黑龙江省高考化学二模试卷（I）卷（考试）

黑龙江省高考化学二模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上朝阳期末) 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验对应现象向FeCl3溶液加入少量铁粉滴加KSCN溶液再滴加几滴氯水 .溶液由黄色变为浅绿色.溶液无明显变化.溶液变红下列分析不合理的是（ ）A . 解释现象的反应 2Fe3+ + Fe 3Fe2+B . 实验与可以调换顺序C . 溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+2Cl- + 2Fe3+D . 比较氧化性：Cl2Fe3+Fe2+2. （2分） (2018高二下阳江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为NAB . 室温下，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NAC . 1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为92NAD . 1 mol氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成2NA个氯化氢分子3. （2分） (2018高三上临沂期中) 用右图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是（ ） A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上金华期末) 100mL 2.0 molL1 的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（ ） A . 2.0 molL1B . 1.5 molL1C . 1 molL1D . 0.5 molL15. （2分） (2017高二下资阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 25 时，向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H)增大，Kw不变B . 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体， 减小C . 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小D . 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小6. （2分） (2018高二上河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B . pH5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH10的Ba（OH）2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7（已知lg20.3）D . 将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则ab137. （2分） (2020高三上双辽期末) 电解合成 1 ,2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是（ ） A . 该装置工作时，化学能转变为电能B . CuCl2能将C2H4还原为 1 ,2二氯乙烷C . X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D . 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl二、 解答题 (共5题；共29分)8. （5分） CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3Na2CO3俗称纯碱，因CO32水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32水解的离子方程式（忽略第二步水解）_，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=_已知25时，Kh=2104mol/L，则当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=2：1时，试求溶液的pH=_0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）c（H+）=_（用含c（HCO3）、c（H2CO3）的关系式表示）向 Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式_9. （6分） (2017高二上九江期末) 电化学在化学工业有着广泛的应用， （1） 工业冶炼铝的化学方程式是_； （2） 工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示 该电解槽的阳极反应式是_；除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_（填写“A”或“B”）导出（3） 甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注其工作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5mol/L H2SO4溶液 通入气体a的电极是电池的_（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_；当电池中有2mol e发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为_g10. （7分） (2018高三上孝义开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，是一种新型、高效、多功能水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示： 已知高铁酸钾的部分性质如下： 热稳定性差，溶液的pH对其稳定性的影响也很大；即在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定。 在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。 具有强氧化性，能氧化烃、80以下的乙醇溶液等物质。回答下列问题：（1） 该生产工艺应在温度_（填“较高”或“较低”）的情况下进行。 （2） 上述氧化过程中，发生反应的离了方程式为_。 （3） 由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾 加入饱和KOH溶液的目的是：_。 由以上信息可知：Ksp（K2FeO4）_Ksp(Na2FeO4）（填“大于”或“小于”）。（4） 实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图l、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_附近、反应时间应控制在_。 （5） 粗K2FeO4纯K2FeO4包括重结晶、过滤、洗涤、干燥几个步骤。洗涤、干燥的目的是脱碱、脱水，洗涤时最好用_洗涤。 11. （5分） (2018高三上曹县期中) 碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4。 回答下列问题： （1） 仪器a的名称是_。 （2） 连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，一段时间后点燃c和g，d中CuO全部被还原为Cu时，e中固体颜色由白变蓝，f中溶液变浑浊，g处酒精灯火焰呈蓝色。 e中的试剂是_，其作用是_。实验完毕后，要先熄灭c并继续通入甲烷至d冷却后再熄灭g，原因是_。（3） 若最后在g处点燃的气体仅为CH4，则d中发生反应的化学方程式为_。 12. （6分） 根据问题填空： （1） 写出下列有机物的名称或结构简式 系统命名：_有机物 的系统名称_，将其在催化剂存在下完全氢化所得烷烃的系统名称是_0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2二甲基丁烷，则此烃的结构简式为_，名称是_（2） 写出下列物质所含官能团的名称 _ 第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共5题；共29分)8-1、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、