长沙市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷

长沙市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） “保护环境，就是保护自己”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（ ） A . SO2、NO、CO、烟尘B . CO2、Cl2、N2、雾C . HCl、NO2、N2、粉尘D . CO2、NO、NH3、H2S2. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）mol/L A . (2b-a)/vB . (2a-b)/vC . 2(2a-b)/vD . 2(2b-a)/v3. （2分） 某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9 g和17.6 g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（ ）A . 8B . 6C . 4D . 24. （2分） 乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（ ）A . 测定蒸气的摩尔体积B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量C . 与钠反应，分析产生氢气的量D . 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据5. （2分） (2016高一下赣州期中) 下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018保定模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法错误的是（ ）ZXYA . X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的氢化物的沸点最高B . Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐C . 四种元素简单离子的半径由大到小依次为:YZXMD . 含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl2发生反应7. （2分） (2016高一上福州期中) 下列叙述正确的是（ ）A . CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质B . 硫酸钡难溶于水，但却是电解质C . 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸二、 综合题 (共5题；共61分)8. （14分） (2019高三上佛山月考) 我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉，现以白钨矿（主要成分为CaWO4 ， 还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如图： 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水；完全沉淀离子的pH值：SiO32为8，WO42为5；碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。回答下列问题：（1） 工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：_。 （2） 工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：_。 （3） 流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：_。 （4） 流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：_。 （5） 滤渣B的主要成分是（写化学式）_。调节pH可选用的试剂是：_（填选项）。 A氨水B盐酸 CNaOH溶液DNa2CO3溶液（6） 滤渣B的主要成分是（写化学式）_。调节pH可选用的试剂是：_（填选项）。 A氨水B盐酸 CNaOH溶液DNa2CO3溶液（7） 检验沉淀C已经洗涤干净的操作是_。 （8） 检验沉淀C已经洗涤干净的操作是_。 （9） 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：_。 （10） 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：_。 （11） 将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)11010，KspCa(OH)24107，当溶液中WO42恰好沉淀完全（离子浓度等于105mol/L）时，溶液中c(OH)_。 （12） 将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)11010，KspCa(OH)24107，当溶液中WO42恰好沉淀完全（离子浓度等于105mol/L）时，溶液中c(OH)_。 9. （10分） (2017海南模拟) 过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。 请回答下列问题：（1） 操作应包括下列操作中的_。(填序号) A . 溶解B . 过滤C . 蒸馏D . 分液E . 蒸发结晶（2） 已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率_。 （3） 用氨水调节pH至89的目的是_。 （4） 若测得滤液c中c(CO32-)103mol/L，则Ca2_(填“是”或“不”)沉淀完全。已知c(Ca2)105 mol/L时即可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109 （5） 若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中c(NH4+)_c(NO3-)(填“”、“”、“”、“”或“”)。 （6） 操作是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至911，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式_；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至911的原因_。 （7） 已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率_。 10. （7分） (2018高一下广安期末) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。 （1） 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键C-HC=OH-HCO(CO)键能/kJmol-14137454361075则该反应的H=_kJmol1。（2） 为了加快该反应的速率，可以进行的措施是（_）。 A . 恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2 B . 恒温下，缩小容器体积C . 增大反应物与催化剂的接触面积D . 降低温度（3） 恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO2)=_。下列各项能说明该反应达到平衡的是（_）。 A容器内气体密度保持一定B容器内CO2、CH4的浓度之比为11C该反应的正反应速率保持一定D容器内气体压强保持一定（4） 用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为_。 11. （16分） (2019高二下吉林期末) 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。 （1） 氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_位；写出与NO-互为等电子体的一种非极性分子的化学式_。 （2） 基态钙原子的电子排布式为_，金属钴的堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是 _。 （3） 晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有_种不同的结构类型。 （4） 氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_位；写出与NO-互为等电子体的一种非极性分子的化学式_。 （5） 六方相氮化硼的结构与石墨相似，B的杂化方式是_，其不导电的原因是_。 （6） 晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有_种不同的结构类型。 （7） 在浓的TiCl3盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl36H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为15，则该配离子的化学式为_。 （8） 六方相氮化硼的结构与石墨相似，B的杂化方式是_，其不导电的原因是_。 （9） 钴晶体的一种晶胞是体心立方堆积(如图所示)，若该晶胞的边长为a nm，密度为 gcm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为_。 （10） 在浓的TiCl3盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl36H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为15，则该配离子的化学式为_。 （11） 钴晶体的一种晶胞是体心立方堆积(如图所示)，若该晶胞的边长为a nm，密度为 gcm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为_。 12. （14分） (2018高三上罗田月考) 福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成： （1） 物质A的名称是_（2） 物质A的名称是_（3） BC的转化属于_反应（填反应类型）。 （4） BC的转化属于_反应（填反应类型）。 （5） 上述流程中设计AB步骤的目的是_。 （6） 上述流程中设计AB步骤的目的是_。 （7） A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：_。 （8） A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：_。 （9） A的同分异构体X满足下列条件： 能与NaHCO3反应放出气体；能与FeCl3溶液发生显色反应。符合上述条件的同分异构体有_种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_。（10） A的同分异构体X满足下列条件： 能与NaHCO3反应放出气体；能与FeCl3溶液发生显色反应。符合上述条件的同分异构体有_种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_。（11） 参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制 的合成路线：_。 （12） 参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制 的合成路线：_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共61分)8-1、答案：略8-2、8-3、8-4、8-5、答案：略8-6、答案：略8-7、8-8、8-9、8-10、8-11、答案：略8-12、答案：略9-1、答案：略9-2、答案：略9-3、答案：略9-4、答案：略9-5、答案：略9-6、答案：略9-7、答案：略10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略11-4、答案：略11-5、答案：略11-6、答案：略11-7、答案：略11-8、答案：略11-9、答案：略11-10、答案：略11-11、答案：略12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、12-8、12-9、12-10、12-11、12-12、