） A . 22 g 2H218O中含有的质子数为10NAB . 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NAC . 0.1 mol/L的NaF溶液中所含F的数目小于0.1NAD . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子22. （2分） (2018濮阳模拟) 酸性锌锰电池是一种一次性电池。其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程产生MnOOH。下列有关回收处理该废电池的描述错误的是（ ） A . 对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒B . 将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物C . 将滤液加热蒸干，由于NH4Cl分解，可得到ZnCl2固体D . 实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)23. （2分） (2015高一上襄城期末) 用NaCl固体配制0.1molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（ ） A . 将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液B . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C . 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果24. （2分） (2018常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA25. （2分） (2016泗水模拟) 向溶液中通入CO2一定不会产生沉淀的是（ ）A . Ca(OH)2 (aq)B . Ca(NO3)2(aq)C . Na2CO3(aq)D . NaAlO2(aq)26. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关B . 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果C . 尿素CO(NH2)2的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”D . Na2CO3俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一二、 填空题 (共2题；共6分)27. （2分） (2018高一上孝感期中) 现有下列12种物质：Fe；CO2；空气；CaO；HNO3；Ca(OH)2；碘酒：CuSO45H2O；乙醇：NaHCO3； Fe(OH)3胶体：（1） 属于混合物的是_（填序号，下同）； （2） 属于氧化物的是_； （3） 属于酸的是_； （4） 属于碱的是_； （5） 属于盐的是_； （6） 属于（或含有）有机物的是_； （7） 可出现丁达尔效应的是_。 28. （4分） (2019高一上黄山期末) 按要求回答下列问题： （1） FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：_。 （2） 工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和_（填名称）。 （3） 工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的_性。 （4） 盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用_ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。 （5） 用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_（填“下口放出”或“上口倒出”）。 （6） 6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是_（NA为阿伏加德罗常数的数值）。 （7） 等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是_。 （8） 加热某碱式碳酸镁晶体4MgCO3Mg(OH)25H2O至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和_L CO2（标准状况下）。 三、 实验题 (共4题；共15分)29. （4分） (2018高三上漯河期中) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水。 （1） A中在加热至85反应，反应的化学方程式为_,该实验装置不够完善，可以改进之处为_。为了完成实验，装置从左到右接口的链接顺序是_; _。 （2） 制得的氨水可用于在实验室模拟工业制硝酸的过程，装置如下（夹持装置略去） 装置B中反应的化学方程式是：_。 请在装置图方框处画出必要仪器，并指出所加试剂_。 装置D中发生反应的化学方程式为_。开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为_。 某同学认为在装置F中可能出现白烟，应在装置D和装置F之间增加下列装置中的_（填序号），从而避免此现象发生，提高硝酸的产率。利用改进后的装置进行实验，装置F中发生反应的化学方程式为_。 该装置还应在_之后添加_装置。30. （2分） (2018西宁模拟) 碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。 I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I)。设计如图一所示的实验过程：（1） 为了将含碘废液中的I2完全转化为I而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有_性。 （2） 将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作获得碘单质，操作包含多步操作，操作名称分别为萃取、_、_，在操作中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是_(填标号)。 （3） 将操作所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在3040反应。写出其中发生反应的离子方程式_；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式_。 （4） 下列有关滴定的说法错误的是_(填标号)。 A . 标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中B . 滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化C . 滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低D . 滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定（5） 用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_。 （6） 该油脂的碘值为_g(列式表示)。 31. （4分） (2016高一上红桥期中) 实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液（已知：NH4HCO3 NH3+CO2+H2O）（1） 150时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为_（2） 操作所得到的悬浊液与胶体的本质区别是_（3） 进行操作后，判断SO42是否已除尽方法是_（4） 操作加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作加碳酸钠溶液，其理由是_32. （5分） 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1） 操作可选择的仪器是_（2） 操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_；理由_（3） 进行操作后，如何判断SO42-已除尽，方法是_（4） 操作的目的是_为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_（5） 操作的目的是_第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共26题；共52分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、二、 填空题 (共2题；共6分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、27-7、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、28-8、三、 实验题 (共4题；共15分)29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、