西宁市高一下学期化学期中考试试卷C卷

西宁市高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共10分)1. （1分） 下列叙述正确的是（ ）A . CH4O和C2H6O一定互为同系物B . 16 g CH4与18 g NH4所含质子数相等C . 32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D . 质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等2. （1分） 含铀矿物通常用铅（Pb）的同位素测年法进行断代，下列关于Pb和Pb说法正确的是（ ）A . 含不同的质子数B . 含不同的电子数C . 含相同的中子数D . 互相转化时不属于化学变化3. （1分） 下列各组微粒,没有按照半径由小到大顺序排列的是（ ） A . Cl、Na、F、KB . F、Cl、Na、KC . Ca2+、K+、Cl-、S2-D . Na+、K+、Cl-、Br-4. （1分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.011023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5. （1分） (2016高一下定州月考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDB . 原子序数：dcbaC . 离子半径：CDBAD . 单质的还原性：ABDC6. （1分） (2015高一下山东期中) 对于可逆反应：2SO2+O22SO3 ， 在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入18O2 ， 较长时间后，下列有关说法中正确的是（ ） A . 18O原子只存在氧气中B . 18O原子只存在三氧化硫中C . 18O一定不存在二氧化硫中D . 氧气中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O7. （1分） (2017高一下崇州开学考) 下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是（ ） A . 金属钠和硫酸铜溶液B . 过氧化钠和氯化镁溶液C . 氧化钠和氯化铵溶液D . 硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热8. （1分） (2016高一下习水期中) 今年是门捷列夫诞辰180周年下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ） A . 碱性：KOHNaOHB . 相对原子质量：ArKC . 酸性：HClO4H2SO4D . 元素的金属性：MgAl9. （1分） (2019高二下长春月考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易D . X的原子半径小于Y10. （1分） (2016高三上鹰潭期中) 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（ ）A . 一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B . 用一定量的铁粉与大量的9.75molL1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC . 硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多D . 当硝酸浓度为9.75molL1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5：3：1二、 综合题 (共5题；共21分)11. （2分） (2018高三上平遥月考) 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工艺流程如下图所示： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；酸性条件下，ClO3不会氧化Co2+ ， ClO3转化为Cl；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8（1） 浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_。 （2） 向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_。 （3） 已知：常温下NH3H2O NH4+OHKb1.8105 H2C2O4 HHC2O4Ka15.4102HC2O4 HC2O42Ka25.4105则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”或“”或“”)。（4） 加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有_(填字母代号)。 A . 蒸馏水B . 自来水C . 饱和的(NH4)2C2O4溶液D . 稀盐酸（5） 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是_；其使用的适宜pH范围是_(填字母代号)。 A2.02.5B3.03.5C4.04.5（6） CoC2O42H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600以前是隔绝空气加热，600以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_。 12. （5分） (2018高一下黑龙江期末) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1） 步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 _; （2） 步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 _; （3） 步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达 ，有关反应的离子方程式为_； （4） 步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达 ，有关反应的离子方程式为_； （5） 从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_ A . H2OB . Na2CO3C . Na2SO3D . FeCl3（6） 从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_ A . H2OB . Na2CO3C . Na2SO3D . FeCl3（7） 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， 的沸点为 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是_;，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是_; （8） 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， 的沸点为 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是_;，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是_; 13. （5分） (2019高二下扬州开学考) 中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。 回答下列问题。（1） C的化学式为_。 （2） X的电子式为_。 （3） 写出反应的化学方程式_。 （4） 写出反应的离子方程式_。 14. （5分） (2019高一下新宁期中) A,B,C,D,E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。回答下列问题： （1） B位于元素周期表中第_周期_族，A和C形成的AC2的电子式为_。 （2） B,C,D,E元素的简单离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。 （3） C的一种氢化物分子中含有18个电子，其化学式为 _。 （4） 已知A、E两种元素可形成化合物H，H结构与干冰相似，属于_（填“离子”或“共价化合物，7.6gH中含有的共用电子对数目为 _。 15. （4分） (2018高三上静海月考) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： （1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_(填字母)。 A . 亚硝酸盐被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3还原为Fe2D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。 （3） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。 aCl2bFecH2O2dHNO3（4） FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： _。 该反应中的还原剂是_；当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为_。三、 实验题 (共1题；共3分)16. （3分） (2018高二上兰州期中) （1） I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图 1 所示)，并测定电离平衡常数 Kb。 实验室可用浓氨水和X 固体制取 NH3，X 固体可以是_。A . 生石灰B . 无水氯化钙C . 五氧化二磷D . 碱石灰（2） 量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH3H2O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb_。 （3） 检验三颈瓶集满NH3 的方法是：_。 （4） II.已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3 的H= -99kJmol-1 请回答下列问题： 已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H =_。（5） 关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，_，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中_点时喷泉最剧烈。 （6） 在量热计中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(gK)。则 CH3COOH 的中和热H=_。 （7） 量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH3H2O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb_。 （8） CH3COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_。 （9） II.已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3 的H= -99kJmol-1 请回答下列问题： 已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H =_。（10） 在量热计中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(gK)。则 CH3COOH 的中和热H=_。 （11） CH3COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 综合题 (共5题；共21分)11-1、答案：略11-2、11-3、11-4、答案：略11-5、答案：略11-6、答案：略12-1、答案：略12-2、答案：略12-3、答案：略12-4、答案：略12-5、答案：略12-6、答案：略12-7、答案：略12-8、答案：略13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、三、 实验题 (共1题；共3分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、16-7、16-8、16-9、16-10、16-11、