西安市高二下学期期中化学试卷D卷（考试）

西安市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . s能级原子轨道呈球形，其电子运动轨迹呈球形B . P能级轨道数随电子层数递增而增多C . 在基态多电子原子中，N层上的电子能最一定比M层上的高D . 在基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子2. （2分） (2017高一下娄底期中) 已知aXm+和bYn两种离子的电子层结构相同，则b等于（ ） A . a+m+nB . a+mnC . am+nD . amn3. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ） A . 24Cr3+B . 26Fe3+C . 27Co3+D . 29Cu+4. （2分） 元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为（ ） A . B2A3B . B3A2C . A2B3D . BA25. （2分） 基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是（ ） SiCl4晶体是分子晶体常温、常压下,SiCl4是液体SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子SiCl4的熔点高于CCl4的A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上长安期末) X，Y，Z，W，M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z，W，M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM下列叙述正确的是（ ） A . M的单质能够用来制造光导纤维B . Z，W，M的氧化物均可做耐高温材料C . 工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z，W的单质D . Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中8. （2分） 下列不能根据元素电负性判断的是（ ）A . 判断化合物溶解度B . 判断化合物中元素正负价C . 判断化学键类型D . 判断一种元素是金属还是非金属9. （2分） 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 第一电离能由小到大的顺序是SPClC . 47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素10. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 金属与盐溶液的反应都是置换反应B . 阴离子都只有还原性C . 离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键D . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物11. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（ ） A . BeF2B . C2H4C . SO2D . CO212. （2分） (2019高二下吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（ ） A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为CBAD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD13. （2分） 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A . CO2 H2SB . C60 C2H4C . C2H4 CH4D . NH3 HCl14. （2分） (2016高二下沙市月考) 向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ） A . 反应前后Ag+的浓度不变B . 沉淀溶解后，生成Ag（NH3）2OH难电离C . 配合离子Ag（NH3）2+ 存在离子键和共价键D . 配合离子Ag（NH3）2+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子15. （2分） (2015高一下沁县期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B . 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C . 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强16. （2分） (2017高二下金华期末) 下列说法错误的是（ ） A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B . Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C . 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D . N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构二、 非选择题 (共5题；共40分)17. （7分） (2016高一下潍坊期中) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍B、E元素同主族，且原子序数相差8 （1） E在元素周期表中的位置：_，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：_ （2） A的氢化物溶于水后的电离方程式为_；实验室制备A的氢化物的化学方程式为_ （3） B单质在空气中燃烧后的产物为_，产物中存在的化学键类型有_，写出该产物和水反应的离子方程式：_ 18. （10分） (2018揭阳模拟) 磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。 （1） 基态铜原子的电子排布式为_；价电子中成对电子数有_个。 （2） 磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。PH3分子中的中心原子的杂化方式是_。P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3_H3PO4（填“”或“”“”或“=”）。 （4） 某磷青铜晶胞结构如图所示。则其化学式为_。该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有_个，这些Sn原子所呈现的构型为_。若晶体密度为8.82gcm3，最近的Cu原子核间距为_pm（用含NA的代数式表示）。19. （9分） 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子请回答下列问题： （1） 请写出：D基态原子的价层电子排图：_； F 基态原子的外围电子排布式：_（2） 下列说法错误的是 A . 二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2CO2 B . 电负性顺序：BCDC . N2与CO为等电子体，结构相似D . 稳定性：H2OH2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键（3） F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）4）2+，该离子的结构式为_（用元素符号表示） （4） 某化合物与F（）（表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有_ （5） B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为_ （6） D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率_ 20. （4分） (2016高二下汉台期中) 写出下列反应的化学方程式： （1） 苯酚溶液和浓溴水的反应_； （2） 1溴丙烷和NaOH醇溶液共热_； （3） 用苯制溴苯的反应_； （4） 乙醛与新制氢氧化铜的反应_ 21. （10分） 请回答下列问题： （1） 下列现象和应用与电子跃迁无关的是_ A激光B焰色反应 C原子光谱D燃烧放热E石墨导电（2） A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_个键 （3） 元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应 与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号）在a：苯b：CH3OHc：HCHOd：CS2e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有_（填字母），CS2分子的键角是_过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co（H2O）62+显粉红色据此判断，Mn（H2O）62+_（填“无”或“有”）颜色（4） 请写出HClO的电子式：_； 在下图画出配合物离子Cu（NH3）42+中的配位键： _（5） A、B均为短周期金属元素依据下表数据和已学知识， 电离能/KJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540判断金属B的价电子电子排布式_，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共40分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、