河南省高二上学期（理）化学期中考试试卷B卷

河南省高二上学期（理）化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）A . NaHCO3Na+H+CO32B . NaHSO4Na+HSO4C . Al2 （SO4）3Al 3+SO42D . Na2SO42Na+SO422. （2分） (2018高三下泰州开学考) 下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是（ ） A . 质子数为7、中子数为7的氮原子：147NB . 氮原子的结构示意图： C . 氨气分子的电子式： D . 对硝基甲苯的结构简式： 3. （2分） (2016镇海模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（ ） A . （CH3CH2）2CHCH3的正确命名是2乙基丁烷B . 有机物大多是分子晶体，则乙醇的沸点和它相对分子质量相近的烷烃相差不多C . 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂且对应的现象，碘水、变蓝色；硫酸铜溶液，白色沉淀；新制Cu（OH）2 ， 加热后有砖红色沉淀D . 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量4. （2分） (2017高一上台州期中) 下列有关原子结构知识中说法正确的是（ ） A . 卢瑟福通过粒子散射实验，证明了电子的存在B . 188O、168O、11H、21H 可以构成六种水分子，他们属于同种物质C . 3717Cl和3517Cl互为同素异形体，最外层电子数都等于7D . 现发现的自然界核素只有100多种，且大多数为金属5. （2分） (2016高二下南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（ ）A . 装置中，一段时间后SO42-浓度增大B . 装置中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中发生吸氧腐蚀6. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B . 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同C . 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同D . 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃7. （2分） (2019高二下郑州期中) 25和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了52mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ） A . 12.5%B . 25%C . 50%D . 75%8. （2分） (2016杨浦模拟) 用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（ ） 选项连接电极材料分析abAK1 K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二下庆阳期中) 下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ） A . 和 B . H2NCH2COOH 和 H3CCH2NO2C . CH3CH2CH2COOH 和 H3CCH2CH2CH2COOHD . H3CCH2OCH2CH3和 10. （2分） 在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2O Fe(OH)33H ， 在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是（ ） A . 水解平衡不移动B . 水解平衡向逆反应方向移动C . 溶液中H浓度增大D . Fe3的水解程度增大11. （2分） (2012海南) 25时，a molL1一元酸HA与b molL1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ） A . a=bB . abC . c （A）=c（Na+）D . c （A）c（Na+）12. （2分） (2018高二上林州期中) 在核磁共振氢谱图中出现三组峰，且峰面积之比为1:1:1的化合物是（ ） A . CH3CH=CHCH3B . C . D . 13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 烷烃就是饱和烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C，H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃14. （2分） (2017高二上长沙开学考) 分枝酸可用于生化研究其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 分子中含有2 种官能团D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同15. （2分） TBC的一种标准谱图如图所示，它是（ ）A . 核磁共振谱B . 质谱C . 红外光谱D . 紫外光谱16. （2分） 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）A . 乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB . 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C . 乙醇能溶于水D . 乙醇能脱水17. （2分） (2015高二上陆良期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol乙基（C2H5）中含有的电子数为16NAB . 8g CH4中含有10NA个电子C . 标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NAD . 28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA18. （2分） (2019高三上蚌埠期中) KC1O3与浓盐酸发生如下反应：KC1O3+6HCl（浓）=KC1+3Cl2+3H2O，有关该反应的下列说法错误的是（ ） A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性D . 转移5mol电子时，产生3molCl219. （2分） (2016分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（ ） 常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH7二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应Fe2O3（s）+3H2（g） 2Fe（s）+3H2O（g）H0，S0任何条件下都不能自发进行丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e+4H+2H2OH2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g） H2O（g）H=285.8kJ/molA . B . C . D . 20. （2分） (2018高二上长沙期中) 将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是（ ） A . 2c(Na+)=3c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3- +H2O H2CO3+OH- ， HCO3- H+CO32-21. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ） A . KX、KZ、KYB . KX、 KY、KZC . KZ、KY 、KXD . KY、KZ、KX22. （2分） 某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是A . 能被银氨溶液氧化B . 能使KMnO4酸性溶液褪色C . 1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D . 1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应23. （2分） (2018高三上浙江期中) 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法错误的是（ ）A . B电极是正极B . 电池内H+从左侧向右侧迁移C . A电极的电极反应式： CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+D . 该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料24. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 （ ） A . 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)121023B . 向CuSO4溶液中加入MnS发生反应： Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)C . a点对应的Ksp等于b点对应的KspD . 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)25. （2分） (2018高二上温州期中) 室温下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c(HA)c(A-)B . b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mLC . c点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)D . 水的电离程度：cba二、 推断题 (共1题；共8分)26. （8分） (2017高二下河南期中) 工业上按下列路线合成结构简式为的物质 ，该物质是一种香料 请根据上述路线，回答下列问题：（1） A的结构简式可能为：_； （2） 反应、的反应类型分别为_、_、_； （3） 写出下列反应、的化学方程式为（要求：有机物写结构简式，并注明反应条件）： _；_（4） 工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化D的方法，其原因是_ （5） 这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征： 该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种写出符号上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_三、 综合题 (共3题；共28分)27. （7分） (2016高一上红桥期中) 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2回答下列问题：（1） 该反应中被氧化的元素名称为_，生成1mol O2时转移电子的数目是_（2） 从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称：_（3） 分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，其离子方程式为_（4） 若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为_（5） 以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是_、_28. （11分） (2016高二下南阳期末) （1） 氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)，0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_(填“增大”或“减小”)； （2） 25，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_;molL-1；某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S，当溶液pH=_时，Mn2+开始沉淀已知：Ksp(MnS)=2.810-13。（3） 25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离平衡常数表达式K=_；0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_；（4） 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是_，已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_molL-1，pH为_。 29. （10分） (2017高二下鞍山期中) 中和滴定是化学定量实验之一某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：（1） 在中和滴定的过程中有如下操作：用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤，则在操作过程中正确的顺序是_（写序号）（2） 选用的指示剂是_（a、石蕊b、甲基橙）（3） 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_（4） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 A . 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B . 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L 盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00_第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（6） 请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=_（7） 滴定终点的判定依据是_第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、答案：略6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 推断题 (共1题；共8分)26-1、答案：略26-2、26-3、答案：略26-4、答案：略26-5、三、 综合题 (共3题；共28分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、答案：略28-4、答案：略29-1、答案：略29-2、29-3、29-4、29-5、答案：略29-6、29-7、