银川市高二上学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

银川市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上儋州期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 有能量变化的过程一定是化学变化过程B . 需要加热才能发生的反应是吸热反应C . 化学反应中一定伴有热量的变化D . 物质发生燃烧的反应一定是放热反应2. （2分） (2018高一上江西期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Ca2+ Na+ NO3ClB . Na+ K+ CO32H+C . Ba2+ Cu2+SO42OHD . Ca2+K+CO32Cl3. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 氯化钠在电流的作用下电离出Na+和ClB . CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O24. （2分） 对于0.1molL-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（ ）A . 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）c（OH-）c（HS-）B . c（Na+）=2c（S2-）c（OH-）c（HS-）C . 向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D . 向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离5. （2分） (2016高二上襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（ ） A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4+T2ONH3T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为1559.9 kJmol1 ， 则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=3119.8kJmol16. （2分） (2018高二上武汉期末) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深7. （2分） (2018高一下宁波期中) 在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1 ， 反应达到平衡时，各物质浓度可能是（ ） A . c(X)=0.2molL-1B . c(Y2)=0.35molL-1C . c(Y2)=0.2molL-1D . c(Z)=0.4molL-18. （2分） (2016高一下成都期中) 高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ） A . 放电时正极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）2B . 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极C . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D . 放电时正极附近溶液的碱性增强9. （2分） (2018高三上邢台开学考) 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是（ ）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)H=2(a-b-c)kJmol-1B . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=2(b-a)kJmol-1C . N2(g)+H2(g)=NH3(l)H=(b+c-a)kJmol-1D . N2(g)+H2(g)=NH3(g)H=(a+b)kJmol-110. （2分） (2018高二上清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（ ） A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一11. （2分） (2017高二上包头期末) 向体积为Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是（ ） A . VaVb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO）c（K+）B . Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）C . VaVb时：c（CH3COO）c（K+）c（OH）c（H+）D . Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）12. （2分） 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变H=H1+H2。满足上述条件的X、Y可能是（ ） C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2NaOH、Na2CO3A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上长春月考) 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（ ） A . c(SO42-)c(NH4+)c(H)c(OH)B . c(NH4+)2c(SO42-)C . c(NH4+)c(NH3H2O)2c(SO42-)D . c(OH)c(SO42-)c(H)c(NH4+)14. （2分） (2015高二下资阳期末) 能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH）c（H+）的操作是（ ） A . 向水中投入一小块金属钠B . 将水加热煮沸C . 向水中通入二氧化碳气体D . 向水中加醋酸钠晶体15. （2分） (2016高三上枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子）下列有关说法正确的是（ ）A . 有矿盐生成食盐，除去SO42 最合适的实际是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度16. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2CuH2O Cu2OH2。下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上产生氢气B . 铜电极发生还原反应C . 铜电极接直流电源的负极D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成17. （2分） (2017高二上上饶期中) NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是（ ） A . 用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B . 用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体C . 用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D . 用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液18. （2分） (2019高二上宜丰期末) 可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B . 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C . 化学方程式中，化学计量数的关系为ne+fD . 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动19. （2分） (2017高三上清城期末) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3I2； Fe3+Fe2+； SO2S；MnO4Mn2+ 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（ ）A . IO3B . Fe3+C . SO2D . MnO420. （2分） (2016高一下河北期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） A . 充电时作阳极，放电时作正极B . 充电时作阳极，放电时作负极C . 充电时作阴极，放电时作负极D . 充电时作阴极，放电时放正极21. （2分） (2017高二上和平期末) 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ） A . FeCl2溶液与K3Fe（CN）6混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B . 向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C . 某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D . 处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀22. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ）选项实验现象实验操作结论A等体积等浓度的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性:HBKsp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2016高二上黄陵期末) 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） A . c（Cl）c（NH ）c（H+）c（OH）B . c（NH ）c（Cl）c（H+）c（OH）C . c（Cl）=c（NH ）c（H+）=c（OH）D . c（NH ）=c（Cl）c（H+）c（OH）24. （2分） 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）N2（g）+S（l）+4H2O（g）H0下列有关说法正确的是（ ） A . 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C . 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D . 化学平衡常数表达式为K= 二、 综合题 (共5题；共40分)25. （8分） (2019高三上衡阳月考) 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60时，发生反应得到ClO2 ， 下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。 已知：ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2 ， 生成NaClO2 ， 使用时加酸只释放出ClO2一种气体；ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO210I8H+ 2Cl5I24H2O。 请回答：（1） 比较仪器c和d，实验中c的优点是_。 （2） 制备装置甲中需改进的一项措施是_。 （3） 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：_；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是_。 （4） 下列有关说法正确的是。 A . 仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2B . 装置e主要用于检验是否有Cl2生成C . 在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+5ClO2-=Cl4ClO22H2OD . ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍（5） 自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I22S2O =2IS4O62)，达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为_mgL1。 26. （10分） (2018高三上广州期末) 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。（1） 该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）。铂电极B是_极，钯电极A的电极反应式为_。 （2） 若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.010-4 molL-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 molL-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。（注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=210-8） （3） 已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的H=_（4） 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。已知：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。27. （9分） (2018高二下腾冲期末) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H0 （1） 在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min0510152025压强/MPa12.410.28.47.06.26.2则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_mol/(Lmin)，该温度下平衡常数K=_，若平衡后增大压强，则K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2） 在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0，反应达到平衡的是_； A . 压强保持不变B . 气体的密度保持不变C . 气体平均摩尔质量保持不变D . 速率v（H2）：v（CH3OH）=2：1（3） 如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是_（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式_。 （4） 若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL CuSO4溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。 28. （4分） 如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：（1） 起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是_（填装置代号）（2） 通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越_（填“高”或“低”）越容易被腐蚀（3） 乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_（4） 为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_（写出一点即可）29. （9分） (2018甘肃模拟) 工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（）的处理工艺流程如下，Cr（）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+开始沉淀时的pH 2.7 沉淀完全时的pH 3.7 11.18其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1） 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需_，配制时所需浓H2SO4的体积为_mL（小数点后保留一位数字）。 （2） 酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有_（答出一点即可）。 （3） H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_。 （4） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_。钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。 （5） 写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_。 （6） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图阴极的电极反应式为_，阳极的电极反应式为_。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 综合题 (共5题；共40分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、