贵州省高二上学期化学第三次月考试卷（模拟）

贵州省高二上学期化学第三次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上温州期中) 下列物质不属于氧化物的是（ ） A . MgOB . HClOC . Cu2OD . ClO22. （2分） (2018高二上哈尔滨月考) 某溶液中由水电离产生的c(OH-)= 110-14molL-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A . Al3+、Na+、NO3-、Cl- B . K+、Na+、Cl-、NO3-C . K+、Na+、Cl-、AlO2-D . K+、NH4+、SO32-、NO3-3. （2分） (2018高三上武邑期中) 已知：H2SO3的Ka1=1.3102 ， Ka2=6.3108；H2CO3的Ka1=4.2107 ， Ka 2=5.61011。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是（ ） A . c（HCO3）c（CO32）B . 两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . c（HCO3）c（HSO3）D . c（CO32）+c（HCO3）=c（SO32）+c（HSO3）4. （2分） 一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（ ） A . 生成乙烯的速率：v（M）v（N）B . 平衡常数KMKNC . 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%5. （2分） (2018高二上定远期中) 已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42（黄色）+2H+ Cr2O72（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（ ） A . 加入适量稀盐酸B . 加入适量稀硝酸C . 加入适量烧碱固体D . 加水稀释6. （2分） (2018高一下潮州期末) 将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是（ ） A . 用物质A表示的反应速率为0.6mol/（Ls）B . 用物质B表示的反应速率为0.3mol/（Ls）C . 2s时物质B的浓度为0.3mol/LD . 2s时物质A的转化率为307. （2分） (2018高一下诸暨期中) 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ） A . H2(气)I2(气) 2HI(气)B . 3H2(气)N2(气) 2NH3(气)C . 2SO2(气)O2(气) 2SO3(气)D . C(固)CO2(气) 2CO(气)8. （2分） (2016高二上六安期中) 能判断某酸一定是弱电解质的是（ ） A . 该酸易挥发B . 该酸的稀溶液中有一种分子存在C . 导电能力比盐酸弱D . 0.1mol/L的该酸溶液中c（H+）为0.001mol/L9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 向3mL95%乙醇溶液中加入几颗CoCl26H2O晶体，充分溶解后再滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色，用酒精灯加热该试管，溶液呈蓝色B . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取干海带浸泡过滤氧化结晶过滤D . 制备KNO3晶体实验中，为得到较大颗粒晶体，可将热KNO3溶液快速冷却10. （2分） (2019高二上杭州期中) 下列是有关实验的叙述中，合理的是（ ） 用pH试纸测得氯水的pH为2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下株洲期中) 由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ） A . A电极上发生的电极反应是还原反应B . A的金属性强于BC . 电子不断由A电极经外电路流向B电极D . 溶液中的阳离子移向负极12. （2分） (2018高二上舒兰期中) 室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是（ ） A . 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13B . 0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C . 向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D . 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱13. （2分） (2019高三上武威期末) 处于平衡状态的反应：2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H0，不改变其他条件的情况下正确的是（ ） A . 加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C . 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D . 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小14. （2分） (2018高二上大理期中) 已知反应X(g)Y(g) nZ(g)H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 反应方程式中n1B . 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C . 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D . 05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min1二、 实验题 (共1题；共3分)15. （3分） (2018高二下静海期中) 为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100左右时，无色液体开始变色，到160左右时，混合液全呈黑色，在超过170后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题： （1） 浓硫酸和无水乙醇要事先混合，混合的方法是_。 （2） 写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：_；_。 （3） 乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是（用化学方程式表示）：_。 （4） 丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。 设计装置a的作用是_。浓氢氧化钠的作用是_。浓溴水的作用是_。稀溴水的作用是_。三、 填空题 (共1题；共4分)16. （4分） (2019哈尔滨模拟) 利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2(SO4)3、TiOSO4生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：已知：TiOSO4溶于水，在水中电离出TiO2+和 ，TiO2+水解生成TiO2xH2O沉淀是可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。回答下列问题：（1） TiOSO4中钛元素的化合价是_，步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是_。 （2） 滤渣的主要成分为TiO2xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因： _。 （3） 从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是_；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _。 （4） 步骤中发生反应的离子方程式为_。 （5） 步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_。 （6） 实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是_。 四、 综合题 (共2题；共13分)17. （7分） (2018高二下盐城期末) 化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下: （1） I中含氧官能团名称是_和_。 （2） BC的反应类型是_。 （3） 已知B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：_。 （4） 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_。 含有二个苯环；能与NaHCO3反应生成CO2；分子中有5种不同化学环境的氢。（5） 以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物 。请用课本上学过的知识在横线上补充的反应试剂和反应条件（样式： ）_。 （6） 请写出以C2H5OH和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。 18. （6分） (2018高二上黑龙江期中) 室温下，某一元弱酸HA的电离常数K1.6106。向20.00mL浓度约为0.1molL1 HA溶液中逐滴加入0.1000molL1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg40.6) （1） a点溶液中pH约为_，此时溶液中H2O电离出的c(H)为_。 （2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。 （3） 滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_（填字母序号）。 A . 滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C . 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D . 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积（4） 若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_mol/L。 实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL21.0120.0020.9920.0021.6020.00第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 实验题 (共1题；共3分)15-1、15-2、15-3、15-4、三、 填空题 (共1题；共4分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、四、 综合题 (共2题；共13分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、