贵州省高考化学四模试卷B卷

贵州省高考化学四模试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2018哈尔滨模拟) 锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2 复合物，工作原理2Li+ P2VPnI2=2LiI+ P2VP(n-1)I2 ， 下列叙述错误的是（ ） A . 该电池是电解质为非水体系的二次电池B . 工作时Li+向正极移动C . 正极反应式为P2VPnI2+2Li+2e-=2LiI+ P2VP(n-1)I2D . 该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点2. （2分） 类推是中学化学中重要的思维方法下列类推结论正确的是（ ） A . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB . Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC . 铝和硫加热得到Al2S3 ， 故铁和硫加热得到Fe2S3D . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， 故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O23. （2分） X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素下列说法正确的是（ ）A . 原子半径大小顺序为WXZYB . W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性C . M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D . W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应4. （2分） 对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ） A . c（H+）=c（Cl）+c（OH）+c（HCl）B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C . 由H2O电离出的c（H+）=1.01012molL1D . 与等体积0.01molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl）=c（CH3COO）5. （2分） (2018高一上云南期中) 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日(Mole Day)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.021023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子B . 1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3的数目为2NAC . 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D . 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA6. （2分） (2017高二上岐山期末) 下列不属于硅酸盐材料的是（ ） A . 玻璃B . 水泥C . 陶瓷D . 塑料7. （2分） (2018莆田模拟) 向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法错误的是（ ）A . 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4B . a、b两点pH均为7C . 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D . 混合溶液的导电性逐渐增强8. （2分） (2015高一上青岛开学考) 普洱是我国著名的茶叶产地，“普洱茶”香飘四海茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等下列有关茶氨酸的说法中，错误的是（ ） A . 茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成B . 每个茶氨酸分子含有26个原子C . 茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6：1D . 每个茶氨酸分子中含有1个N2分子二、 非选择题 (共4题；共30分)9. （7分） (2016万载模拟) 某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质（1） 该同学在实验前，依据Fe2+的_性，填写了下表实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2+NO +2H+=Fe3+NO2+H2O依照表中操作，该同学进行实验观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色（2） 为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红该现象的结论是_（3） 该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应为与中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是_；装置乙的作用是_；步骤的目的是_；该实验可得出的结论是_（4） 该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是_ 10. （5分） (2016高一下北仑期中) （NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物 查阅资料（NH4）2SO4在260和400时分解产物不同实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置ABCD，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2 ， 品红溶液不褪色已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中无SO42 （1） 仪器X的名称是_； （2） 装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol； 实验2：连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂通入N2排尽空气后，于400加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32，无SO42进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物（3） 检验装置D内溶液中有SO32，无SO42的实验操作和现象是_； （4） 装置B内溶液吸收的气体是_； （5） （NH4）2SO4在400分解的化学方程式是_ 11. （10分） (2017高二上吉林期末) 苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑 （1） 填写下列空白： 试管A中的反应方程式为_试管C中四氯化碳的作用是：_反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为：D管_，E管_写出E中反应的离子方程式_反应23min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_原因_（2） 实验室制备硝基苯的主要步骤如下： a配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；b向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；c在5560下发生反应，直至反应结束；d除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；e将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯请填写下列空白：制备硝基苯的反应类型是_配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：_步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_12. （8分） (2015高三上武汉期中) 硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹 （1） 新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式_ （2） 一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅一种合成氮化硅的工艺主要流程如图： 净化N2和H2时，铜屑的作用是：_；硅胶的作用是_在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）Si3N4（s）H=727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度_；体系中要通入适量的氢气是为了_X可能是_（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）（3） 工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅： 整个制备过程必须严格控制无水无氧SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式_假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中HCl的利用率为90%，反应中H2的利用率为93.75%则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是_第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 非选择题 (共4题；共30分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、