银川市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷（测试）

银川市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号48mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2 g NaHCO320.018.6水2 g Na2CO320.021.6盐酸（0.1molL1）2 g NaHCO320.017.2盐酸（0.1molL1）2 g Na2CO320.022.6由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（ ）A . NaHCO3（s）的溶解是放热过程B . Na2CO3（s）的溶解是吸热过程C . Na2CO3（s）与盐酸的反应是放热反应D . 仅根据实验就可以确定HCO3（aq）+H+（aq）CO2（g）+H2O（l）H02. （2分） 在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）A . 图I是升高温度的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是增大压强的变化情况D . 图是升高温度的变化情况3. （2分） 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定下列说法错误的是（ ） A . 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B . 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C . 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D . 用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的4. （2分） (2018高三下河北开学考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJ/molB . CO的标准燃烧热是H=-2830kJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)CO2(g)的H=-283.0KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热5. （2分） (2018曲靖模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA6. （2分） (2016高二上成都期中) 下列有关物质分类的说法中，正确的是（ ） A . 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C . BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D . NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质7. （2分） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（ ） A . 2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03molL1min1B . 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态C . T时，该反应的平衡常数K= D . 升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率8. （2分） (2018高一下湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（ ） A . 产生气体体积 =B . 中阴极质量增加，中正极质量减小C . 溶液的pH变化：减小，增大D . 电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2OO2 中负极：2H2e=H29. （2分） 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)HQ kJmol1（Q0）某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是A . 反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率B . 已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若k，平衡就要向正反应方向移动C . 反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 molL1 ， 则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好完全吸收10. （2分） 氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：（g）+3H2（g）H0，若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是（ ）ABCDA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二下北京期末) 已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ， 2Fe3+2I-=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2 ， 溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，错误的是（ ） A . 还原性：I-Fe2+Br-B . 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC . 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D . 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-12. （2分） (2017高一下宣城期中) 元素周期律表明（ ） A . 随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加B . 随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复C . 与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度D . 卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱13. （2分） 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJmol-1B . 图6表示室温时用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液14. （2分） (2018高二上霞浦期中) 在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为M g/mol，N2与NH3的浓度均为c molL1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中错误的是（ ） A . 新的平衡体系中，N2的浓度小于2c molL1大于c molL1B . 新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c molL1大于c molL1C . 新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于M g/molD . 新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍二、 综合题 (共7题；共35分)15. （4分） (2016高二下济南期中) 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验请回答下列问题： （1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_； （2） 实验过程中，装置B中发生的现象是_，说明 SO2具有_性；装置C中发生的现象是_，说明 SO2具有_性； （3） 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_； （4） 尾气可采用_溶液吸收，反应方程式为_ 16. （5分） (2018高三上北京期中) 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验： 实验：将Fe3+转化为Fe2+（1） Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_。 （2） 探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案现象结论步骤1：取4mL_mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀：步骤2：取_无明显现象查阅资料：SCN的化学性质与I相似2Cu2+ + 4 I= 2CuI+ I2，Cu2+与SCN反应的离子方程式为_。实验：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)（3） 用离子方程式解释NO 产生的原因_。 （4） 从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析： 反应：Fe2+与HNO3反应；反应：Fe2+与NO反应 依据实验现象，甲认为反应的速率比反应_(填“快”或“慢”)。 乙认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_。 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。（5） 丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+ Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。 17. （4分） (2016高二上深圳开学考) 如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： （1） 已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= ，它所对应反应的化学方程式为_； （2） 二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（i）催化反应室中总反应的热化学方程式为_，830时反应的K=1.0，则在催化反应室中反应的K_1.0（填“”、“”或“=”）（ii）在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=_mol/L（iii）反应在t时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL1）0.81.241.24此时刻，v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）平衡时二甲醚的物质的量浓度是_18. （4分） (2018高二下林州月考) 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1） 基态硼原子的电子排布式为_。 （2） 关于这两种晶体的说法，正确的是_(填序号)。a.立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软C.两种晶体中的BN键均为共价键D.两种晶体均为分子晶体（3） 六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_。 （4） 立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_。 （5） NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_mol配位键。 19. （8分） (2016高二下盘山月考) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用 （1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，NaN3中N3中心原子采用_杂化 （2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_（已知该反应为置换反应） （3） KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_ （4） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_ （5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况） 用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_20. （5分） (2018高三上石景山期末) 苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图： 回答下列问题：（1） 反应条件1是_。 （2） B分子中的官能团的名称为_，BC的反应类型为_。 （3） D的结构简式为_，生成PF树脂的化学方程式为_。 （4） 试剂E是_。 （5） 由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _。 （6） 写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体_。 苯环上仅有2个取代基且处于对位能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色存在顺反异构（7） 以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。_; 21. （5分） (2018高三上清远期末) 查阅医学资料，得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物D路线如下： （1） A的结构式：_。 （2） B含的官能团名称：_;。 （3） 写B生成C的化学方程式_。 （4） CD的反应类型是_，1 mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_mol。 （5） 写出乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式_（不要求指明反应条件）。 （6） 同时符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有_种； 能与NaHCO3溶液反应产生气体；苯环上只有2个取代基；遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是_（写结构简式）。（7） 已知： ，请设计合成路线以A和C2H2为原料合成 （无机试剂任选）：_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 综合题 (共7题；共35分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、