济南市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

济南市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法正确的是（ ） A . 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C . 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D . PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，新修订的环境空气质量标准增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大2. （2分） (2018赣州模拟) 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 使用大量肥料和农药来增加农作物的产量B . 聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料C . 矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除D . 补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳3. （2分） (2018高一上临川期末) 已知有如下反应： 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A . Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物B . 氧化性强弱的顺序为：BrO3-ClO3-Cl2Fe3+C . 溶液中可发生：ClO3-6Fe2+6H+=Cl-6Fe3+3H2OD . Cl2在、反应中均作氧化剂4. （2分） (2016高二下舒城月考) 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是A . 该有机物属于芳香烃B . 1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键C . 该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应D . 该有机物所有原子都有可能共平面6. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 下列物质分类正确的是（ ） A . 雾、氯化铁溶液均为胶体B . 烧碱、纯碱均为碱C . SiO2、CO2 均为酸性氧化物D . 氨水、冰水混合物均为纯净物7. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（ ） A . Ba（OH）2与NH4Cl的反应B . 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 酸碱中和反应8. （2分） (2018高二上中山期末) 下列实验不能达到预期实验目的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D9. （2分） 中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（ ）A . 利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ， 而不是CaCO3和MgCO3B . 利用键能数据判断晶体的熔点高低C . 根据相对原子质量判断元素的原子序数D . 根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢10. （2分） (2016南开模拟) 下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B . 大多数化学反应在一定条件都有一定限度C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化11. （2分） (2019高二上浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ， 且产物的成分与温度高低有关当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（ ） A . 某温度下，反应后c（Cl）：c（ClO）=6，则溶液中c（ClO）：c（ClO3）=1B . 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a/2moln5a/6molD . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/6mol12. （2分） (2016高一下盐城期末) 下列设计的实验方案正确且能达到实验目的是（ ） A . 验证镁、铝金属性强弱：分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象B . 检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象C . 探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的NaCl中，进行导电性试验D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水13. （2分） (2017高二上濉溪期中) 利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况下列说法正确的是（ ）A . a电极的电极材料是铜B . 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的C . 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响D . 若量筒中收集到a L H2 ， 则电解质溶液中通过了 mol电子14. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 已知反应：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。下列说法正确的是（ ） A . Na2CrO4是还原产物B . 该反应中有3种元素的化合价发生变化C . NaNO3是还原剂D . 1 mol FeOCr2O3参与反应将得到7 mol电子15. （2分） (2015高二上秦安期末) 在25时，FeS的Ksp=6.31018 ， CuS的Ksp=1.31036 ， ZnS的Ksp=1.31024 下列有关说法中正确的是（ ） A . 25时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 25时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.31036molL1C . 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D . 除去某溶液中的Cu2+ ， 可以选用FeS作沉淀剂16. （2分） (2018高三上天津期末) 向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ）A . Y的起始物质的量为0.5 molB . 该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0C . 若t0=0，t1=10 s，则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(Ls)D . 反应物X的转化率t6点比t3点高17. （2分） (2018石家庄模拟) 常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）(己知：CO32-+H2O HCO3-+OH-K=210-4 ， 1g5=0.7)A . a点的溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)B . b点横坐标数值大约为10.3C . c点的溶液中：c(Na+)2c(CO32-)十c(HCO3-)D . 溶液中水的电离程度：abc18. （2分） (2015高二上青海期末) 下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（ ） A . pH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB . 能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32C . 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D . 水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO319. （2分） (2018高二上宝坻期末) 在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：H2S H+HS ， HS H+S2。下列措施中既可增大c(S2)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是（ ） A . 加NaOHB . 通入H2S气体C . 降温D . 加入Na2S晶体20. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（ ） A . CuO+CO Cu+CO2B . Fe+H2SO4FeSO4+H2C . 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2D . 4NH3+3O2 2N2+6H2O二、 推断题 (共1题；共23分)21. （23分） (2018高一下苏州期末) （1） 某居民的家用燃料从液化石气（主要成分可用 表示）改为天然气，试写出液化石油气燃烧时的化学方程式：_;该居民家庭的灶具若进行相应的调整，正确的方法是增大_的进入量或者减小_的进入量.（2） 医疗消毒用酒精是_（体积分数）的_溶液，该有机物的官能团名称叫做_. （3） 油脂在酸或碱的存在下与水发生水解反应，在酸性条件下，产物为_和_;在碱性条件下，该水解反应又叫做_反应，写出硬脂酸甘油酯和烧碱溶夜混合加热的反应方程式_; （4） 人们从食物中摄入淀粉，淀粉在体内酶的作用下发生复杂的变化，水解成_写出表示这一变化的化学方程式:_; （5） 蛋白质在一定条件下与水发生反应，最终转化为_，该有机化合物中均含有_(_)和_(_)原子团.(写出名称，并在括号中写出结构简式) （6） 写出由乙块、饱和食盐水制备聚氯乙烯的各步反应的化学方程式. （7） 写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的化学方程式，该反应的反应类型是_; 三、 实验题 (共2题；共15分)22. （8分） (2018高一上北京期中) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题：（1） 检验滤液中的 的方法是_。 （2） 试剂I的化学式为_，加入试剂I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_。 （3） 试剂II的化学式为_，中加入试剂II的目的是_。 （4） 试剂III的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。 23. （7分） (2018高三上北京期中) 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞_ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加 溶液铁片表面产生蓝色沉淀【答案】碳棒附近溶液变红（1） 小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验i中的现象是_。用化学用语解释实验i中的现象：_。（2） 查阅资料： 具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象 溶液iii. 蒸馏水无明显变化iv. 1.0 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v. 溶液无明显变化a. 以上实验表明：在_条件下， 溶液可以与铁片发生反应。b. 为探究 的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 的作用是_。（3） 有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究 的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_（填字母序号）。实验试剂现象A酸洗后的铁片、 溶液（已除 ）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、 和 混合溶液（未除 ）产生蓝色沉淀C铁片、 和 混合溶液（已除 ）产生蓝色沉淀D铁片、 和盐酸混合溶液（已除 ）产生蓝色沉淀（4） 综合以上实验分析，利用实验ii中试剂，设计能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案_。 四、 填空题 (共2题；共14分)24. （7分） 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式（1） 各物质的化学式A_B_D_E_（2） ）各步反应的化学方程式AC_DC_BE_25. （7分） (2018高二下福州期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42- ， 它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1：还原沉淀法. 该法的工艺流程为： 其中第步存在平衡2CrO42（黄色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O（1） 若平衡体系的pH=2，该溶液显_色. （2） 能说明第步反应达平衡状态的是_（填序号） A . Cr2O72和CrO42的浓度相同B . 2v（Cr2O72）=v（CrO42）C . 溶液的颜色不变（3） 第步中，还原1molCr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O. （4） 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_. （5） 方法2：电解法. 该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀.用Fe做电极的原因为_（用电极反应式解释）.（6） 在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有_. 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 推断题 (共1题；共23分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、三、 实验题 (共2题；共15分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、四、 填空题 (共2题；共14分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、