贵阳市高二下学期化学期末考试试卷A卷（I）卷

贵阳市高二下学期化学期末考试试卷A卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（总计20小题，110题，每小题2分，1120题， (共20题；共51分)1. （2分） (2017高一上金山期中) 与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） A . F-B . Cl-C . NH3D . NH4+2. （3分） A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB，原子序数AB，原子最外层电子数AB，A的正价与B的负价绝对值一定相等，A的电负性小于B的电负性，A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（ ） A . HBr和CO2B . NH3和NH4ClC . KOH和NaClD . H2SO4和Na2SO44. （2分） 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）A . CCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长短B . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发5. （2分） (2018高三下厦门开学考) 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（ ） A . H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B . Fe3Cl8可以改写为FeCl22FeCl3 ， 推出Fe3I8可以改写为FeI22FeI3C . NH3的沸点高于PH3 ， 推出CH4沸点高于SiH4D . CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成6. （2分） 碱式碳酸镁的化学式为a Mg（OH）2b MgCO3c H2O取4.66g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L CO2 该碱式碳酸镁b：c的值为（ ）A . 1：1B . 5：4C . 4：5D . 1：47. （2分） 3，3二甲基1丁烯与氢气加成后得到的物质是（ ） A . 2，2二甲基3丁烷B . 2，2二甲基2丁烯C . 2，2二甲基1丁烯D . 2，2二甲基丁烷8. （2分） (2016高二下准格尔旗月考) 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ） A . 环丙烷B . 环丁烷C . 乙烯D . 丙烷9. （2分） (2018高二下湛江期末) 下列物质：乙醇苯酚乙醛乙酸乙酯丙烯酸（CH2=CHCOOH），其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（ ） A . 仅B . 仅C . 仅D . 仅10. （2分） (2019高二上辽宁期末) 下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（ ） CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH3 CH2=CHCH2OHCH3CH2CH2OHCH3CHOHCH2CHOA . B . C . D . 11. （3分） (2016高一下广东期末) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . F的结构示意图： B . 原子核内有10个中子的氧原子： OC . 氮气的电子式： D . 乙烯的结构简式：CH2CH212. （3分） (2019高二下吉林期末) 下列常见分子中键、键判断正确的是（ ） A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为2NAB . CO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键数目为6 NA13. （3分） (2018高一下晋江期末) 将下列晶体熔化：过氧化钠、二氧化硫、氯化铵、二氧化硅，需要克服的微粒间的相互作用共价键离子键分子间作用力，符合题意的顺序是（ ） A . B . C . D . 14. （3分） 关于晶体的下列说法正确的是（ ）A . 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B . 原子晶体中只含有共价键C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D . 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键15. （3分） 将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42 ， 若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2 ， 反应的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，若向溶有2.83g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀由此可推断出X的化学式为（ ）A . K2SO42Cr2（SO4）3B . 2K2SO4Cr2（SO4）3C . K2SO4Cr2（SO4）3D . K2SO4Cr2（SO4）316. （3分） (2018高二上南宁月考) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、 等B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C . 若A的化学式为C8H8O2 ， 则其结构简式可能为 D . 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物17. （3分） (2016高二上衡阳期中) 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A . 4种B . 6种C . 8种D . 10种18. （3分） (2018高二下北京期中) 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（ ） A . 分子式为C16H18O9B . 能与NaOH溶液反应C . 能发生取代反应和消去反应D . 0.1 mol绿原酸最多与含0.6 mol Br2的浓溴水反应19. （3分） (2016高二下广州期末) 下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（ ） A . 0.1mol羟基中含有1 mol电子B . 乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2OC . CH2Cl2具有两种同分异构体D . 图中有机物（1甲基环己烷）的一氯代物有4种20. （3分） (2017高二下赣州期中) 某有机物的结构简式为 ，下列说法正确的是（ ） A . 该物质的分子式为C11H10O3B . 该有机物含有4种官能团C . 1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOHD . 该有机物不能发生消去反应二、 填空题（总计4小题） (共4题；共50分)21. （10分） (2018高二下揭阳期末) 化学选修5物质结构与性质硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4。（1） 基态铁原子的外围电子层排布为_，该元素位于元素周期表中的第_族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_更稳定。 （2） 以硼酸为原料可制得NaBH4,B原子的杂化方式为_。 （3） 工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含_个配位键，该分子_（填“是”或“不是”）平面型分子。（4） 依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。（5） Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_gcm3。 22. （15.0分） (2015高二下淇县期中) C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用请回答下列问题： （1） Ge的原子核外电子排布式为_ （2） C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_ （3） CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_； （4） 1molSiO2晶体中的硅氧键数目为_； （5） CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为_ （6） 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_（填字母） （A）强（B）弱（C）相等（D）无法判断23. （10.0分） 室温时，将20mL某气态烃与过量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的体积减少60mL，将所得混合气体通过氢氧化钠溶液后，体积又减少80mL （1） 通过计算确定气态烃分子式 （2） 若该烃能使溴水和高锰酸钾褪色，且该烃与H2加成后的产物有三个甲基，请写出该烃的结构简式又知该烃在一定的温度、压强和催化剂的作用下，生成一种高聚物，写出其方程式 24. （15分） (2019高二下吉林期末) 下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。 根据上图回答问题：（1） D的化学名称是_。 （2） 反应的化学方程式是_（有机物须用结构简式表示） （3） B的分子式是_。A的结构简式是_。 反应的反应类型是_。（4） 符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。 含有邻二取代苯环结构；与B有相同官能团；不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式_。（5） G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题（总计20小题，110题，每小题2分，1120题， (共20题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题（总计4小题） (共4题；共50分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、